Question

（2008?棗莊一模）設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列敘述中，正確的是（　�。�

A．常溫下，11.2L甲烷中含有的分子數為0.5N_A

B．7g C_nH_2n中含氫原子數為N_A

C．0.1mol?L^-1氫氧化鈉溶液中含鈉離子數為0.1N_A

D．5.6g鐵與足量稀硫酸反應時失去電子數為0.3N_A

Answer 1

分析：A．常溫常壓下，V_m≠22.4L/mol；
B．依據分子結構中碳氫比為1：2分析計算；
C．鈉離子數與溶液的體積有關；
D．鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵由0價升高為+2價，根據鐵計算注意的電子數．

解答：解：A．常溫常壓下，V_m≠22.4L/mol，則常溫常壓下，11.2L甲烷含有的分子數不等于0.5N_A，故A錯誤；
B．C_nH_2n的碳元素與氫元素物質的量之比為1：2，則氫元素的質量為7g×

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=1g，物質的量為1mol，所以氫原子數為N_A，故B正確；
C．不知道溶液的體積，無法求出鈉離子數，故C錯誤；
D．5.6g鐵的物質的量為0.1mol，鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，鐵由0價升高為+2價，轉移的電子數為0.1mol×2×N_Amol^-1=0.2N_A，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數，題目難度不大，注意從物質的組成、結構、性質、聚集狀態(tài)以及存在的條件是否標準狀況等角度思考．