Question

2．如圖中，A是氯氣的發(fā)生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，D中裝鐵絲網(wǎng)；反應(yīng)后E的底部有棕色固體聚集；F是吸收多余氣體的裝置．

（1）寫出A中化學(xué)反應(yīng)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
（2）儀器a為分液漏斗，上述裝置中有一處明顯錯(cuò)誤，請(qǐng)指出是B處（用字母表示）．
（3）通過(guò)B是為了除去HCl，在B中應(yīng)加入飽和食鹽水；
（4）寫出F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

Answer 1

分析 （1）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水制備氯氣，分析方程式中元素化合價(jià)變化，元素化合價(jià)升高的物質(zhì)做還原劑，元素化合價(jià)降低的物質(zhì)做氧化劑，據(jù)此解答；
（2）熟悉常見(jiàn)儀器的形狀，說(shuō)出其名稱；洗氣時(shí)，洗氣瓶中導(dǎo)氣管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出；
（3）濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，依據(jù)氯化氫、氯氣水溶性選擇除雜試劑；
（4）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉、水．

解答 解：（1）濃鹽酸與二氧化錳在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成氯氣、氯化錳和水制備氯氣，Mn元素的化合價(jià)從+4價(jià)降為+2價(jià)，Cl元素從-1價(jià)升高為0價(jià)，
用雙線橋表示為：；
故答案為：；
（2）圖中a儀器為分液漏斗；洗氣時(shí)，洗氣瓶中導(dǎo)氣管應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短出，所以B處錯(cuò)誤；
故答案為：分液漏斗；B；
（3）濃鹽酸易揮發(fā)，制備的氯氣中含有氯化氫，氯氣在飽和食鹽水中溶解度不大，氯化氫易溶于水，所以可選擇飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；
故答案為：飽和食鹽水；
（4）氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉、水，化學(xué)方程式：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O，故答案為：Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氯氣的制備和提純，明確氯氣制備原理是解題關(guān)鍵，題目難度不大．