下列敘述正確的是（　�。�
A、自然界中大量存在硅單質(zhì)
B、石英、水晶、硅石的主要成分都是SiO2
C、自然界中SiO2都存在于石英礦中
D、SiO2表示一個(gè)二氧化硅分子由一個(gè)硅原子和兩個(gè)氧原子組成
考點(diǎn)：硅和二氧化硅
專題：
分析：A．硅在自然界中以化合態(tài)存在；
B．依據(jù)石英、水晶、硅石的主要成分分析解答；
C．自然界中二氧化硅存在于水晶、石英石、瑪瑙、礦石中；
D．二氧化硅為原子晶體，不存在分子，化學(xué)式表示硅氧原子個(gè)數(shù)比．
解答： 解：A．硅在自然界中以化合態(tài)存在，不存在游離態(tài)硅，故A錯(cuò)誤；
B．石英、水晶、硅石的主要成分為二氧化硅，故B正確；
C．自然界中二氧化硅存在于水晶、石英石、瑪瑙、礦石中，故C錯(cuò)誤；
D．二氧化硅不是分子，硅和氧的原子個(gè)數(shù)比為1：2，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查硅和二氧化硅的存在和結(jié)構(gòu)，熟悉相關(guān)知識(shí)解題關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的積累．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解質(zhì)的水溶液中存在電離平衡．
（1）醋酸是常見的弱酸．
①醋酸在水溶液中的電離方程式為
 
．
②下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH電離程度增大的是
 
（填字母序號(hào)）．
a．滴加少量濃鹽酸
b．微熱溶液
c．加水稀釋                         
d．加入少量醋酸鈉晶體
（2）用0.1mol?L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20.00mL、濃度均為0.1mol?L-1的鹽酸和醋酸溶液，得到滴定過程中溶液pH隨加入NaOH溶液體積而變化的如圖的兩條滴定曲線．
①滴定醋酸的曲線是
 
（填“I”或“Ⅱ”）．
②滴定開始前，三種溶液中由水電離出的c（H+）最大的是
 
．
③V1和V2的關(guān)系：V1
 
V2（填“＞”、“=”或“＜”）．
④M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
 
．
（3）為了研究沉淀溶解平衡和沉淀轉(zhuǎn)化，某同學(xué)查閱資料并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)．
資料：AgSCN是白色沉淀，相同溫度下，溶解度：AgSCN＞AgI．
操作步驟現(xiàn)象
步驟1：向2mL 0.005mol?L-1 AgNO3溶液中加入2mL 0.005mol?L-1KSCN溶液，靜置．出現(xiàn)白色沉淀．
步驟2：取1mL上層清液于試管中，滴加1滴2mol?L-1 Fe（NO3）3溶液．溶液變紅色．
步驟3：向步驟2的溶液中，繼續(xù)加入5滴3mol?L-1AgNO3溶液．
 
，溶液紅色變淺．
步驟4：向步驟1余下的濁液中加入5滴3mol?L-1KI溶液．出現(xiàn)黃色沉淀．
①寫出步驟2中溶液變紅色的離子方程式
 
．
②步驟3中現(xiàn)象a是
 
．
③用化學(xué)平衡原理解釋步驟4的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A、松花蛋是一種常用食品，食用時(shí)有氨的氣味，可以蘸些食醋除去
B、“皮革奶”是奶粉中摻入皮革下腳料，將皮革灼燒時(shí)有燒焦羽毛的氣味
C、腌制食品中應(yīng)嚴(yán)格控制NaNO2的用量
D、從海水中可提取Mg，用惰性電極電解熔融的MgCl2或其水溶液都可制得Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

據(jù)報(bào)道，2011年5月3日上午，墨西哥北部一處煤礦發(fā)生瓦斯爆炸，造成多名礦工死傷．瓦斯爆炸往往與礦坑中的甲烷有關(guān)，下列敘述中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、點(diǎn)燃甲烷不必事先進(jìn)行驗(yàn)純
B、甲烷燃燒放出大量的熱，所以是一種很好的氣體燃料
C、煤礦的礦井要注意通風(fēng)并嚴(yán)禁煙火，以防爆炸事故的發(fā)生
D、點(diǎn)燃混有空氣的甲烷不一定會(huì)爆炸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化只需通過一步化合反應(yīng)就可以實(shí)現(xiàn)的是（　　）
A、FeCl3→FeCl2
B、Al2O3→Al（OH）3
C、SiO2→H2SiO3
D、S→SO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列水溶液中能大量共存的一組離子是（　�。�
A、K+、Al3+、CO32-、Cl-
B、Na+、H+、SO42-、SiO32-
C、H+、Mg2+、SO42-、I-
D、H+、Fe2+、Cl-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫時(shí)，將500mLpH=a的CuSO4和K2SO4的混合溶液用石墨電極電解一段時(shí)間，測(cè)得溶液的pH變?yōu)閎（假設(shè)溶液體積的變化忽略不計(jì)），在整個(gè)電解過程中始終發(fā)現(xiàn)只有一個(gè)電極有氣體產(chǎn)生．下列說法不正確的是（　�。�
A、若使溶液恢復(fù)到電解前的濃度可以向溶液中加20（10-b-10-a）g CuO
B、b＜a＜7
C、陽極電極反應(yīng)：4OH--4e-═2O2↑+4H+
D、整個(gè)過程中是陽極產(chǎn)生氧氣，陰極析出銅單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列現(xiàn)象或事實(shí)能用同一原理解釋的是（　　）
A、水玻璃和亞硫酸鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中均易變質(zhì)
B、濃硝酸和氯水均用棕色試劑瓶保存
C、NaCl固體中混有NH4Cl或I2，均可用加熱法除去
D、濃硫酸和濃鹽酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度均降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表：
溫度/℃0100200300400
平衡常數(shù)667131.9×10-22.4×10-41×10-5
下列說法正確的是（　　）
A、該反應(yīng)的△H＞0
B、加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉(zhuǎn)化率
C、工業(yè)上采用5×103kPa和250℃的條件，其原因是原料氣的轉(zhuǎn)化率高
D、t℃時(shí)，向1 L密閉容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2，平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為50%，則該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為100

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