【題目】有八種短周期主族元素x、y、z、d、e、f、g、h,其中x、y、d、f隨著原子序數(shù)的遞增,其原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖1所示。z、e、g、h的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)的pH與原子序數(shù)的關(guān)系如圖2所示。
根據(jù)上述信息進(jìn)行判斷,并回答下列問題:
(1)g在元素周期表中的位置是______;
(2)比較d、e、f的簡單離子半徑大小為 < < (用離子符號表示)______;y、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性較強(qiáng)的是______ (用化學(xué)式表示);
(3)下列可作為比較c和f金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是______;
①測同溫同壓同濃度相應(yīng)氯化物水溶液的pH
②測兩種元素單質(zhì)的硬度和熔、沸點(diǎn)
③比較單質(zhì)作還原劑時失去的電子數(shù)目的多少
④比較兩種元素在化合物中化合價的高低
⑤比較單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)的難易程度
(4)由上述元素中的y、z、e組成的某劇毒化合物eyz不慎泄露時,消防人員通常采用噴灑過氧化氫溶液的方式處理,以減少污染。反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種氣體,二者的水溶液均呈堿性,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。已知eyz含有Z2分子中類似的化學(xué)鍵,寫出化合物eyz的電子式___。
【答案】第三周期第VIA族 Al3+<Na+<O2-; HClO4 ①⑤ NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑ Na+[]-
【解析】
從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù),可知x是H元素,y是C元素,z是N元素,d是O元素,f是Al元素,z、e、g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物溶液濃度均為0.01molL-1,e的pH為12,為一元強(qiáng)堿,則e是Na元素,z、h的pH均為2,為一元強(qiáng)酸,則z為N元素、h為Cl元素;g的pH小于2,則g的為二元強(qiáng)酸,故g為S元素,據(jù)此分析結(jié)合元素性質(zhì)解答。
(1) g為S元素,原子序數(shù)為16在周期表中位于第三周期第VIA族;
(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大離子半徑越小,離子電子層越多離子半徑越大,則離子半徑:Al3+<Na+<O2-;非金屬性Cl>C,則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的為HClO4;
(3)①溶液pH越小,金屬陽離子水解程度越大,金屬陽離子對應(yīng)的堿越弱,則對應(yīng)元素的金屬性越弱,故①正確;
②單質(zhì)的硬度和熔、沸點(diǎn),屬于物理性質(zhì),不能比較金屬強(qiáng)弱,故②錯誤;
③化合物中金屬元素化合價越高,說明金屬原子失去電子能力越強(qiáng),但金屬性強(qiáng)弱與失去電子數(shù)目無關(guān),與失電子難易有關(guān),故③錯誤;
④元素化合價高低與金屬性無關(guān),故④錯誤;
⑤單質(zhì)與同濃度鹽酸反應(yīng)越劇烈,說明金屬性越強(qiáng),故⑤正確;
答案選① ⑤;
(4)y是C元素,z是N元素,e是Na元素,化合物NaCN不慎泄露時,通常采用噴灑過氧化氫溶液的方式處理,以較少污染。反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種氣體,二者溶于水均呈堿性,應(yīng)生成NaHCO3、NH3,反應(yīng)方程式為:NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3↑,NaCN由Na+、CN構(gòu)成,含有N2分子中類似的化學(xué)鍵,則CN中存在三鍵,NaCN電子式為Na+[]-。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化碳的捕集和轉(zhuǎn)化是科學(xué)研究中的熱點(diǎn)問題。我國科研人員提出了以Ni/Al2O3為催化劑,由 CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH4(g)和H2O(g)的反應(yīng)歷程,其示意圖如下:
(1)該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。使用催化劑Ni/Al2O3_________ (填“能”或“不能”)提髙CO2的平衡轉(zhuǎn)化率。
(2)300℃下,在一恒容密閉容器中充入一定量的CO2與H2,發(fā)生上述反應(yīng),一段時間后反應(yīng)達(dá)平衡,若其他條件不變,溫度從300℃升至500℃,反應(yīng)重新達(dá)到平衡時,H2的體積分?jǐn)?shù)增加。下列說法錯誤的是_________(填標(biāo)號)。
A.該反應(yīng)的
B.平衡常數(shù)大小:
C.300℃下,減小的值,的平衡轉(zhuǎn)化率升高
D.反應(yīng)達(dá)到平衡時化
(3)在一定條件下,反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率a( CO2)與L和X的關(guān)系如圖所示,L和X表示溫度或壓強(qiáng)。
①X表示的物理量是___________。
②L1_____________L2(填“<”“>”),判斷理由是______________________________________。
(4)向1 L恒容密閉容器中加入4.0 mol H2(g),1.0 mol CO2,控制條件(催化劑為 Ni/AI2O3、溫度為T1)使之發(fā)生上述反應(yīng),測得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時間的變化如圖所示。
①4 min時CO2的轉(zhuǎn)化率為___________。
②T1溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】五種短周期元素在周期表中的位置如圖所示,其中R元素原子的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)的2倍,下列判斷正確的是
A. 元素的非金屬性次序?yàn)椋?/span>Y>X>M
B. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:M>R
C. Z的氧化物可以做光導(dǎo)纖維
D. 最D高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Y>X
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)化合物A(C4H10O)是一種有機(jī)溶劑。A可以發(fā)生以下變化:
①A分子中的官能團(tuán)名稱是_______。A的同分異構(gòu)共有_________種(包括A本身)
②A只有一種一氯取代物B。寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式:_________________。
③A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化,且F的一氯取代物有三種。則F的結(jié)構(gòu)簡式是____________。
(2)化合物“HQ”(C6H6O2)可用作顯影劑,“HQ”可以與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。“HQ”還能發(fā)生的反應(yīng)是(填序號)_________
① 加成反應(yīng) ②氧化反應(yīng) ③加聚反應(yīng) ④水解反應(yīng)
“HQ”的一硝基取代物只有一種!癏Q”的結(jié)構(gòu)簡式是______________。
(3)A和“HQ”在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑“TBHQ”。“TBHQ”與氫氧化鈉溶液作用得到化學(xué)式為C10H12O2Na2的化合物!癟BHQ”的結(jié)構(gòu)簡式是_________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()
A.NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱:+ OH-NH3↑+ H2O
B.向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好為中性: Ba2++ OH- + H+ += BaS04↓+ H2O
C.醋酸鉛溶液通入硫化氫氣體的反應(yīng):Pb(CH3COO)2 + H2S = PbS + 2CH3COOH
D.向NaAlO2溶液中通入過量CO2:2+ CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3↓+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用等體積的0.1mol/L的BaCl2 溶液,可使相同體積的Fe2 (SO4 )3 、Na2 SO4 、KAl(SO4)2 三種溶液中的SO42-完全沉淀,則三種硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度之比為( )
A. 3:2:3 B. 3:1:2 C. 2:6:3 D. 1:1:1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列情況會使所配溶液濃度偏低或其他測量值偏低的是( )
①用稀醋酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)測定中和熱數(shù)值;②用滴定管量取液體時,開始時平視讀數(shù),結(jié)束時俯視讀數(shù)所得溶液的體積;③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后,燒杯及玻璃棒未用蒸餾水洗滌;④在用標(biāo)準(zhǔn)液(已知濃度)滴定未知溶液時,盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后未潤洗;⑤定容時,仰視容量瓶的刻度線
A. ①③⑤B. ①②⑤
C. ②③④D. ③④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣(含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì))生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣(CaCl2·2H2O)的主要流程如下:
完成下列填空:
(1)除雜操作是加入物質(zhì)A來調(diào)節(jié)溶液的pH,以除去溶液中的Al3+、Fe3+,根據(jù)下表所給信息,此時控制溶液的pH范圍是_____________,加入的物質(zhì)A是___________(寫化學(xué)式)。
開始沉淀時的pH | 沉淀完全時的pH | 沉淀開始溶解時的pH | |
Al(OH)3 | 3.3 | 5.2 | 7.8 |
Fe(OH)3 | 1.5 | 4.1 | - |
(2)檢驗(yàn)Fe3+是否沉淀完全的實(shí)驗(yàn)操作是____________________________________________。
(3)酸化操作是加入鹽酸,調(diào)節(jié)溶液的pH,其目的是_________________________________。
(4)測定制得的樣品的純度,可采用如下方案:
a.稱取0.750 g樣品,溶解,在250 mL容量瓶中定容;
b.量取25.00 mL待測溶液于錐形瓶中;
c.用0.050 mol/L AgNO3溶液滴定至終點(diǎn),消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39 mL。
①上述測定過程中,需要用到的玻璃儀器除了容量瓶、錐形瓶,還有__________________。
②計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________________(保留三位有效數(shù)字)。
③若配制和滴定操作均無誤,但最終測定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高,寫出可能導(dǎo)致該結(jié)果的一種情況___________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制取氯氣:①用含HCl 146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng);②用87g MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng),則所得Cl2質(zhì)量
A. ①比②多B. ②比①多C. 一樣多D. 無法比較
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