Question

7．如圖為銅鋅原電池示意圖，下列關(guān)于鋅銅原電池的說(shuō)法正確的是（　�。�

• A． 負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：2H⁺+2e^-=H₂↑
• B． 溶液中SO₄^2-向銅片的方向移動(dòng)
• C． 該裝置實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
• D． 若生成0.2mol H₂，則有6.5克鋅被還原

Answer 1

分析 鋅銅原電池依據(jù)裝置圖分析，鋅做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，銅做正極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電子流向從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，溶液中陽(yáng)離子移向正極．

解答 解：鋅銅原電池依據(jù)裝置圖分析，鋅做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，銅做正極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電子流向從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，溶液中陽(yáng)離子移向正極；
A、負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是鋅做負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，Zn-2e-=Zn²⁺，故A錯(cuò)誤；
B、原電池中陰離子移向負(fù)極，溶液中SO₄^2-向鋅電極方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、電子由負(fù)極移向正極，電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向銅，該裝置實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故C正確；
D、若生成0.2mol H₂，正極電極反應(yīng)2H⁺+2e^-=H₂↑，負(fù)極電極反應(yīng)Zn-2e-=Zn²⁺，電子守恒得到，
    H₂～Zn～2e^-
1            1      2
0.2mol    0.2mol 
則鋅被還原質(zhì)量=65g/L×0.2mol=13g，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理的分析應(yīng)用主要是電極反應(yīng)、電極判斷、能量變化和電子守恒的計(jì)算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．