13．進行過濾操作應選用的一組儀器是（　�。�
A．燒杯、試管夾、漏斗、玻璃棒B．燒杯、酒精燈、試管、漏斗
C．漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺D．玻璃棒、燒杯、漏斗、蒸發(fā)皿

分析 過濾是將固體不溶物跟液體分離的一種方法，其裝置由鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙等儀器組成．

解答 解：過濾是將固體不溶物跟液體分離的一種方法，夾持儀器為：鐵架臺，過濾器為漏斗，還用到玻璃棒引流，燒杯盛放混合物及濾液，所以裝置由鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗等儀器組成．
故選C．

點評 本題考查了過濾操作的實驗儀器，難度不大，掌握過濾的原理、操作的注意事項等是解答此類題的關鍵．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．240mL濃度為0.05mol•L-1的Na2SO3溶液恰好與200mL濃度為0.02mol•L-1的K2X2O7溶液完全反應．已知Na2SO3可被K2X2O7氧化為Na2SO4，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價為（　�。�
A．+2B．+4C．+5D．+3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．現(xiàn)有300mL 1.6mol•L-1硝酸銅溶液，若從該溶液中取出10mL溶液，則下列有關這10mL溶液的說法正確的是（　�。�
A．取出的10mL溶液中硝酸銅的物質的量濃度是1.6mol•L-1
B．取出的10mL溶液中Cu2+的物質的量濃度是0.16mol•L-1
C．取出的10mL溶液中硝酸銅的物質的量濃度是0.8mol•L-1
D．取出的10mL溶液中NO3-的物質的量濃度是1.6mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．把1.12L（標準狀況下）HCl氣體溶于水，配制成500mL溶液，該溶液中HCl的物質的量濃度為0.1mol/L，取出100mL該溶液．加水稀釋到1000mL，則稀釋后的溶液中HCl的物質的量濃度為0.01mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．將一表面已經(jīng)被氧化的金屬鈉0.54g投入水中，充分反應后，生成的溶液需用0.5ml•L-1硫酸溶液20mL才能恰好中和．求該金屬鈉中鈉的質量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有機物中，哪一種不可能是醇脫氫直接生成的是：（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．（1）含0.4mol Al2（SO4）3的溶液中，含1.2mol SO42-，Al3+物質的量＜0.8mol（填“＞”“＜”或“=”）
（2）1L 0.1mol•L-1的HClO溶液中，n（HClO）＜0.1mol，n（ClO-）＜0.1mol，n（H2O）＞0.1mol（填“＞”“＜”或“=”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．如圖表示某些化工生產(chǎn)的流程（部分反應條件和產(chǎn)物略去）

（1）工業(yè)上發(fā)生反應I的裝置名稱為合成塔，該反應中反應物能量（填“高于”或“低于”）生成物能量．
（2）為提高N的嚴率，工業(yè)上采取的最經(jīng)濟、最有效的手段是不斷通入空氣．
（3）寫出下列反應的化學方程式：反應Ⅱ4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．反應ⅢNaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl．
（4）工業(yè)上進行反應Ⅲ時，向飽和食鹽水中通人氣體的順序是先通入NH3，后通入CO2．（填化學式）
（5）物質L的水溶液顯酸性（填“酸”、“堿”或“中’’），其相關反應的離子方程式為NH4++H2O=NH3•H2O+H+．
（6）寫出上述流程所涉及的化學工業(yè)的名稱工業(yè)合成氨、氨氣的催化氧化、侯德榜制堿法．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，已知A的原子半徑比B的小，B在反應中既不容易得到電子也不容易失去電子，C元素的氣態(tài)氫化物和其最高價氧化物對應水化物能化合生成鹽，元素D的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，E與A同一主族，F(xiàn)常用于制半導體．
（1）D與E形成的一種化合物X中含有兩種類型的化學鍵，X電子式為
（2）B、C、D、F形成的氣態(tài)氧化物的穩(wěn)定性強弱順序為H2O＞NH3＞CH4＞SiH4（用氫化物化學式表示）
（3）用電子式表示A2D的形成過程，寫出A2D與X反應的化學方程式，并用單線橋標出電子轉移
（4）一定量的BD2與EDA充分反應，向生成物中逐滴加鹽酸，加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系如圖所示，則原來BD2與EDA的物質的量之比為2：3，寫出BD2與EDA相關反應的化學反應方程式：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO2+NaOH=NaHCO3，向生成物中逐滴滴加鹽酸的離子反應方程式：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=CO2↑+H2O．

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