6．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　　）
A．CO2的電子式：B．中子數(shù)為21的鉀原子：${\;}_{19}^{40}$K
C．甲烷分子的球棍模型：D．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：

分析 A．CO2中存在C=O；
B．中子數(shù)為21的鉀原子，質(zhì)子數(shù)為19，質(zhì)量數(shù)為40；
C．圖為比例模型；
D．氯離子原子核外有17電子．

解答 解：A．CO2中存在C=O，電子式為，故A錯(cuò)誤；
B．中子數(shù)為21的鉀原子，質(zhì)子數(shù)為19，質(zhì)量數(shù)為40，可表示為${\;}_{19}^{40}$K，故B正確；
C．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，分子中含有4個(gè)碳?xì)滏I，甲烷正確的球棍模型為：，故C錯(cuò)誤；
D．氯離子原子核外有17電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，涉及比例模型與球棍模型、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、元素符號(hào)等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．常溫下，下列各組離子一定可以大量共存的是（　　）
A．含ClO-的溶液中：H+、K+、Br-、I-
B．pH=1的溶液中：NH4+、Ba2+、CO32-、NO3-
C．在與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Mg2+、HCO3-、SO42-、Cl-
D．在pH=10的溶液中：Na+、K+、CH3COO-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象及結(jié)論的敘述正確的是（　�。�
A．用鈉可以檢驗(yàn)?zāi)碂o(wú)水酒精中是否含有水
B．除去甲烷中混有的少量乙烯，可以將混合氣體通過(guò)酸性KMnO4溶液
C．制取乙酸乙酯時(shí)，試劑加入的順序是：先加入乙醇，后慢慢加入濃硫酸，最后加入乙酸
D．在蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加熱后，再加入少量新制的氫氧化銅懸濁液，加熱至沸騰，沒(méi)有磚紅色沉淀生成，說(shuō)明蔗糖沒(méi)有水解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．某堿式碳酸鎂[Mg（OH）3•xMgCO3]固體31g恰好與100ml 8mol•L-1的鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂溶液，則x的值為（　　）
A．3B．4C．2D．1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z、W 為四種短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Y原子的最層電子數(shù)是W原子最外層電子數(shù)的2倍，Z原子的最外層上只有一個(gè)電子．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．原子半徑：r（Z）＞r（W）＞r（X）＞r（Y）
B．Y與Z 兩種元素只能形成一種化合物
C．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：Z＜W
D．X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．常溫下，在由水電離產(chǎn)生的H+濃度為1×10?13mol/L 的溶液中，一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Cl-、NO3-、Fe2+B．K+、Mg2+、I-、SO42-
C．K+、Ca2+、Cl-、HCO3-D．Na+、Cl-、NO3-、S042-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．由P、S、Cl、Ni等元素組成的新型材料有著廣泛的用途，回答下列問(wèn)題．
（1）基態(tài) Cl原子核外電子占有的原子軌道數(shù)為9個(gè)，P、S、Cl的第一電離能由大到小順序?yàn)镃l＞P＞S．
（2）SCl2分子中的中心原子雜化軌道類(lèi)型是sp3，該分子構(gòu)型為V形．
（3）PH4Cl的電子式為，Ni與CO能形成配合物Ni（CO）4，該分子中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為1：1．
（4）已知MgO與NiO的晶體結(jié)構(gòu)（如圖1）相同，其中Mg2+和Ni2+的離子半徑分別為66pm和69pm．則熔點(diǎn)：MgO＞NiO（填“＞”、“＜”或“=”），理由是Mg2+半徑比Ni2+小，MgO的晶格能比NiO大．
（5）若NiO晶胞中離子坐標(biāo)參數(shù)A為（0，0，0），B為（1，1，0），則C離子坐標(biāo)參數(shù)為（1，1/2，1/2）．
（6）一定溫度下，NiO晶體可以自發(fā)地分散并形成“單分子層”，可以認(rèn)為O2-作密置單層排列，Ni2+填充其中（如圖2），已知O2-的半徑為a m，每平方米面積上分散的該晶體的質(zhì)量為$\frac{25\sqrt{3}}{2{a}^{2}{N}_{A}}$g．（用a、NA表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．實(shí)驗(yàn)法是化學(xué)重要的研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法．某化學(xué)研究小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答問(wèn)題．
（1）用脫脂棉包住過(guò)氧化鈉粉末，置于石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴水，看到脫脂棉劇烈燃燒起來(lái)．
①由上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得到的有關(guān)過(guò)氧化鈉跟水反應(yīng)的結(jié)論是：
第一，有氧氣生成，第二，反應(yīng)放出熱量．Na2O2跟水反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，如果有1mol O2生成，則轉(zhuǎn)移2mol 電子．
②該研究小組擬用右圖所示裝置（氣密性良好）證明上述結(jié)論．
用以驗(yàn)證第二條結(jié)論的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是：Q導(dǎo)管放入盛水的水槽中有氣泡產(chǎn)生．
（2）①將光亮的無(wú)繡鐵釘放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是鐵表面被鈍化．
②另稱(chēng)取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中有Fe2+，應(yīng)選用的試劑編號(hào)為d．
a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液乙同學(xué)把氣體Y通入足量氯水中，寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（　�。�
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論
A廢FeCl3蝕刻液中加入少量鐵粉，振蕩得到澄清溶液蝕刻液中一定不含Cu2+
B將Fe（NO3）2樣品溶于H2SO4，滴加KSCN溶液溶液變紅稀硫酸能氧化Fe2+
C向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和硫酸鈉溶液和硫酸銅溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
D葡萄糖溶液與新制Cu（OH）2混合加熱生成磚紅色沉淀葡萄糖分子中含有醛基
A．AB．BC．CD．D

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