用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法中正確的是(  )
分析:A、鐵離子水解Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+.溶液中陽(yáng)離子數(shù)目大于鐵離子不水解時(shí)的數(shù)目.
B、NO2氣體與水反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO,硝酸是強(qiáng)電解質(zhì)完全電離,根據(jù)方程式計(jì)算.
C、CaCO3與Mg3N2的摩爾質(zhì)量都是100g/mol,據(jù)此計(jì)算混合物的物質(zhì)的量,每摩爾CaCO3與Mg3N2都含有50mol質(zhì)子,根據(jù)N=nNA計(jì)算質(zhì)子數(shù)目.
D、MnO2與濃鹽酸反應(yīng),隨反應(yīng)進(jìn)行,濃鹽酸變?yōu)橄←}酸,MnO2與稀鹽酸不反應(yīng).
解答:解:A、若鐵離子不水解,100mL1mol/LFeCl3溶液中含陽(yáng)離子數(shù)約為0.1L×1mol/L×NAmol-1=0.1NA,但鐵離子水解
Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+.所以溶液中陽(yáng)離子數(shù)目大于0.1NA,故A錯(cuò)誤;
B、NO2氣體與水反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO,常溫常壓下1molNO2氣體反應(yīng)生成
2
3
molHNO3,所以生成
2
3
NA個(gè)NO3-離子,故B錯(cuò)誤;
C、CaCO3與Mg3N2的摩爾質(zhì)量都是100g/mol,0.6gCaCO3與Mg3N2的混合物的物質(zhì)的量為0.006mol,每摩爾CaCO3與Mg3N2都含有50mol質(zhì)子,所以含有的質(zhì)子數(shù)為0.006mol×50×NAmol-1=0.3NA,故C正確.
D、MnO2與濃鹽酸反應(yīng)MnO2+4HCl(濃)
 △ 
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O,若80mL10mol/L濃鹽酸完全反應(yīng),生成氯氣為0.08L×10mol/L×
1
4
=0.2mol,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2mol×2×NAmol-1=0.4NA,隨反應(yīng)進(jìn)行,濃鹽酸變?yōu)橄←}酸,MnO2與稀鹽酸不反應(yīng),所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于0.4NA,故D錯(cuò)誤.
故選:C.
點(diǎn)評(píng):考查常用化學(xué)計(jì)量的有關(guān)計(jì)算,難度中等,A為易錯(cuò)點(diǎn),容易認(rèn)為水解后陽(yáng)離子的濃度降低,忽略1mol鐵離子水解生成3mol氫離子.
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