(07年天津卷)25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O  H＋ + OH－ ；ΔH > 0 ，下列敘述正確的是（）

A．向水中加人稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH－）降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H＋）增大，Kw不變

C．向水中加人少量固體CH3COONa ，平衡逆向移動(dòng)，c（H＋）降低

D．將水加熱，Kw增大，pH不變

答案：B

解析：水的電離是吸熱反應(yīng)，所以升溫可促使水的電離平衡向正方向移動(dòng)。而酸堿可抑制水的電離，弱電解質(zhì)的離子可促進(jìn)水的電離。A項(xiàng)中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，但c（OH-）增大，A項(xiàng)錯(cuò)誤。硫酸氫鈉在水溶液中可完全電離產(chǎn)生H+，所以c（H+）增大，溫度不變則KW不變。C項(xiàng)中的CH3COO-可促進(jìn)水的電離平衡應(yīng)向正方向移動(dòng)，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。D項(xiàng)中將水加熱，水的電離程度增大，KW增大，c（H+）與c（OH-）同等程度增大，PH減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

高考考點(diǎn)：本題考查了水的電離平衡與外界條件的關(guān)系。

易錯(cuò)提醒：Kw是一個(gè)常數(shù)，只與溫度有關(guān)，易錯(cuò)選D；

備考提示：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡是高考的熱點(diǎn)，要理解和應(yīng)用勒夏特列原理來(lái)解決此類(lèi)問(wèn)題。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（07年天津卷）（14分）黃鐵礦主要成分是FeS2 。某硫酸廠在進(jìn)行黃鐵礦成分測(cè)定時(shí)，取0.1000 g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量‘Fe2(SO4)3溶液完全反應(yīng)后，用濃度為0.02000 mol／L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液25.00 mL 。

⑴.樣品中FeS2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)）________________。

⑵.若灼燒6 g FeS2產(chǎn)生的SO2全部轉(zhuǎn)化為SO3氣體時(shí)放出9.83 kJ熱量，產(chǎn)生的SO3與水全部化合生成H2SO4 ，放出13.03 kJ熱量，寫(xiě)出SO3氣體轉(zhuǎn)化為H2SO4的熱化學(xué)方程式：______________________________________________________________________。

⑶.煅燒10 t上述黃鐵礦，理論上產(chǎn)生SO2的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為_(kāi)______________L，制得98％的硫酸質(zhì)量為_(kāi)_________ t ，SO2全部轉(zhuǎn)化為H2SO4時(shí)放出的熱量是_______ kJ。

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