【題目】類比是重要的學習方法,類比pH的定義可定義pOH和pKW。在某弱酸HX及其鹽NaX的混合溶液中(HX和NaX的含量不確定)，c(H+)和c(OH-)存在如圖所示的關系，則下列說法不正確的是

A. 圖中溫度T2>25℃

B. 若此混合溶液呈酸性且c(HX)=c(NaX)，則HX電離能力大于NaX的水解能力

C. 位于AB線段上任意點的溶液均有pH=pOH=

D. 圖中D點處溶液中離子濃度:c(Na+)>c(X-)

【答案】D

【解析】A，根據(jù)圖像中A點知T1時KW=c（H+）·c（OH-）=10-710-7=10-14，T1為25℃，由圖像中B點知T2時KW=c（H+）·c（OH-）=10-610-6=10-12，水的電離是吸熱過程，溫度升高KW增大，則T225℃，A項正確；B，弱酸HX和NaX的混合液中既存在HX的電離平衡（HXH++X-）又存在NaX的水解平衡（X-+H2OHX+OH-），若此混合溶液呈酸性且c（HX）=c（NaX），則HX電離能力大于NaX的水解能力，B項正確；C，位于AB線段上任意點的溶液中c（H+）=c（OH-），則pH=pOH，KW= c（H+）·c（OH-），pKW=pH+pOH，pH=pOH=，C項正確；D，HX和NaX的混合液中的電荷守恒為c（Na+）+c（H+）=c（X-）+c（OH-），D點處c（H+）c（OH-），則c（Na+）c（X-），D項錯誤；答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法中正確的是（ ）

①鈉在空氣中燃燒生成白色的氧化鈉 ②鈉投入硫酸銅溶液中有紅色粉末產(chǎn)生 ③過氧化鈉可在呼吸面具中做供氧劑 ④鐵絲在氯氣中燃燒生成棕黃色的FeCl3 ⑤鈉、氫氣在氯氣中燃燒都能產(chǎn)生白煙

A.①②B.②③C.③④D.④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】H2S2O3是一種弱酸,實驗室欲用0.01 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,發(fā)生的反應為：I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列說法合理的是(　)

A. 該滴定可選用如圖所示裝置示劑；

B. 該滴定可用甲基橙作指；

C. Na2S2O3是該反應的還原劑；

D. 該反應中每消耗2 mol Na2S2O3,電子轉移數(shù)為4 mol；

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對某一可逆反應：A+B 2C達到化學平衡，下列說法正確的是（　�。�

A. 增加A的量，化學平衡向右移動 B. 溫度升高，化學平衡一定會發(fā)生移動

C. 增大壓強，縮小容器體積，化學平衡不移動 D. 添加MnO2，化學反應速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

（1）在T℃時，將0．6molH2和0．4molN2置于容積為2 L的密閉容器中(壓強為mPa)發(fā)生反應：3H2+N22NH3 △H<0。若保持溫度不變，某興趣小組同學測得反應過程中容器內(nèi)壓強隨時間變化如圖所示：8 min內(nèi)分鐘NH3的平均生成速率為____mol·L-1·min-1。

（2）仍在T℃時，將0．6molH2和0．4molN2置于一容積可變的密閉容 器中。

①下列各項能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)。

a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為l：3：2

b．3v正(N2)=v逆(H2)

c．3v正(H2)=2v逆(NH3)

d．混合氣體的密度保持不變

e．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化

②該條件下達到平衡時NH3的體積分數(shù)與題（1）條件下NH3的體積分數(shù)相比 ________ (填“變大”“變小”或“不變”)。

（3）硝酸廠的尾氣含有氮氧化物，不經(jīng)處理直接排放將污染空氣。氨氣能將氮氧化物還原為氮氣和水，其反應機理為：

2NH3(g)+5NO2(g)=7NO(g)+3H2O(g) H=-akJ·mol-1

4NH3(g)+6NO(g)=5N2(g)+6H2O(g) H=-bkJ·mol-1

則NH3直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為：_______________。

若標準狀況下NO與NO2混合氣體40．32L被足量氨水完全吸收，產(chǎn)生標準狀況下氮氣42．56L。該混合氣體中NO與NO2的體積之比為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有下列六種物質的溶液：①NaCl ②NH4Cl ③Na2CO3 ④Al2(SO4)3 ⑤CH3COOH ⑥NaHCO3。

（1）25℃時，0.1mol·L-1②溶液的pH________7（填“>”、“＝”或“<”）；其原因是______________________________________（用離子方程式表示）；

（2）常溫下，濃度均為0.1mol/L的③和⑥的溶液中離子種類________（填“相同”或是“不相同”）；

（3）將④溶液加熱蒸干并灼燒最終得到的物質是____________（填化學式）；

（4）常溫下0.1 mol/L的⑤溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變大的是_________。

A．c(H＋) B．c(H+)/c(CH3COOH) C．c(H＋)·c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨是動植物生長不可缺少的元素，氨在自然界中的循環(huán)對生命有重要意義。其循環(huán)示意圖如下:

(1) 氨分子的電子式是__________。

(2) NH3是重要的化工原料，用途廣泛，如合成尿素等。合成尿素原理分兩步:

CO2(g)+ 2NH3(g)=NH2COONH4(s) △H1=- 159.5kJ/mol

NH2COONH4(s) = CO(NH2)2(s) + H2O(g) △H2=+28.5kJ/mol

則2NH3(g)+ CO2(g)=CO(NH2)2(s) + H2O(g) △H=_______kJ/mol

(3) 氯化銨也是氨的重要化合物，現(xiàn)有25℃時某濃度的氯化銨溶液中NH3·H2O和NH4+的濃度隨pH的變化示意圖如圖I所示，則圖中曲線①代表的是__________[填c(NH3·H2O)或c(NH4+)]該溫度下NH3·H2O 電離平衡常數(shù)為___________(用a 的代數(shù)式表示)。

(4) 在厭氧環(huán)境下，土壤中的某些微生物(細菌)可將硝酸鹽還原成氮氣而實現(xiàn)自然界中的氮循環(huán)。某研究性學習小組由“自然界中的氮循環(huán)”產(chǎn)生聯(lián)想:利用微生物的作用將化學能轉化為電能即設計成微生物電池來同時處理含硝酸鈉和有機物的廢水，裝置原理如圖II(圖中有機物用C6H12O6表示).寫出電極b上的電極反應式__________________。

(5) 將游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)的氮叫做氮的固定，其中一種重要的人工固氮就是合成氨�，F(xiàn)維持溫度為T壓強為P的條件下，向一容積可變的密閉容器中通入1molN2和3molH2發(fā)生N2(g) +3H2(g)2NH3(g)的反應。容器容積與反應時間的數(shù)據(jù)關系如下表:

時間/min

0

5

10

20

40

80

容器 容積/L

4.00V

3.20V

2.80V

2.60V

2.50V

2.50V

該條件下達平衡時H2的轉化率α(H2)=______，平衡常數(shù)K=_________(用V表示)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是A、B、C、D四種有機物的有關信息：

A

①能使溴的四氯化碳溶液褪色；②比例模型為；

③能與水在一定條件下反應生成有機物C

B

①由C、H兩種元素組成；②球棍模型為

C

①由C、H、O三種元素組成；②能與Na反應，但不能與NaOH溶液反應；③在Cu作催化劑且加熱條件下能與O2反應

D

①由C、H、O三種元素組成；②球棍模型為

③能與C反應生成相對分子質量為100的酯

回答下列問題：

（1）A與溴的四氯化碳溶液反應的生成物的名稱是________________。

（2）寫出在一定條件下，A發(fā)生聚合反應生成高分子化合物的化學方程式：_____________。

（3）B具有的性質是________(填序號)。

①無色無味液體　②有毒�、鄄蝗苡谒、苊芏缺人蟆、菖c酸性KMnO4溶液和溴水反應褪色 ⑥任何條件下不與氫氣反應 ⑦與溴水混合后液體分層且上層呈橙紅色。

（4）由B制備硝基苯的化學方程式___________________________。

（5）C在銅作催化劑且加熱條件下能與氧氣反應的化學方程式_________________。

（6）D中官能團的名稱為__________________________。

（7）D與C反應能生成相對分子質量為100的酯，該反應的反應類型為____________；其化學方程式為______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面有關試劑的保存正確的是

A.液氯通常保存在干燥的鋼瓶中

B.金屬鈉通常保存在四氯化碳中

C.鐵片通常保存在無色細口瓶中

D.硅酸鈉溶液通常保存在磨口玻璃塞的試劑瓶中

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