常溫下，用0.1mol/L的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液，反應(yīng)恰好完全時，消耗HCl溶液b mL，此時溶液中氫氧根離子的濃度c（OH-）是（　　）
A、1×10-7 mol/L
B、1×107 mol/L
C、0.1mol/L
D、0.01 mol/L
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：恰好完全反應(yīng)時，溶質(zhì)為氯化鈉，溶液為中性溶液，則此時溶液中氫離子與氫氧根離子濃度相等，為1×10-7 mol/L．
解答： 解：常溫下，用0.1mol/L的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液，反應(yīng)恰好完全時生成NaCl和水，反應(yīng)后的溶液為中性溶液，則此時溶液中c（H+）=c（OH-）=1×10-7 mol/L，
故選A．
點(diǎn)評：本題考查了離子濃度的計(jì)算，題目難度不大，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，明確題干信息得出反應(yīng)后的溶液為中性即可解答，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案中，可行的是（　　）
A、用加入適量鐵粉的方法除去Cu（NO3）2溶液中混有的AgNO3
B、用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體
C、向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗(yàn)未知溶液中的SO42-
D、用加熱的方法提純含有少量碳酸氫鈉的碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2的是（　�。�
A、O3+2KI+H2O=O2+2KOH+I2
B、2 HCl+Ca（ClO）2=2HClO+CaCl2
C、I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2
D、3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)平衡常數(shù)的說法中，正確的是（　�。�
A、改變條件，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)也一定增大
B、反應(yīng)2NO2（g）═N2O4（g）△H＜0，升高溫度該反應(yīng)平衡常數(shù)增大
C、對于給定的可逆反應(yīng)，溫度一定時，其正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)相等
D、相同溫度下，1mol?L--1醋酸溶液的電離常數(shù)等于0.1mol?L--1醋酸溶液的電離常數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列幾種氫鍵：①O-H…O，②N-H…N，③F-H…F，④O-H…N，其強(qiáng)度由強(qiáng)到弱的排列順序是（　�。�
A、③①④②B、①②③④
C、③②①④D、①④③②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下圖是某廣告公司展示的方形氫氣球，若其為棱長0.282m的正方體，且當(dāng)天天氣狀況可以視為標(biāo)準(zhǔn)狀況，回答下列問題：
（1）氣球中含有氫氣的物質(zhì)的量約為
 
mol，其質(zhì)量為
 
g．
（2）若其中的氫氣用鋅粒和稀硫酸反應(yīng)來制取，寫出制取氫氣的離子方程式：
 
；
（3）氫氣球容易發(fā)生危險(xiǎn)，若同樣體積的氣球內(nèi)改充相對安全的氦氣，則其充入的氦氣質(zhì)量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　　）
A、硫化鈉溶于水中：S2-+2H2O?H2S+2OH-
B、醋酸溶解雞蛋殼：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
C、NaHCO3溶液與稀H2SO4反應(yīng)：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
D、NH4HCO3溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者之間是否具有因果關(guān)系判斷都正確的是（　�。�
選項(xiàng)陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷
A碳酸鈉可用于治療胃酸過多Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)Ⅰ對，Ⅱ?qū)�，�?/TD>
B將Na2O2投入水中充分反應(yīng)后，滴入酚酞變紅Na2O2與水反應(yīng)生成氫氧化鈉Ⅰ對，Ⅱ錯，無
C金屬鈉具有強(qiáng)還原性高壓鈉燈發(fā)生透霧性強(qiáng)的黃光Ⅰ對，Ⅱ?qū)�，�?/TD>
D保存NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞NaOH能與玻璃中的SiO2發(fā)生反應(yīng)Ⅰ對，Ⅱ?qū)�，�?/TD>
A、A、B、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度下在容積固定的密閉容器中，下列反應(yīng)達(dá)到平衡：M（g）+H2O（g）?N（g）+H2（g）
n（M）：n（H2O）M轉(zhuǎn)化率H2O轉(zhuǎn)化率
1：10.50.5
1：20.670.33
1：30.750.25
（1）該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
．該溫度下，向容器中充入1molM、3mol H2O、2mol N、1.5molH2，則起始時該反應(yīng)速率V正
 
V逆（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）結(jié)合表中數(shù)據(jù)判斷下列說法中正確的是
 
．
A．增加H2O（g）的量，M的轉(zhuǎn)化率升高而H2O（g）的轉(zhuǎn)化率降低
B．若M與H2O（g）的轉(zhuǎn)化率相同時，二者的初始投入量一定相同
C．M和H2O（g）初始物質(zhì)的量之比等于二者轉(zhuǎn)化率之比
D．當(dāng)M與H2O（g）物質(zhì)的之比為1：4時，M的轉(zhuǎn)化率為0.85．

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