Question

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種強(qiáng)電解質(zhì)，它們在水中可電離產(chǎn)生下列離子（各種離子不重復(fù)）．

陽離子	H+、Na+、A13+、Ag+、Ba2+
陰離子	OH-、C1-、CO32-、NO3-、SO42-

已知：
①用pH試紙檢驗A、B兩溶液呈堿性；C、D、E溶液呈酸性．
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生（沉淀包括微溶物，下同）．
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀．
試回答下列問題：
（1）根據(jù)上述推斷：B

 

 C

 

（用化學(xué)式表示）
（2）請寫出A溶液呈堿性的原因（用離子方程式表示）

 

．
（3）向含1mol的E溶液中逐滴加入B，以n（B）為橫坐標(biāo)以n（沉淀）（沉淀以教材的溶解性表為準(zhǔn)，沒有的看為溶液）為縱坐標(biāo)．請在圖中畫出相應(yīng)的圖象：

（4）寫出C與D反應(yīng)的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：常見陽離子的檢驗,常見陰離子的檢驗

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題

分析：①A、B兩溶液呈堿性，結(jié)合離子的共存可知，應(yīng)為Ba（OH）₂、Na₂CO₃中的一種，C、D、E溶液呈酸性，應(yīng)為AgNO₃、硫酸鋁、HCl中的一種；
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生；A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生，則A為Na₂CO₃，B為Ba（OH）₂，E為Al₂（SO₄）₃，C為HCl；
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀；C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，則D為AgNO₃，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語來解答．

解答： 解：①A、B兩溶液呈堿性，根據(jù)離子共存可知，A、B應(yīng)為Ba（OH）₂、Na₂CO₃中的一種，C、D、E溶液呈酸性，應(yīng)為AgNO₃、Al₂（SO₄）₃、HCl中的一種；
②A溶液與E溶液反應(yīng)既有氣體又有沉淀產(chǎn)生，A溶液與C溶液反應(yīng)只有氣體產(chǎn)生，則A為Na₂CO₃，B為Ba（OH）₂，E為Al₂（SO₄）₃，C為HCl；
③D溶液與另外四種溶液反應(yīng)都能產(chǎn)生沉淀，C只能與D反應(yīng)產(chǎn)生沉淀，則D為AgNO₃，
（1）由以上分析可知A為Na₂CO₃，B為Ba（OH）₂，C為HCl，D為AgNO₃，E為Al₂（SO₄）₃，
故答案為：Ba（OH）₂；HCl；
（2）A為Na₂CO₃，為強(qiáng)堿弱酸鹽，碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯示堿性，反應(yīng)的離子方程式為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，
故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（3）E為Al₂（SO₄）₃，B為Ba（OH）₂，向含1mol的Al₂（SO₄）₃溶液中逐滴加入Ba（OH）₂，1mol硫酸鋁中含有2molA1³⁺、3molSO₄^2-，2mol鋁離子完全生成氫氧化鋁沉淀，需要消耗3mol氫氧化鋇，3molSO₄^2-完全反應(yīng)需要消耗3mol氫氧化鋇，所以當(dāng)加入3mol氫氧化鋇時，生成的沉淀達(dá)到最大量，再加入1mol氫氧化鋇后，即加入4mol氫氧化鋇時氫氧化鋁沉淀完全溶液，剩余的沉淀為硫酸鋇，據(jù)此畫出反應(yīng)的圖象為：，
故答案為：；
（4）C為HCl，D為AgNO₃，二者反應(yīng)生成氯化銀沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Cl^-+Ag⁺=AgCl↓，
故答案為：Cl^-+Ag⁺=AgCl↓．

點(diǎn)評：本題考查了常見離子的檢驗，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，題目濃度中等，根據(jù)離子的共存、離子的性質(zhì)來推斷物質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，（3）為難點(diǎn)、易錯點(diǎn)，注意硫酸鋁與氫氧化鋇的反應(yīng)情況．