15．為了加強(qiáng)環(huán)境保護(hù)，工業(yè)污水必須經(jīng)過處理，達(dá)到國(guó)家規(guī)定的標(biāo)準(zhǔn)后，才能排放．某化工廠A、B、C、D四個(gè)車間排放的污水分別含有污染物CuCl2、HCl、Na2CO3、NaOH中的一種，現(xiàn)對(duì)污水作如下處理：
①將A的污水與B的藍(lán)色污水通入第一個(gè)反應(yīng)池，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；
②將C的污水與D的酸性污水通入第二個(gè)反應(yīng)池，產(chǎn)生大量氣泡；
③將第一反應(yīng)池上層的堿性污水與第二反應(yīng)池流出的酸性污水通入第三個(gè)反應(yīng)池，最終污水顯中性，再向外排放．
（1）請(qǐng)你推斷各車間污水的污染物分別是ANaOHBCuCl2CNa2CO3DHCl；
（2）最終向外排放的污水中含有的溶質(zhì)是NaCl．

分析 （1）B中的污水是藍(lán)色，可以知道B中含有氯化銅，A和氯化銅反應(yīng)會(huì)生成沉淀，A是碳酸鈉或氫氧化鈉，D中的是酸性污水，所以D就是鹽酸，C和鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氣泡，所以C中有碳酸鈉，則A中就含有氫氧化鈉；
（2）硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，又知道第一池是堿性污水，所以第一池中的溶質(zhì)有氫氧化鈉和氯化鈉；碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，又知道第二池是酸性污水，所以第二池中的溶質(zhì)有氯化氫和氯化鈉，最終流出的水呈中性，說明了鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，生成了氯化鈉和水．

解答 解：（1）B中的污水是藍(lán)色，可以知道B中含有氯化銅，A和氯化銅反應(yīng)會(huì)生成沉淀，A是碳酸鈉或氫氧化鈉，D中的是酸性污水，所以D就是鹽酸，C和鹽酸反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生氣泡，所以C中有碳酸鈉，則A中就含有氫氧化鈉，
故答案為：NaOH；CuCl2； Na2CO3；HCl；
（2）硫酸銅和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，又知道第一池是堿性污水，所以第一池中的溶質(zhì)有氫氧化鈉和氯化鈉；碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，又知道第二池是酸性污水，所以第二池中的溶質(zhì)有氯化氫和氯化鈉，最終流出的水呈中性，說明了鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)，生成了氯化鈉和水，即最終向外排放的污水中含有的溶質(zhì)是NaCl，
故答案為：BaCl．

點(diǎn)評(píng) 本題以污水處理為載體，考查無機(jī)物推斷、元素化合物性質(zhì)，物質(zhì)的顏色及性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象為推斷突破口，體現(xiàn)化學(xué)在社會(huì)生活實(shí)踐中應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．化學(xué)變化中必然伴隨著能量的變化．相同物質(zhì)的量的氫原子與下列原子結(jié)合時(shí)放出能量最大的是（　�。�
A．FB．ClC．OD．Na

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．室溫下，pH均為12的兩種溶液：①氨水．②氫氧化鈉溶液．下列說法不正確的是（　�。�
A．兩溶液中c（OH-）：①=②
B．兩溶液的物質(zhì)的量濃度：①=②
C．兩溶液分別加水稀釋10倍，稀釋后溶液的pH：①＞②
D．等體積的兩溶液分別與同濃度的鹽酸完全中和，消耗鹽酸的體積：①＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．已知化學(xué)反應(yīng)①：
Fe（s）+CO2（g）═FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：
Fe（s）+H2O（g）═FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)為K2．在溫度
973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：
溫度K1K2
973K1.472.38
1173K2.151.67
（1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g），請(qǐng)你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3=$\frac{c（CO）×c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）×c（{H}_{2}）}$．
（3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$．據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有DF（填寫序號(hào)）．
A．縮小反應(yīng)容器容積    B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積
C．降低溫度    D．升高溫度
E．使用合適的催化劑    F．設(shè)法減少CO的量
（4）圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時(shí)刻達(dá)到平衡、在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：
①圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是加入催化劑或增大體系的壓強(qiáng)．
②圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件是降低溫度或增加水蒸氣的量或減少氫氣的量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．“預(yù)防污染”要求我們利用各種手段減少各種污染物的排放，提高資源和能源的利用效率，綠色化學(xué)是“預(yù)防污染”的基本手段，下列各項(xiàng)中屬于綠色化學(xué)的是（　　）
A．處理廢棄物B．治理污染點(diǎn)C．減少有毒物排放D．杜絕污染源

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（　�。�
A．Na2CO3B．NaHCO3C．NaClD．MgSO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的說法不正確的是（　　）
A．通常狀況下，NO2是紅棕色的氣體
B．氯水光照久置后最終變?yōu)橄←}酸
C．氯化鈣溶液和AgNO3溶液混合有白色沉淀產(chǎn)生
D．加熱時(shí)，鐵單質(zhì)與濃硝酸不發(fā)生反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”．現(xiàn)就硫酸、硝酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：
（1）工業(yè)上制備硫酸銅是利用廢銅屑經(jīng)灼燒后，在加熱情況下跟稀硫酸反應(yīng)，有關(guān)的化學(xué)方程式是：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
不采用銅跟濃硫酸反應(yīng)來制取硫酸銅的原因：
從環(huán)境角度來講：生成的二氧化硫污染環(huán)境．
從原料角度來講：生成等量的硫酸銅需硫酸較多．
（2）在一定體積的10mol•L-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實(shí)際體積大于（填“大于”、“等于”或“小于”）180mL．
（3）若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可在其中加入硝酸鹽溶液（如KNO3溶液），則該反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（4）碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說法正確的是D
A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇
B．從Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳
C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇
D．在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)
（5）為了測(cè)定某銅銀合金的成分，將30.0g 合金溶于80mL13.5mol•L-1的濃HNO3中，待合金完全溶解后，收集到氣體6.72L （標(biāo)準(zhǔn)狀況），并測(cè)得溶液中c（H+）=1mol•L-1．假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍為80mL，試計(jì)算：
①被還原的HNO3的物質(zhì)的量是0.3mol；（只寫結(jié)果）
②合金中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64%．（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．二元弱酸酸式鹽NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HA-）+c（A2-）
B．一定量的（NH4）2SO4與NH3•H2O混合的酸性溶液中：c（NH4+）＞2c（SO42-）
C．物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的溶液等體積混合后溶液中  c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.02 mol/L
D．物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中c（NH4+）：①＞③＞②

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