Question

（1）鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕黃色物質(zhì)FeCl₃，而在鹽酸中生成淺綠色溶液（FeCl₂）；向濃鹽酸中滴加KMnO₄溶液產(chǎn)生黃綠色氣體（Cl₂）．則在Cl₂、H⁺、Cl^-、MnO₄^-中，具有氧化性的是

 

，

 

氧化性最強．
（2）在反應(yīng)3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，還原劑是

 

．若消耗19.2g還原劑，則被還原的氧化劑是

 

mol，HNO₃表現(xiàn)

 

和

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應(yīng)

專題：

分析：（1）同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性；
（2）8HNO₃+3Cu═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應(yīng)中，Cu元素的化合價由0升高為+2價，N元素的化合價由+5價降低為+2價，以此來解答．

解答： 解：（1）鐵釘在氯氣中被銹蝕成棕褐色物質(zhì)FeCl₃，氧化劑為MnO₄^-，證明氧化性是Cl₂＞Fe³⁺，而在鹽酸中生成淺綠色溶液（FeCl₂），氧化劑為H⁺，
濃鹽酸中滴加KMnO₄溶液產(chǎn)生黃綠色氣體（Cl₂），則證明氧化性是MnO₄^-＞Cl₂，所以氧化性順序是：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺，所以氧化性最強的是MnO₄^-；
故答案為：Cl₂、H⁺、MnO₄^-；MnO₄^-；
（2）8HNO₃+3Cu═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O反應(yīng)中，Cu元素的化合價升高，則Cu為還原劑，被氧化，對應(yīng)的Cu（NO₃）₂為氧化產(chǎn)物；N元素的化合價降低，則HNO₃為氧化劑，被還原，則NO為還原產(chǎn)物，
n（Cu）=

19.2g

64g/mol

=0.3mol，由方程式可知當3molCu參加反應(yīng)時，有2mol硝酸被還原，則0.3molCu參加反應(yīng)，被還原的硝酸為0.2mol，反應(yīng)中硝酸表現(xiàn)為氧化性和酸性．
故答案為：Cu；0.2；酸性；氧化性．

點評：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，把握反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念的考查，注意從元素化合價角度分析，題目難度不大．