6．下列敘述正確的是（　�。�
A．Na2O與Na2O2都能和水反應(yīng)生成堿，它們都是堿性氧化物
B．Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液反應(yīng)得到白色沉淀
C．鈉在常溫下不容易被氧化
D．石蕊試液中加入Na2O2粉末，先變藍(lán)后褪色，并有氣泡生成

分析 A．能和水反應(yīng)只生成堿的氧化物是堿性氧化物；
B．NaHCO3溶液都能跟CaCl2溶液不發(fā)生反應(yīng)；
C．鈉的性質(zhì)特別活潑，常溫下能被空氣氧化；
D．Na2O2粉末與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，顯堿性，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)的氧化性，具有漂白性．

解答 解：A．Na2O和水反應(yīng)只生成堿，是堿性氧化物，Na2O2和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，不是堿性氧化物，故A錯(cuò)誤；
B．Na2CO3溶液與跟CaCl2溶液反應(yīng)得到CaCO3白色沉淀，NaHCO3溶液與CaCl2溶液不反應(yīng)，無(wú)沉淀生成，故B錯(cuò)誤；
C．鈉在常溫下易被氧化生成氧化鈉，故C錯(cuò)誤；
D．Na2O2粉末與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，顯堿性，過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)的氧化性，具有漂白性，所以石蕊試液中加入Na2O2粉末，先變藍(lán)后褪色，并有氣泡生成，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了鈉及其化合物的性質(zhì)與用途，難度不大，注意把握過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳反應(yīng)的特點(diǎn)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．立方烷（ ）具有高度對(duì)稱性、高致密性、高張力能及高穩(wěn)定性等特點(diǎn)，因此合成立方烷及其衍生物成為化學(xué)界關(guān)注的熱點(diǎn)．下面是立方烷衍生物I的一種合成路線：

回答下列問(wèn)題：
（1）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（2）③，⑤的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)、消去反應(yīng)．
（3）化合物A可由環(huán)戊烷經(jīng)三步反應(yīng)合成：$\stackrel{反應(yīng)1}{→}$X$\stackrel{反應(yīng)2}{→}$Y$\stackrel{反應(yīng)3}{→}$反應(yīng)I的試劑與條件為Cl2/光照，反應(yīng)2的化學(xué)方程式為．
（4）I與堿石灰共熱可化為立方烷．立方烷的核磁共振氫譜中有1個(gè)峰．
（5）立方烷經(jīng)硝化可得到六硝基立方烷，其可能的結(jié)構(gòu)有3種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會(huì)實(shí)際密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　�。�
A．推廣使用煤液化技術(shù)，可減少二氧化碳等溫室氣體的排放
B．加強(qiáng)化石燃料的開(kāi)采利用，能從根本上解決能源危機(jī)
C．減少機(jī)動(dòng)車尾氣的排放，可以降低霧霾的發(fā)生
D．綠色食品是生產(chǎn)時(shí)不使用化肥農(nóng)藥，不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）；△H＜0．有甲乙兩個(gè)容積為0.5L的密閉容器，向甲容器中加入1molA的和3molB在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為Q1 kJ；在相同條件下，向乙容器中加入2mol C達(dá)到平衡時(shí)吸收熱量為Q2kJ；已知Q2=3Q1．下列敘述不正確的是（　�。�
A．乙中C的轉(zhuǎn)化率為75%
B．反應(yīng)達(dá)到平衡前，甲中始終有v正大于v逆，乙中始終有v正小于v逆
C．在該條件下，反應(yīng) 2C（g）?A（g）+3B（g）的平衡常數(shù)為27×1.54（mol/L）2
D．乙中的熱化學(xué)方程式為2C（g）?A（g）+3B（g）；△H=+Q2kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．利用如圖裝置，完成很多電化學(xué)實(shí)驗(yàn)．下列有關(guān)此裝置的敘述中，正確的是（　�。�
A．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陰極的陽(yáng)極保護(hù)法
B．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時(shí)外電路中的電子向銅電極移動(dòng)
C．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陰離子向鐵電極移動(dòng)
D．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開(kāi)關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．膜技術(shù)原理在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用．有人設(shè)想利用電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N2O5，裝置圖如下．

（1）A裝置是原電池，B裝置是電解池（填“原電池”或“電解池”）．
（2）N2O5在電解池的c極（填“c極”或“d極”）區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+
（3）A裝置中通入SO2一極的電極反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O═SO42-+4H+．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．鋰碘電池的正極材料是聚2-乙烯吡啶（簡(jiǎn)寫(xiě)為P2VP）和I2的復(fù)合物，正極的電極反應(yīng)式為P2VP•nI2+2Li++2e-=P2VP•（n-1）I2+2LiI，電解質(zhì)是固態(tài)薄膜狀碘化鋰．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．P2VP和I2的復(fù)合物是絕緣體，不能導(dǎo)電
B．電池工作時(shí)，碘離子移向P2VP和I2的復(fù)合物
C．電池的總反應(yīng)為2Li+P2VP•nI2═P2VP•（n-1）I2+2LiI
D．若該電池所產(chǎn)生的電壓較高，則該電池使用壽命比較長(zhǎng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．1.5mol O2的質(zhì)量為48 g，標(biāo)況下體積為33.6 L．0.5mol H2O中含電子數(shù)為5mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．過(guò)量的Cl2通人NaBr和NaI混合液中，然后將溶液蒸干、灼燒剩余殘?jiān)�，最后殘留物的化學(xué)式為NaCl，有關(guān)離子方程式為：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2、Cl2+2I-=2Cl-+I2．

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