Question

13．某溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X+3Y?2Z．反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L．min）．

Answer 1

分析 由圖可知，2min內(nèi)X、Y的物質(zhì)的量減少，Z的物質(zhì)的量增加，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，結(jié)合物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定化學(xué)方程式．反應(yīng)開始至2min，Z的物質(zhì)的量增多0.2mol，結(jié)合v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算．

解答 j解：由圖可知，2min內(nèi)X、Y的物質(zhì)的量減少，Z的物質(zhì)的量增加，則X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，
X、Y、Z的物質(zhì)的量變化量之比為（1-0.9）：（1-0.7）：（0.2-0）=1：3：2，
由物質(zhì)的量的變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，且2min時(shí)達(dá)到化學(xué)平衡，則化學(xué)反應(yīng)方程式為X+3Y?2Z，
反應(yīng)開始至2min，Z的物質(zhì)的量增多0.2mol，則v=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{0.2mol}{2L}}{2min}$=0.05mol/（L．min），
故答案為：X+3Y?2Z，0.05mol/（L．min）．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握圖中物質(zhì)的量變化、速率和濃度計(jì)算等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意判斷2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，題目難度不大．