0.1 mol／L的 溶液加水稀釋為 0.01 mol／L，下列各粒子的濃度減少最多的是

[　　]

A．
B．
C．
D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：黃岡重點(diǎn)作業(yè)　高三化學(xué)（下） 題型：022

已知25℃時(shí)0.1 mol／L醋酸溶液的pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體，待晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對(duì)上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋?zhuān)杭淄瑢W(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H+)減小，因此溶液的pH增大．

(1)

你認(rèn)為上述兩種解釋中________(填“甲”或“乙”)正確．

(2)

為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，繼續(xù)做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1 mol／L的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的________(填寫(xiě)編號(hào))，然后測(cè)定溶液的pH．

[　　]

A．

固體CH3COOKB．

B．

固體CH3COONH4

C．

氣體NH3

D．

固體NaHC03

(3)

若________(填“甲”或“乙)的解釋正確，溶液的pH應(yīng)________(填“增大”、“減小”或“不變”)．

(已知25℃時(shí)，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，CH3COOH的Ka＝1.8×10－5)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年河南省開(kāi)封市高三第二次質(zhì)量檢測(cè)理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知在25℃時(shí)，F(xiàn)eS、CuS的溶度積常數(shù)（Ksp）分別為6．3×10－18、1．3×10－36。常溫時(shí)下列有關(guān)說(shuō)法正確的是   

A．除去工業(yè)廢水中的Cu2＋可以選用FeS作沉淀劑

B．向H2S的飽和溶液中通入少量SO2氣體溶液的酸性增強(qiáng)

C．因?yàn)镠2SO4是強(qiáng)酸，所以反應(yīng)：CuSO4十H2S＝CuS↓＋H2SO4不能發(fā)生

D．將足量的CuSO4溶解在0．1 mol／L的H2S溶液中，溶液中Cu2＋的最大濃度為1．3×10－35mol／L

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：期中題 題型：填空題

常溫下，有濃度均為0.1 mol／L的4種溶液：①鹽酸；②硫酸；③醋酸；④氫氧化鋇。（注：忽略溶液混合時(shí)體積的變化）
（1）將上述溶液兩兩等體積混合后，溶液pH=7的組合有（填序號(hào)）_______。
（2）醋酸鋇是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)。將③與④等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是_______。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

   常溫下，有濃度均為0.1 mol／L的4種溶液：①鹽酸；②硫酸；③醋酸；④氫氧化鋇。（注：忽略溶液混合時(shí)體積的變化）

（1）將上述溶液兩兩等體積混合后，溶液pH=7的組合有（填序號(hào)）___▲___。

（2）醋酸鋇是易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)。將③與④等體積混合，所得溶液中離子濃度由大到小的順序是____▲___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室里需用950mL  0.1 mol／L的硫酸銅溶液時(shí)，下列操作正確的是（   ）

A．稱(chēng)取15.2g硫酸銅固體，加入1000 mL水

B．稱(chēng)取24g膽礬溶于水配成1000 mL溶液

C．稱(chēng)取16 g硫酸銅固體，加入1000 mL水

D．稱(chēng)取25 g膽礬溶于水配成1000 mL溶液

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