Question

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原予少1。下列說法不正確的是

A．三種元素的非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜X

B．Y元素的最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H2YO4

C．3種元素的氣態(tài)氧化物中．Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

D．原子半徑由大到小排列順序為Z＞Y＞X

Answer 1

C

解析試題分析：由于最外層電子數(shù)不能超過8個，所以如果X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X一定是第二周期的氧元素。X、Y位于同一主族，且均是短周期元素，因此Y是S元素。Z原子的核外電子數(shù)比Y原予少1，元素Z是P元素。A、同周期自左向右非金屬性逐漸增強，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，因此三種元素的非金屬性由弱到強的順序為Z＜Y＜X，A正確；B、S元素是第ⅥA族元素，最高價是＋6價，因此Y元素的最高價氧化物對應水化物的化學式可表示為H₂YO₄，B正確；C、非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越強，因此3種元素的氣態(tài)氧化物中．X的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定，Z的氫化物最不穩(wěn)定，C不正確；D、同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下 原子半徑逐漸增大，因此原子半徑由大到小排列順序為Z＞Y＞X，D正確，答案選C。
考點：考查元素周期表的結(jié)構(gòu)、核外電子排布以及元素周期律的應用