Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

A．1molCl₂與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和HCl混合氣體所含分子數(shù)為2N_A

C．標(biāo)態(tài)下，11.2L三氧化硫中所含的氧原子數(shù)等于1.5N_A

D．0.2mol/L 500mL硫酸銅溶液中的銅離子數(shù)小于0.1N_A

Answer 1

分析：A、依據(jù)電子守恒分析，1molCl₂反應(yīng)得到電子2mol；
B、依據(jù)氣體摩爾體積的計(jì)算得到分子物質(zhì)的量為1mol；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫不是氣體；
D、銅離子水溶液中水解．

解答：解：A、1molCl₂與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2N_A，故A錯(cuò)誤；
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和HCl混合氣體物質(zhì)的量為1mol，所含分子數(shù)為N_A，故B錯(cuò)誤；
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下三氧化硫不是氣體，11.2L三氧化硫物質(zhì)的量不是0.5mol，故C錯(cuò)誤；
D、銅離子水溶液中水解，0.2mol/L 500mL硫酸銅溶液中的銅離子數(shù)小于0.1N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用，氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移計(jì)算，氣體摩爾體積的條件應(yīng)用，鹽類水解的分析判斷，題目難度中等．