3．把Cl2通入含22g NaBr的溶液中，反應(yīng)后加熱，烘干得到固體13.1g，則此固體成分為（　�。�
A．NaClB．NaCl和NaBrC．NaBrD．無(wú)法確定

分析 根據(jù)方程式Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，所以一定含有氯化鈉，通過(guò)氯氣與溴化鈉反應(yīng)來(lái)定量分析是否溴化鈉過(guò)量，綜合分析解答．

解答 解：設(shè)參加反應(yīng)的氯氣的質(zhì)量為m1，參加反應(yīng)的溴化鈉為a，
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2   質(zhì)量差
71    206  117   160    89
m1     a               22-13.1=8.9g
$\frac{71}{m1}=\frac{89}{8.9}$=$\frac{206}{a}$，
解得m1=7.1g，a=20.6g
因?yàn)?2g＞20.6g，所以溴化鈉過(guò)量，所以得到的固體物質(zhì)為NaCl和NaBr，故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算，來(lái)確定溴化鈉是否過(guò)量，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)必須注意安全，下列選項(xiàng)正確的是（　�。�
A．
點(diǎn)燃酒精燈
B．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上2%～5%的硼酸溶液
C．
制備氫氣并檢驗(yàn)H2的可燃性
D．
配制硫酸溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：
難溶電解質(zhì)Mg（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3
溶解度/g 9×10-4 1.7×10-6 1.5×10-4 3.0×10-9
在無(wú)機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子．例如：①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；  ②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+，先將混合物溶于水，再加入足量的氫氧化鎂，充分反應(yīng)，過(guò)濾結(jié)晶即可；  ③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+，先將混合物溶于水，再加入一定量的H2O2，將Fe2+氧化成Fe3+，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過(guò)濾結(jié)晶即可．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好的效果，F(xiàn)e3+、Fe2+ 都被轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3（填名稱(chēng)）而除去．
（2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇氨水為宜，其原因是不會(huì)引入新的雜質(zhì)．
（3）②中除去Fe3+時(shí)所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為2Fe3+（aq）+3Mg（OH）2（s）═3Mg2+（aq）+2Fe（OH）3（s）．
（4）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是ACDE（填字母）．
A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過(guò)程中不引進(jìn)雜質(zhì)，不產(chǎn)生污染
B．將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe（OH）2沉淀比Fe（OH）3沉淀難過(guò)濾
C．調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe3+一定不能大量存在．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵類(lèi)型不相同的是（　�。�
A．NaCl和HNO3B．H2O和NH3C．CaCl2和NaClD．H2S和Na2S

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子．在a g HmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（　�。�
A．a×（A-N+m）/（A+m）molB．a×（A-N）/AmolC．a×（A-N）/（A+m）molD．a×（A-N+m）/Amol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．鋁是一種重要的金屬，在生產(chǎn)、生活中具有許多重要的用途，如圖是從鋁土礦中制備鋁的工藝流程：

已知：①鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)；
②溶液中的硅酸鈉與偏鋁酸鈉反應(yīng)，能生成硅鋁酸鹽沉淀，化學(xué)方程式為：2Na2SiO3+2NaAlO2+4H2O═Na2Al2Si2O8↓+2H2O+4NaOH回答下列問(wèn)題：
（1）溶解鋁土礦時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O、SiO2+2OH-═SiO32-+H2O．
（2）濾渣A的主要成分Fe2O3、Na2Al2Si2O8；硅鋁酸鹽沉淀寫(xiě)成氧化物的形式是Na2O•Al2O3•2SiO2．
（3）在工藝流程第三步中，選用二氧化碳作酸化劑而不使用鹽酸的原因是Al（OH）3溶于強(qiáng)酸而不溶于弱酸，提高Al2O3的提取率
（4）若該工廠用mkg鋁土礦共制得nkg Al（假設(shè)每步反應(yīng)進(jìn)行完全），則鋁土礦中Al2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{5100n}{27m}$%．
（5）若將鋁溶解，下列試劑中最好選用B（填編號(hào)）．
A．濃硫酸B． 稀硫酸C．稀HNO3   D．濃HNO3
（6）電解冶煉鋁時(shí)用Na3AlF6作助熔劑，Na3AlF6是配合物，其中內(nèi)界是[AlF6]3-，配位數(shù)為6．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．T℃時(shí)，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5，發(fā)生下列反應(yīng)：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）．經(jīng)過(guò)一段時(shí)間達(dá)到平衡，反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)下表：
t/s050150250350
N（PCl3）/mol00.160.190.200.20
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.05mol•L-1
B．0-50s內(nèi)反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（Cl2）=0.0032mol•L-1•s-1
C．其他條件不變，升高溫度，平衡時(shí)c（PCl3）=0.12mol•L-1，則該反應(yīng)的△H＜0
D．T℃時(shí)，若起始充入1.0molPCl5、0.2molPCl3和0.2molCl2，則起始時(shí)v（正）＞v（逆）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．有八種物質(zhì)：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④丙烯  ⑤2-丁炔、⑥環(huán)己烷、⑦環(huán)己烯，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水因反應(yīng)而褪色的是（　　）
A．③④⑤B．④⑤⑦C．④⑤D．③④⑤⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．工業(yè)上，為使95.6%的乙醇變?yōu)?00%的絕對(duì)乙醇，常常加入一種物質(zhì)加熱回流一段時(shí)間后蒸餾，得到99.5%的無(wú)水乙醇，這種物質(zhì)是（　�。�
A．無(wú)水硫酸B．無(wú)水氯化鈣C．生石灰D．濃硫酸

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