鈣的金屬活潑性比鎂強(qiáng)，電解熔融的氯化鈣可以得到金屬鈣和氯氣，鈣與氯氣反應(yīng)又能生成氯化鈣．請你盡可能多地寫出如下圖所示物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式．

答案：
解析：

　　解析：本題涉及鈣的單質(zhì)、氧化物、氫氧化物及鈣鹽的性質(zhì)，結(jié)合所學(xué)金屬，氧化物、酸、堿、鹽的有關(guān)知識，聯(lián)系題中信息，找出盡可能多的化學(xué)反應(yīng)．

　　方法技巧：本題靈活考查了鈣的單質(zhì)及化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，實(shí)際考查酸、堿、鹽、氧化物、單質(zhì)間轉(zhuǎn)化反應(yīng)，本題具有一定的開放性．


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（12分）下表是元素周期表的一部分，針對所給的11種元素，完成下列各小題。

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是               （填元素名稱）；

（2）Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖為               ；

（3）第三周期元素中,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是             (填化學(xué)式)；

（4）O和N中，原子半徑較大的是                  ；

（5）“高鈣牛奶”中的鈣是指               （填“元素”或“單質(zhì)”）；

（6）Cl的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比F的氣態(tài)氫化物         （填強(qiáng)或弱）；

（7）常溫下為紅棕色氣體的氧化物的化學(xué)式是                。

（8）鎂是一種重要的金屬材料，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                     ；

（9）S元素形成的一種氫化物的化學(xué)式是                     ，該物質(zhì)中H元素與S元素的質(zhì)量比

m(H)：m(S)=                。（相對原子質(zhì)量：H-1   S-32）

【解析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素在周期表中的位置可知最不活潑的應(yīng)該是稀有氣體元素Ar；Cl屬于第三正確第 ⅦA，所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。在第三周期中最活潑的金屬是Na，所以氫氧化鈉的堿性最強(qiáng)，N的原子半徑大于O的原子半徑；牛奶是混合物，所以“高鈣牛奶”中的鈣是指元素，而不是單質(zhì)；同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，氯化氫的穩(wěn)定性弱于氟化氫的；常溫下為紅棕色氣體的氧化物的化學(xué)式是NO2；電解熔融氯化鎂生成物是鎂和氯氣；S是第ⅥA，最低價(jià)是－2價(jià)，所以氫化物的化學(xué)式為H2S，其中H元素與S元素的質(zhì)量比是（1×2）︰32＝1︰16。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012年福建漳州薌城中學(xué)高二下學(xué)期期中考試文科化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）下表是元素周期表的一部分，針對所給的11種元素，完成下列各小題。

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是                （填元素名稱）；

（2）Cl原子結(jié)構(gòu)示意圖為                ；

（3）第三周期元素中,最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是             (填化學(xué)式)；

（4）O和N中，原子半徑較大的是                   ；

（5）“高鈣牛奶”中的鈣是指                （填“元素”或“單質(zhì)”）；

（6）Cl的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比F的氣態(tài)氫化物          （填強(qiáng)或弱）；

（7）常溫下為紅棕色氣體的氧化物的化學(xué)式是                 。

（8）鎂是一種重要的金屬材料，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂獲得金屬鎂，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                                      ；

（9）S元素形成的一種氫化物的化學(xué)式是                      ，該物質(zhì)中H元素與S元素的質(zhì)量比

m(H)：m(S)=                 。（相對原子質(zhì)量：H-1   S-32）

【解析】考查元素周期表的結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用。根據(jù)元素在周期表中的位置可知最不活潑的應(yīng)該是稀有氣體元素Ar；Cl屬于第三正確第 ⅦA，所以其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；同周期元素自左向右原子半徑逐漸減小，金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。在第三周期中最活潑的金屬是Na，所以氫氧化鈉的堿性最強(qiáng)，N的原子半徑大于O的原子半徑；牛奶是混合物，所以“高鈣牛奶”中的鈣是指元素，而不是單質(zhì)；同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，金屬性逐漸增強(qiáng)，氯化氫的穩(wěn)定性弱于氟化氫的；常溫下為紅棕色氣體的氧化物的化學(xué)式是NO2；電解熔融氯化鎂生成物是鎂和氯氣；S是第ⅥA，最低價(jià)是－2價(jià)，所以氫化物的化學(xué)式為H2S，其中H元素與S元素的質(zhì)量比是（1×2）︰32＝1︰16。

 

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案