已知反應A（g）+3B（g） 2C（g）+D（g），在某段時間內，以A的濃度變化表示的反應速率為2 mol/（L·s），則以C的濃度變化表示的反應速率為

A. 1 mol/（L·s）     B. 3 mol/（L·s）

C. 4 tool/（L·s）    D. 2 mol/（L·s）

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施．化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）實驗測得，5g液態(tài)甲醇（CH3OH）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式
2CH30H（l）+302（g）=2C02（g）+4H20（l）△H=-1452.8kJ?mol-1
2CH30H（l）+302（g）=2C02（g）+4H20（l）△H=-1452.8kJ?mol-1
．
（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量．
化學鍵 H-H N-H N≡N 鍵能/kJ?mol-1 436 391 946
已知反應N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=a kJ?mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a為
-92
-92
．
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算．
已知：C（s，石墨）+02（g）=C02（g）；△H1=-393.5kJ?mol-1
2H2（g）+02（g）=2H20（l）；△H2=-571.6kJ?mol-1
2C2H2（g）+502（g）=4C02（g）+2H20（l）；△H3=-2599kJ?mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時反應2C（s，石墨）+H2（g）=C2H2（g）的焓變：△H=
+226.7kJ?mol-1
+226.7kJ?mol-1
．
（4）已知熱化學方程式：
①Fe2O3（s）+3CO（s）=2Fe（s）+3CO2（g）；△H=-25kJ/mol
②3Fe2O3（s）+CO（s）=2Fe3O4（s）+CO2（g）；△H=-47kJ/mol
③Fe3O4（s）+CO（s）=4FeO（s）+CO2（g）；△H=+19kJ/mol
寫出FeO（s）被CO還原成Fe和CO2的熱化學方程式
FeO（s）+CO（s）=Fe（s）+C02（g）△H=-11kJ/mol
FeO（s）+CO（s）=Fe（s）+C02（g）△H=-11kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?西城區(qū)模擬）熔融碳酸鹽燃料電池是以熔融的碳酸鹽為電解質的燃料電池，其工作原理如圖所示：
（1）電極b是該燃料電池的（填“正”或“負”）
正
正
極．
（2）若以氫氣為燃料，則A是（填化學式）
H2
H2
，Y是（填化學式）
CO2
CO2
；CO32-的移動方向是移向（填“電極a”或“電極b”）
電極a
電極a
；電極b的電極反應是
O2+4e-+2CO2═2CO32-
O2+4e-+2CO2═2CO32-
．
（3）若以一氧化碳為燃料，則反應非常慢，可通過反應CO+H2O=CO2+H2，使一氧化碳轉化為氫氣再進一步反應．
①已知25℃時，C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-394kJ/mol：
H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-242kJ/mol
C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-111kJ/mol則25℃時，CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）的反應熱△H=
-41kJ/mol
-41kJ/mol
．
②已知反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）在某溫度時的平衡常數(shù)是9.0．若反應開始時，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.01mol/L，則一氧化碳在此反應條件下的轉化率是
75%
75%
．

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科目：高中化學 來源：2015屆河南省漯河市高二上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知反應A（g）+B(g)C(g)+D(g)△H＜0回答下列問題：

（1）該反應是________反應（填“吸熱”或“放熱”）

（2）當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉化率________（填“增大”“減小”或“不變”）。原因是________________________________________。

（3）反應體系中加入催化劑，對反應熱是否有影響？________；原因是_________________________________________________。

（4）反應體系中加入催化劑，反應速率________（填“增大”“減小”或“不變”）；反應的活化能________（填“增大”“減小”或“不變”）。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆北京市東城區(qū)（南片）高一下學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應A（g）+3B（g） 2C（g）+D（g），在某段時間內，以A的濃度變化表示的反應速率為2 mol/（L·s），則以C的濃度變化表示的反應速率為

A. 1 mol/（L·s）     B. 3 mol/（L·s）

C. 4 tool/（L·s）     D. 2 mol/（L·s）

 

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