【題目】下列說法正確的是(　　)

A. 化合物的分子式為C13H9O4N2

B. 在堿性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3COOH和C2HOH

C. 在一定條件下，乙酸、氨基乙酸、蛋白質(zhì)均能與NaOH發(fā)生反應(yīng)

D. 甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被—C3H6Cl取代，形成的同分異構(gòu)體有9種

【答案】C

【解析】

A項、結(jié)構(gòu)簡式中碳原子形成四個共價鍵，氮原子形成三個共價鍵，氧原子形成兩個共價鍵，氫原子形成一個共價鍵，根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C13H10O4N2，故A錯誤；

B項、堿性條件下，酯水解生成酸式鹽和醇，在酸性條件下酯水解生成羧酸和醇，則該物質(zhì)在堿性條件下水解應(yīng)該生成乙酸鹽和C2H518OH，故B錯誤；

C項、含有羧基、酚羥基或肽鍵的物質(zhì)在一定條件下能與NaOH反應(yīng)，乙酸、氨基酸都含有羧基而蛋白質(zhì)含有肽鍵，所以這幾種物質(zhì)都能與NaOH反應(yīng)，故C正確；

D項、甲苯在苯環(huán)上甲基有鄰、間、對三種不同的位置；—C3H6Cl有—CHClCH2CH3、—CH2CHClCH3、—CH2CH2CH2Cl、—CCl(CH3)2、—CH(CH3)CH2Cl五種不同的結(jié)構(gòu)。每種結(jié)構(gòu)在苯環(huán)的甲基的鄰位、間位、對位三種，五種結(jié)構(gòu)一共有3×5=15種，故D錯誤。

故選C。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X(g)+3Y(g) 2Z(g) ΔH=－a kJ·molˉ1 ，一定條件下，將1 mol X和3 mol Y通入2L的恒容密閉容器中，反應(yīng)10min，測得Y的物質(zhì)的量為2.4 mol。下列說法正確的是( )

A.10min內(nèi)，消耗0.2 mol X，生成0.4 mol Z

B.第10min時，X的反應(yīng)速率為0.01 mol·Lˉ1·minˉ1

C.10min內(nèi)，Y的平均反應(yīng)速率為0.03 mol·Lˉ1·sˉ1

D.10min內(nèi)，X和Y反應(yīng)放出的熱量為a kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中不正確的是

A. 標準狀況下22.4 L異丁烷的分子數(shù)為NA

B. 78 g苯(C6H6)和苯乙烯(C8H8)的混合物中含有的碳氫鍵數(shù)一定為6NA

C. 某溫度下，1L pH=3的醋酸溶液稀釋到10L時，溶液中H+的數(shù)目大于0.01NA

D. 向僅含0.2 mol FeI2的溶液中持續(xù)通入Cl2，當有0.1 mol Fe2＋被氧化時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.5NA 。(不考慮Cl2與H2O的反應(yīng))

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】采用N2O5為硝化劑是一種新型的綠色硝化技術(shù)，在含能材料、醫(yī)藥等工業(yè)中得到廣泛應(yīng)用�；卮鹣铝袉栴}：

（1）1840年 Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀，得到N2O5。該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是一種氣體，寫出相應(yīng)的化學方程式____________________________________________。

（2）F．Daniels等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了25℃時N2O5(g)分解反應(yīng)：

其中NO2二聚為N2O4的反應(yīng)可以迅速達到平衡。體系的總壓強p隨時間t的變化如下表所示（t=∞時，N2O5(g)完全分解）：

t/min

0

40

80

160

260

1300

1700

∞

p/kPa

35.8

40.3

42.5

45.9

49.2

61.2

62.3

63.1

①已知：2N2O5(g)＝2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=4.4 kJ·mol1

2NO2(g)＝N2O4(g) ΔH 2=55.3 kJ·mol1

則反應(yīng)N2O5(g)＝2NO2(g)+ 1/2O2(g)的ΔH=_______ kJ·mol1。

②t=62 min時，測得體系中pO2=2.9 kPa，則此時的pN2O5=________kPa。

③若提高反應(yīng)溫度至35℃，則N2O5(g)完全分解后體系壓強p∞(35℃)__________63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是______________________________________。

④25℃時N2O4(g)2NO2(g)反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=____________kPa（Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，計算結(jié)果保留1位小數(shù)）。

（3）對于反應(yīng)2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，R.A.Ogg提出如下反應(yīng)歷程：

第一步 N2O5NO2+NO3 快速平衡

第二步 NO2+NO3→NO+NO2+O2 慢反應(yīng)

第三步 NO+NO3→2NO2 快反應(yīng)

其中可近似認為第二步反應(yīng)不影響第一步的平衡。下列表述正確的是_____________（填標號)。

A．v(第一步的逆反應(yīng))＞v(第二步反應(yīng))

B．反應(yīng)的中間產(chǎn)物只有NO3

C．第二步中NO2與NO3的碰撞僅部分有效

D．第三步反應(yīng)活化能較高

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子結(jié)構(gòu)圖中的大黑點表示原子序數(shù)小于10的元素的“原子實”（指原子除去最外層電子的剩余部分），小黑點表示沒形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。其中分子結(jié)構(gòu)圖與化學式關(guān)系錯誤的是

A. （C3H4O）B. （HCN）

C. （NH3）D. （BF3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發(fā)生變化時，能說明下列反應(yīng)：C(s)＋CO2(g) 2CO(g)達到平衡狀態(tài)的是：①混合氣體的壓強，②混合氣體的密度，③混合氣體的總物質(zhì)的量，④混合氣體的平均相對分子質(zhì)量，⑤混合氣體的顏色，⑥各反應(yīng)物或生成物的濃度之比等于化學計量數(shù)之比，⑦某種氣體的百分含量

A. ①③④⑤⑦ B. ①②③④⑦

C. ②③④⑥⑦ D. ①②④⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用吸附了H2的碳納米管等材料制作的二次電池的原理如圖所示。下列說法正確的是(　　)

A. 放電時，甲電極反應(yīng)為NiO(OH)＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－

B. 放電時，甲電極為正極，OH－移向乙電極

C. 電池放電時總反應(yīng)為H2＋2NiO(OH)=2Ni(OH)2

D. 充電時，電池的碳電極與直流電源的正極相連

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)常用作有機合成工業(yè)中的催化劑，在空氣中迅速被氧化成綠色；見光則分解，變成褐色。如圖是工業(yè)上用制作印刷電路的廢液(含Fe3＋、Cu2＋、Fe2＋、Cl－)生產(chǎn)CuCl的流程：

根據(jù)以上信息回答下列問題：

(1)生產(chǎn)過程中X的化學式為________。

(2)寫出產(chǎn)生CuCl的化學方程式：__________________________________________。

(3)在CuCl的生成過程中理論上不需要補充SO2氣體，結(jié)合化學方程式和必要的文字說明理由_____________________________________________________

實際生產(chǎn)中SO2要適當過量，原因可能是_______________________________(答一點即可)。

(4)實驗探究pH對CuCl產(chǎn)率的影響如下表所示：

pH

1

2

3

4

5

6

7

CuCl產(chǎn)率/%

70

90

82

78

75

72

70

析出CuCl晶體最佳pH為________，當pH較大時CuCl產(chǎn)率變低，原因是________________________________________________________________________。調(diào)節(jié)pH時，________(填“能”或“不能”)用相同pH的硝酸代替硫酸，理由__________________。

(5)氯化亞銅的定量

①稱取樣品0.25 g和過量的FeCl3溶液于錐形瓶中，充分溶解。

②用0.10 mol·L－1硫酸鈰標準溶液滴定。已知：CuCl＋FeCl3===CuCl2＋FeCl2、Fe2＋＋Ce4＋===Fe3＋＋Ce3＋。三次平行實驗結(jié)果如下(平行實驗結(jié)果相差不能超過1%)：

平行實驗次數(shù)

1

2

3

0.25 g樣品消耗硫酸鈰

標準溶液的體積/mL

24.35

24.05

23.95

則樣品中CuCl的純度為________(結(jié)果保留三位有效數(shù)字)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】利用化學原理可以對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理。某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr(Ⅲ)的處理工藝流程如下：

已知：①硫酸浸取液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。

②常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：

陽離子

Fe3+

Mg2+

Al3+

Cr3+

沉淀完全時的pH

3.7

11.1

5.4(>8溶解)

9(>9溶解)

（1）實驗室用18.4 mol·L-1的濃硫酸配制480 mL 2 mol·L－1的硫酸，需量取濃硫酸_________mL；配制時所用玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯和玻璃棒外，還需__________________________。

（2）H2O2的作用是將濾液Ⅰ中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出此反應(yīng)的離子方程式：__________。

（3）加入NaOH溶液使溶液呈堿性，既可以除去某些雜質(zhì)離子，同時又可以將Cr2O72-轉(zhuǎn)化為CrO42-，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________________。

（4）鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為：Mn+ + n NaR = MRn + n Na＋，則利用鈉離子交換樹脂可除去濾液Ⅱ中的金屬陽離子有__________________。

（5）寫出上述流程中用SO2進行還原時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________。

（6）沉淀滴定法是測定粒子濃度的方法之一，為了測定某廢水中SCN－濃度，可用標準AgNO3溶液滴定待測液，已知：

銀鹽性質(zhì)

AgCl

AgI

AgCN

Ag2CrO4

AgSCN

顏色

白

黃

白

磚紅

白

Ksp

1.8×10-10

8.3×10-17

1.2×10-16

3.5×10-11

1.0×10-12

滴定時可選為滴定指示劑的是_________(選填編號)，滴定終點現(xiàn)象是：________。

A．NaCl B．K2CrO4 C．KI D．NaCN

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同步練習冊答案