Question

一杯澄清透明的溶液中，已知各離子的濃度均為0.1 mol/L，體積為1 L。可能含有的離子：
陽離子：K^＋、Fe^2＋、Ba^2＋、NH₄⁺　陰離子：Cl^－、NO₃^—、CO₃^2—、SO₄^2—
向該混合液中加足量稀鹽酸，有無色氣體生成，且陰離子的種類不變。對該溶液的下列敘述錯誤的是(　　)

A．該溶液一定含有Fe2＋、NO3—、Cl－	B．該溶液一定不含K＋、NH4+
C．該溶液一定不含CO32—、Ba2＋	D．該溶液可能含有SO42—

Answer 1

B

混合液中加入足量稀鹽酸，陰離子種類不變，說明原混合液中含有Cl^－，不可能含有CO₃^2—，因為足量稀鹽酸可使混合液中的CO₃^2—消失，因此溶液中一定存在NO₃^—和Fe^2＋，溶液中發(fā)生反應(yīng)：3Fe^2＋＋NO₃^—＋4H^＋=NO＋3Fe^3＋＋2H₂O，A項正確。通過給出的各離子的濃度可知已經(jīng)判斷出的Cl^－、NO₃^—、Fe^2＋存在關(guān)系：c(Cl^－)＋c(NO₃^—)＝2c(Fe^2＋)，若溶液中存在SO₄^2—，則一定不存在Ba^2＋，所以此時可能同時存在K^＋、NH₄⁺；若溶液中存在Ba^2＋，則不可能存在SO₄^2—，Ba^2＋的存在與溶液呈電中性相矛盾，由此推知溶液中：一定存在的是Cl^－、NO₃^—、Fe^2＋，一定不存在的是CO₃^2—、Ba^2＋，可能存在的是SO₄^2—、K^＋、NH₄⁺，因此選項B錯誤，選項C和選項D正確。
點撥：本題考查離子推斷，意在考查考生的推斷能力。