下列物質(zhì)中分子內(nèi)和分子間均可形成氫鍵的是（　�。�
A、NH3
B、
C、H2S
D、C2H5OH
考點(diǎn)：含有氫鍵的物質(zhì)
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：含F(xiàn)、O、N元素的物質(zhì)中分子內(nèi)或分子之間能形成氫鍵，以此來(lái)解答．
解答： 解：A．因N的電負(fù)性較大，則氨氣分子之間能形成氫鍵，故A不選；
B．中含有2個(gè)氧原子，因O的電負(fù)性較大，則既能形成分子間氫鍵，也能形成分子內(nèi)氫鍵，故B可選；
C．S的電負(fù)性不大，則硫化氫分子間或分子內(nèi)均不存在氫鍵，故C不選；
D．因O的電負(fù)性較大，則乙醇分子之間能形成氫鍵，故D不選；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查形成氫鍵的條件，難度不大．要注意含氫鍵的物質(zhì)與F、N、O三種元素有關(guān)是解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

被譽(yù)為中國(guó)“新四大發(fā)明”的復(fù)方蒿甲醚是第一個(gè)由中國(guó)發(fā)現(xiàn)的全新化學(xué)結(jié)構(gòu)的藥品，也是目前在國(guó)際上獲得廣泛認(rèn)可的中國(guó)原創(chuàng)藥品．至今已被多個(gè)亞非國(guó)家指定為瘧疾治療一線用藥，它在瘧疾這一高傳染性疾病治療史上具有里程碑意義．其主要成分是青蒿素（是一種由青蒿中分離得到的具有新型化學(xué)結(jié)構(gòu)的抗瘧藥），結(jié)構(gòu)如圖所示．有關(guān)該化合物的敘述正確的是（　　）
A、分子式為：C15H24O5
B、該化合物在一定條件下不能與NaOH溶液反應(yīng)
C、該化合物中含有過(guò)氧鍵，一定條件下有氧化性
D、青蒿素與維生素一樣是水溶性的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知298K時(shí)，Ksp（CaCO3）=2.80×10-9，Ksp（CaSO4）=5.6×10-5，求此溫度下該反應(yīng)CaSO4（s）+CO32-?CaCO3（s）+SO42-的平衡常數(shù)K的數(shù)值為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，B位于第VA族，A和C同主族，D原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等．下列敘述正確的是（　�。�
A、原子半徑：D＞C＞B
B、單質(zhì)的還原性：D＞C
C、元素A、B、C的氧化物均為共價(jià)化合物
D、元素B、C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)鹵族元素的敘述不正確的是（　�。�
A、鹵素單質(zhì)從F2到I2，顏色加深，熔沸點(diǎn)升高
B、鹵族元素從Cl到I，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性減弱
C、鹵族元素從F到I，HX水溶液酸性增強(qiáng)
D、鹵素單質(zhì)氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的鹵素單質(zhì)可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液中置換出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　　）
A、共價(jià)化合物中一定只含有極性共價(jià)鍵
B、只含有共價(jià)鍵的物質(zhì)一定是共價(jià)化合物
C、離子化合物中可能含有極性共價(jià)鍵或非極性共價(jià)鍵
D、有較強(qiáng)共價(jià)鍵存在的物質(zhì)熔沸點(diǎn)一定很高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中不正確的是
①質(zhì)子數(shù)相同的粒子一定屬于同種元素
②同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同
③某種元素的原子其相對(duì)原子質(zhì)量取整數(shù)，就是其質(zhì)量數(shù)
④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素
⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)（　�。�
A、①②④⑤B、③④⑤
C、②③⑤D、①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在通電分解水的反應(yīng)中，發(fā)生變化的是??（　�。�
A、元素種類
B、原子個(gè)數(shù)
C、分子個(gè)數(shù)
D、反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

5℃時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3
電離平衡常數(shù)1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
A、等pH的溶液物質(zhì)的量濃度關(guān)系：C（NaCN）＞C（Na2CO3）＞C（CH3COONa）
B、amol/L HCN與b mol/LNaOH溶液等體積混合后所得溶液中c（Na+）＞c（CN-），則a一定小于b
C、相同體積相同濃度的NaCN 和CH3COONa溶液中，NaCN溶液的離子總數(shù)少
D、HCN+CO32-→CN-+H2O+CO2↑

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