向Fe2O3固體粉末中加入200mL 3mol/L的鹽酸，固體粉末恰好完全溶解。向所得溶液中加入一定量鐵粉，此時向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。試計算：
（1）Fe2O3的物質(zhì)的量是___________moL
（2）加入鐵粉的質(zhì)量至少為_______________g。
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過程如下：
查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO
提出假設(shè)
假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3   假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設(shè)計探究實驗：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加 KSCN 試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是
沒有紅色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
沒有紅色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
．
（2）若滴加 KSCN 試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認(rèn)為這種說法合理嗎？
不合理
不合理
，簡述你的理由（不需寫出反應(yīng)的方程式 ）
Cu能將Fe3+還原為Fe2+
Cu能將Fe3+還原為Fe2+

（3）若固體粉末完全溶解，向所得溶液中滴加 KSCN 試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是
Fe2O3和Cu2O的混合物
Fe2O3和Cu2O的混合物
，寫出實驗過程中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

探究延伸：若經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．
（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為bg（b＞a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
9(b-a)
a
×100%
9(b-a)
a
×100%
．
（5）某鋁土礦樣品經(jīng)測定是由Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2等氧化物組成，取樣品適量放入燒杯中，加入稀硫酸將其溶解，過濾，取濾液少量于試管中，若證明濾液中含有+2價的鐵，選用的試劑和現(xiàn)象為
向濾液加入幾滴高錳酸鉀溶液，紫紅色若能褪去，則說明礦樣中含有+2價的鐵；反之則沒有
向濾液加入幾滴高錳酸鉀溶液，紫紅色若能褪去，則說明礦樣中含有+2價的鐵；反之則沒有
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究過程如下：
[查閱資料]
Cu2O是一種堿性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO
[提出假設(shè)]
假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
[設(shè)計探究實驗]
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是
沒有紅色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
沒有紅色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
．
（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵．你認(rèn)為這種說法合理嗎？
不合理
不合理
簡述你的理由（不需要寫出反應(yīng)的方程式）
Cu能將Fe3+還原為Fe2+
Cu能將Fe3+還原為Fe2+
．
[探究延伸]
經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．
（3）該實驗小組的甲同學(xué)欲用加熱法測定Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取a g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為b g（b＞a），則混合物中Cu2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
100(b-a)
a
%
100(b-a)
a
%
．
（4）該實驗小組的乙同學(xué)取一定量固體，向其中逐滴滴入稀硫酸，至固體恰好完全溶解，并向溶液中滴加KSCN，溶液不變紅色．則Fe2O3和Cu2O的物質(zhì)的量之比為：
1：1
1：1
．
（5）該實驗小組的丙同學(xué)在甲和乙基礎(chǔ)上，取a g固體粉末，用足量的H2還原，將反應(yīng)后得到的固體溶于50mL c mol/L的稀硝酸中，固體完全溶解，向溶液中滴加KSCN，溶液也不變紅色．則該同學(xué)可收集到的氣體（標(biāo)況下）
11200
57
11200
57
 mL（用含a的式子表示，需化簡，不必?fù)Q算成小數(shù)，下同），稀硝酸的濃度c=
40a
57
40a
57
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某同學(xué)創(chuàng)新設(shè)計制備氫氧化亞鐵的實驗方案：
（一）查閱資料
資料1：乙醇不與氫氧化鈉或硫酸亞鐵反應(yīng)；乙醇與水互溶，氫氧化鈉能溶于乙醇；硫酸亞鐵在乙醇中的溶解度比在水中的溶解度�。獨獠荒芘c銅反應(yīng)．
資料2：幾種含鐵物質(zhì)的顏色
 化學(xué)式  Fe FeO  Fe2O3   Fe3O4  Fe（OH）2  Fe（OH）3
 顏色 銀白色   黑色  紅色 黑色  白色  紅褐色 
（二）實驗步驟及現(xiàn)象
①取少量的新制硫酸亞鐵晶體于大試管中，向其中加入5mL熱蒸餾水，使之充分溶解，然后向其中慢慢加入10mL無水乙醇，這時會發(fā)現(xiàn)溶液中有小氣泡逸出，靜置，直到無小氣泡冒出為止．
②另取一支試管，向其中加入半藥匙固體氫氧化鈉，然后向其中加入5mL無水乙醇，充分溶解后靜置．
③用長膠頭滴管吸取新配制的氫氧化鈉的乙醇溶液，伸入硫酸亞鐵溶液中，慢慢地擠壓橡膠頭，連續(xù)吸取幾次，使之充分反應(yīng)，靜置片刻，這時在試管底會有大量的白色凝乳狀溶膠沉降．
④小心地倒去上層溶液，再向試管中加入3mL無水乙醇洗滌，連續(xù)洗滌兩三次，這時白色的凝乳狀溶膠會變成白色固體，然后倒在濾紙上使乙醇充分揮發(fā)，便得到白色固體粉末．
（1）為避免硫酸亞鐵在溶于水的過程中被氧化，通�？梢韵蛉芤褐屑尤�
 
．向硫酸亞鐵溶液中慢慢加入無水乙醇時，產(chǎn)生氣泡的原因是
 
．某同學(xué)制備無水乙醇的方法是向無水乙醇（含乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為99.5%以上）中加入一定量的氯化鈣，然后蒸餾得到無水乙醇，你認(rèn)為此方法能否得到無水乙醇？
 
（填“能”或“否”）．
（2）預(yù)測上述白色固體的成分可能是
 
，保持白色的主要原因是
 
．
（3）寫出生成白色沉淀的化學(xué)方程式：
 
．
（三）探究產(chǎn)物成分
Ⅰ利用如圖所示裝置檢驗白色粉末的性質(zhì)：
精英家教網(wǎng)
先通入氮氣排盡裝置內(nèi)的空氣后，繼續(xù)通入氮氣，然后加熱硬質(zhì)試管，觀察到無水硫酸銅逐漸變成藍色；硬質(zhì)試管里的白色固體粉末逐漸變成黑色；銅網(wǎng)沒有明顯的顏色變化．當(dāng)白色固體粉末全部變成黑色粉末時，停止加熱，繼續(xù)通入氮氣至硬質(zhì)試管冷卻．
Ⅱ．待冷卻后，取適量黑色粉末溶于少量的稀鹽酸中，黑色粉末溶解，溶液呈淺綠色，不產(chǎn)生氣泡．
Ⅲ．取Ⅱ中的溶液于試管中，滴加酸性高錳酸鉀溶液，溶液的紫色褪去．
（4）實驗1中，氮氣的作用是
 
，銅網(wǎng)的作用是
 
．
（5）證明白色固體粉末中含有+2價鐵的實驗現(xiàn)象為
 
：寫出符合要求的方程式：
 
．
屬于分解反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；屬于氧化還原反應(yīng)的離子方程式：
 

（6）某同學(xué)在上述實驗的基礎(chǔ)上，增加了一個實驗確認(rèn)白色固體中不含+3價鐵，設(shè)計的實驗可能是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：0110 同步題 題型：計算題

向Fe2O3固體粉末中加入200mL 3mol/L的鹽酸，固體粉末恰好完全溶解。向所得溶液中加入一定量鐵粉，此時向溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象。試計算：
（1）Fe2O3的物質(zhì)的量是多少？
（2）加入鐵粉的質(zhì)量至少為多少？

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