【題目】下列物質(zhì)中,屬于強電解質(zhì)的是
A. CH3COOHB. NH3·H2OC. NH4ClD. CO2
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣.請回答下列問題
(1)制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅的主要方法,其生產(chǎn)過程示意圖如圖所示.
①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式
②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧.SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì),寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式,H2還原SiHCl3過程中若混入O2 , 可能引起的后果是 .
(2)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃.取少量硅酸鈉溶液于試管中,逐滴加入飽和氯化銨溶液,振蕩.寫出實驗現(xiàn)象其產(chǎn)生原因: .
①2O2(g)+N2(g)=N2O4 , (l)△H1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)△H2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)△H3
④2N2 H4 (1)+N2O4 (1)=3N2 (g)+4H2O(g)△H4=﹣1048.9kJ/mol
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4= , 聯(lián)氨和N2O4可作為火箭助推劑,折算在標準狀況下的數(shù)據(jù),燃爆后氣體的體積與燃爆前的體積之比為:
N2H4 | N2O4 | |
密度/g/cm3 | 1.004 | 1.44 |
(3)聯(lián)氨為二元弱減,在水中的電離方程式與氨相似,聯(lián)氨第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為(已知:N2H4+H+N2H5+的K=8.7×107;KW=1.0×10﹣14),.聯(lián)氨與硫酸形成的酸式鹽的化學(xué)式為 .
(4)聯(lián)氨是一種常用的還原劑.向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液,觀察到的現(xiàn)象是 . 聯(lián)氨可用于處理鍋爐水中的氧;防止鍋爐被腐蝕,理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2kg;與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比,聯(lián)氨的優(yōu)點是 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A.常溫下,pH=3和pH=5的鹽酸各10mL混合,所得溶液的pH=4
B.當(dāng)溫度不變時,在純水中加入強堿溶液不會影響水的離子積常數(shù)
C.液氯雖然不導(dǎo)電,但溶解于水后導(dǎo)電情況良好,因此,液氯也是強電解質(zhì)
D.溶液中c(H+)越大,pH也越大,溶液的酸性就越強
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能使H2OH++OHˉ電離平衡向正反應(yīng)方向移動,而且所得溶液顯酸性的是( )
A.將水加熱到99℃,使水的pH=6.1
B.在水中滴入稀H2SO4
C.在水中加入Na2CO3固體
D.在水中加入氯化鋁固體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】〔化學(xué)﹣﹣選修2:化學(xué)與技術(shù)〕 鋅錳電池(俗稱干電池)在生活中的用量很大.兩種鋅錳電池的構(gòu)造如圖(a)所示.回答下列問題:
(1)普通鋅錳電池放電時發(fā)生的主要反應(yīng)為:Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH ①該電池中,負極材料主要是 , 電解質(zhì)的主要成分是 , 正極發(fā)生的主要反應(yīng)是 .
②與普通鋅錳電池相比,堿性鋅錳電池的優(yōu)點及其理由是 .
(2)圖(b)表示回收利用廢舊普通鋅錳電池工藝(不考慮廢舊電池中實際存在的少量其他金屬).
①圖(b)中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為A , B .
②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4 . 操作b中,綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)生成紫色溶液和一種黑褐色固體,該反應(yīng)的離子方程式為 .
③采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D,則陰極處得到的主要物質(zhì)是(填化學(xué)式).
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】定量分析是化學(xué)實驗中重要的組成部分. Ⅰ.中和熱的測定:
(1)在實驗室中,用50mL 0.40mol/L的鹽酸與50mL 0.50mol/L的NaOH溶液反應(yīng)測定和熱.假設(shè)此時溶液密度均為1g/cm3 , 生成溶液的比容熱c=4.18J/(g℃),實驗起始溫度為T1℃,終止溫度為T2℃,請寫出中和熱的計算式 (寫出最后結(jié)果)△H=KJ/mol.
(2)1L1mol/LH2SO4溶液與2L1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng),放出114.6kJ的熱量.請寫出表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式 .
(3)滴定原理為:(用離子方程式表示).
(4)滴定時,KMnO4溶液應(yīng)裝在(填“酸式”或“堿式”)滴定管中,達到滴定終點時的顏色變化為 .
(5)如圖表示50mL滴定管中液面的位置,此時滴定管中液面的讀數(shù)為mL.
(6)為了減小實驗誤差,該同學(xué)一共進行了三次實驗,假設(shè)每次所取H2C2O4溶液體積均為VmL,三次實驗結(jié)果記錄如表:
實驗次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗KMnO4溶液體積/mL | 26.32 | 24.02 | 23.98 |
從上表可以看出,第一次實驗中記錄消耗KMnO4溶液的體積明顯多于后兩次,其原因可能是
A.實驗結(jié)束時俯視刻度線讀取滴定終點時KMnO4溶液的體積
B.滴加KMnO4溶液過快,未充分振蕩,剛看到溶液變色,立刻停止滴定
C.第一次滴定盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水清洗過,未用標準液潤洗,后兩次均用標準液潤洗
D.第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過,后兩次未潤洗
(7)寫出計算H2C2O4的物質(zhì)的量濃度的最簡表達式:C=mol/L.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)硅及其化合物的說法正確的是
A. 晶體硅可用于制造電腦芯片B. 所有的硅酸鹽都難溶于水
C. 濃硫酸可刻蝕石英制藝術(shù)品D. 單質(zhì)硅性質(zhì)穩(wěn)定,常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)
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