2．實(shí)驗(yàn)室合成乙酸乙酯的步驟如下：在園底燒瓶?jī)?nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績(jī)?nèi)），加熱回流一段時(shí)間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．請(qǐng)回答下列問題：
（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入碎瓷片，目的是防止爆沸．
（2）反應(yīng)中加入過量的乙醇，目的是提高乙酸的轉(zhuǎn)化率．
（3）如果將上述實(shí)驗(yàn)步驟改為在蒸餾燒瓶?jī)?nèi)先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾．這樣操作可以提高酯的產(chǎn)率，其原因是及時(shí)地蒸出生成物，有利于酯化反應(yīng)向生成酯的方向進(jìn)行．
（4）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品，如圖是分離操作步驟流程圖．請(qǐng)?jiān)趫D中圓括號(hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)脑噭�，在方括�?hào)內(nèi)填入適當(dāng)?shù)姆蛛x方法．

試劑a是飽和碳酸鈉溶液，試劑b是硫酸；
分離方法①是分液，分離方法②是蒸餾，分離方法③是蒸餾．
（5）在得到的A中加入無水碳酸鈉粉末，振蕩，目的是除去乙酸乙酯中的水份．

分析 實(shí)驗(yàn)室用乙醇、乙酸在濃硫酸作用下，加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可加入過量乙醇以增大乙酸的轉(zhuǎn)化率；
乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)，乙醇易溶于水，則用飽和碳酸鈉溶液分離混合物，經(jīng)分液之后可得乙酸鈉和乙醇的混合液，蒸餾后可得乙酸鈉，加入硫酸后蒸餾可得乙酸，可用無水碳酸鈉、硫酸鎂等除去乙酸乙酯中的少量水，以此解答該題．

解答 解：（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入碎瓷片，目的是防止暴沸，故答案為：碎瓷片；防止爆沸；
（2）反應(yīng)中加入過量的乙醇，目的是提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，故答案為：提高乙酸的轉(zhuǎn)化率；
（3）合成乙酸乙酯的酯化反應(yīng)是可逆反應(yīng)，根據(jù)影響平衡移動(dòng)的因素可知，及時(shí)地蒸出生成物，有利于酯化反應(yīng)向生成酯的方向進(jìn)行，
故答案為：及時(shí)地蒸出生成物，有利于酯化反應(yīng)向生成酯的方向進(jìn)行；
（4）由實(shí)驗(yàn)流程可知，a為飽和碳酸鈉溶液，分離方法I為分液，則油層A為乙酸乙酯，干燥得到A為乙酸乙酯；水層B含乙酸鈉、碳酸鈉、乙醇，分離方法II為蒸餾，得到E為乙醇，C中含乙酸鈉、碳酸鈉，試劑b為硫酸，D中含硫酸鈉、乙酸，分離方法Ⅲ為蒸餾，
故答案為：飽和碳酸鈉溶液；硫酸；分液；蒸餾；蒸餾；
（5）無水碳酸鈉能與水反應(yīng)生成碳酸鈉的結(jié)晶水合物，可用無水碳酸鈉除去乙酸乙酯中的少量水，
故答案為：除去乙酸乙酯中的水份．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的制備及混合物分離提純，為高頻考點(diǎn)，把握流程中的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意有機(jī)物的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．系列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式書寫錯(cuò)誤的是（　　）
①NaHSO3=Na++H++SO32-       
②NaHSO4=Na++H++SO42-
③H2SO4=2H++SO42-            
④Ca（OH）2=Ca2++（OH-）2．
A．①②B．①C．③④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．醋酸亞鉻水合物
{[Cr（CH3COO）2]2•2H2O，相對(duì)分子質(zhì)量為376}是一種深紅色晶體，不溶于冷水，是常用的氧氣吸收劑．實(shí)驗(yàn)室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物，其裝置如圖所示，且儀器2中預(yù)先加入鋅粒．已知二價(jià)鉻不穩(wěn)定，極易被氧氣氧化，不與鋅反應(yīng)．制備過程中發(fā)生的相關(guān)反應(yīng)如下：
Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2（aq）+H2（g）
2CrCl3（aq）+Zn（s）═2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）
2Cr2+（aq）+4CH3COO-（aq）+2H2O（l）═[Cr（CH3COO）2]2•2H2O（s）
請(qǐng)回答下列問題：
（1）儀器1的名稱是分液漏斗．
（2）往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是C（選下面的A、B或C）；目的是讓鋅粒與鹽酸先反應(yīng)產(chǎn)生H2，把裝置2和3中的空氣趕出，避免生成的亞鉻離子被氧化．
A．鹽酸和三氯化鉻溶液同時(shí)加入
B．先加三氯化鉻溶液一段時(shí)間后再加鹽酸
C．先加鹽酸一段時(shí)間后再加三氯化鉻溶液K]
（3）為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合，應(yīng)關(guān)閉閥門B（填“A”或“B”，下同），打開閥門A．
（4）本實(shí)驗(yàn)中鋅粒要過量，其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應(yīng)外，另一個(gè)作用是過量的鋅與CrCl3充分反應(yīng)得到CrCl2．
（5）已知其它反應(yīng)物足量，實(shí)驗(yàn)時(shí)取用的CrCl3溶液中含溶質(zhì)9.51g，取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L；實(shí)驗(yàn)后得干燥純凈的[Cr（CH3COO）2]2•2H2O 啊9.4g，則該實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為83.3%（不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物）．
（6）鉻的離子會(huì)污染水，常溫下要除去上述實(shí)驗(yàn)中多余的Cr2+，最好往廢液中通入足量的空氣或氧氣，再加入堿液，調(diào)節(jié)pH至少為5.6才能使鉻的離子沉淀完全（鉻的離子濃度應(yīng)小于10-5mol/L）．
【已知Cr（OH）3的溶度積為6.3×10-31，$\root{3}{63}$≈4，lg2≈0.3】．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．鄰苯二甲酸丁基月桂酯是一種淡黃色透明油狀液體，密度約0.97g/cm3，常用作聚氯乙烯等樹脂的增塑劑．工業(yè)上生產(chǎn)原理和工藝流程如下：

有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表：
化合物溶解性熔點(diǎn)沸點(diǎn)
鄰苯二甲酸酐微溶于冷水、乙醚，易溶于熱苯、乙醇、乙酸131.6℃295℃
正丁醇微溶于水，溶于乙醇、醚、多數(shù)有機(jī)溶劑-88.9℃117.5℃
月桂醇不溶于水，溶于醇、醚24259℃
鄰苯二甲酸丁基月桂酯不溶于水，溶于多數(shù)有機(jī)溶劑不祥202～210℃
某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)模擬工業(yè)生產(chǎn)的工藝流程，用如圖所示裝置制取少量鄰苯二甲酸丁基月桂酯，圖中夾持和加熱裝置已略去．主要操作步驟如下：
②向三頸燒瓶?jī)?nèi)加入30g 鄰苯二甲酸酐、16g 正丁醇以及少量濃硫酸．
②攪拌，升溫至105℃，持續(xù)攪拌反應(yīng)1小時(shí)．
③冷卻至室溫，加入40g 月桂醇，升溫至160℃，攪拌、保溫至反應(yīng)結(jié)束．
④冷卻至室溫，將反應(yīng)混合物倒出．
⑤通過工藝流程中的操作X，得到粗產(chǎn)品．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）儀器C的名稱三頸燒瓶．冷凝管中冷水應(yīng)從A進(jìn)．
（2）步驟③中判斷反應(yīng)已結(jié)束的方法是分水器中的水不再增加．
（3）步驟⑤中操作X可除去少量未反應(yīng)的鄰苯二甲酸酐及正丁醇，操作X包括先用飽和碳酸鈉洗滌、分液，再用蒸餾水洗滌、分液（洗滌、分液）．
（4）工藝流程中減壓蒸餾的目的是降低沸點(diǎn)，防止高溫下發(fā)生副反應(yīng)，致使產(chǎn)品不純．
（5）實(shí)驗(yàn)結(jié)果表明步驟②、③產(chǎn)率都比較高，原因是生成的水蒸出冷凝成液態(tài)后通過分水器從體系中分離出去，促進(jìn)反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．氫化鈣（CaH2）固體是登山運(yùn)動(dòng)員常用的能源提供劑．氫化鈣要密封保存，一旦接觸到水就發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣．氫化鈣通常用氫氣與金屬鈣加熱制取，圖1是模擬制取裝置．

（1）裝置B的作用是除去氫氣中的水蒸氣；裝置D的作用是防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入C裝置；
（2）利用圖1實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查裝置氣密性后裝入藥品；打開分液漏斗活塞，②①④③（請(qǐng)按正確的順序填入下列步驟的序號(hào)）．
①加熱反應(yīng)一段時(shí)間    ②收集氣體并檢驗(yàn)其純度
③關(guān)閉分液漏斗活塞    ④停止加熱，充分冷卻
（3）為了確認(rèn)進(jìn)入裝置C的氫氣已經(jīng)干燥，應(yīng)在B、C之間再接一裝置，該裝置中加入的試劑是：無水硫酸銅．
（4）甲同學(xué)設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度．請(qǐng)完善下列實(shí)驗(yàn)步驟．
①樣品稱量  ②加入Na2CO3溶液（填化學(xué)式），攪拌、過濾  ③洗滌（填操作名稱）④烘干（填操作名稱）  ⑤稱量碳酸鈣
（5）乙同學(xué)利用圖2裝置測(cè)定上述實(shí)驗(yàn)中得到的氫化鈣的純度．他稱取46mg 所制得的氫化鈣樣品，記錄開始時(shí)注射器活栓停留在10.00mL刻度處，反應(yīng)結(jié)束后充分冷卻，活栓最終停留在57.04mL刻度處．（上述氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）
試通過計(jì)算求樣品中氫化鈣的純度：91.3%．
（6）請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一種氫化鈣純度的測(cè)定方法：稱取一定量的樣品（m1g），加入鹽酸溶液至不再冒氣泡（反應(yīng)完全），然后將溶液蒸發(fā)得到氯化鈣固體（m2g），根據(jù)m1、m2即可得到氫化鈣的純度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．最近，我國(guó)利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)研究獲得成功．已知磷灰石的主要成分是Ca3（PO4）2．具體生產(chǎn)流程如圖1：

回答下列問題：
（1）裝置a用磷酸吸收NH3．若該過程在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行，請(qǐng)畫出裝置a的示意圖．
（2）熱交換器是實(shí)現(xiàn)冷熱交換的裝置．化學(xué)實(shí)驗(yàn)中也經(jīng)常利用熱交換來實(shí)現(xiàn)某種實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，如氣、液熱交換時(shí)通常使用的儀器是冷凝管；
（3）依題意猜測(cè)固體A中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式是CaSO4（結(jié)晶水部分不寫）．
（4）利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸，其中SO2生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如圖2所示：
①在A處二氧化硫被氧化成三氧化硫，設(shè)備A的名稱是接觸室，設(shè)備A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2SO2+O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3，為提高三氧化硫的產(chǎn)率，該處應(yīng)采用等溫過程（填“等溫過程”或“絕熱過程”）為宜．
②在D處進(jìn)行二次催化處理的原因是該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，二次催化使尚未反應(yīng)的SO2盡量催化氧化成SO3，可以降低成本提高原料利用率和保護(hù)環(huán)境；
③B處氣體混合物主要是氮?dú)夂腿趸颍藭r(shí)氣體經(jīng)過C后不立即進(jìn)入D是因?yàn)椋和ㄟ^吸收塔C后，混合氣體中SO3含量較多，不利于SO2的催化氧化反應(yīng)進(jìn)行；
④20%的發(fā)煙硫酸（SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%）1噸需加水0.066噸（保留2位有效數(shù)字）才能配制成98%的成品硫酸．
（5）制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧．能用于測(cè)定硫酸尾氣中SO2含量的是BC（選填字母）
A．NaOH溶液、酚酞試液
B．KMnO4溶液、稀H2SO4
C．碘水、淀粉溶液
D．氨水、酚酞試液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)能量的敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．化石能源物質(zhì)內(nèi)部蘊(yùn)涵著大量的能量
B．綠色植物進(jìn)行光合作用時(shí)，將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能“貯存”起來
C．吸熱反應(yīng)中由于反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，因而沒有利用價(jià)值
D．物質(zhì)的化學(xué)能可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為熱能．電能為人類所利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．室溫下，某同學(xué)為測(cè)量硫酸和鹽酸混合溶液中溶質(zhì)的濃度進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取混合酸20mL放入錐形瓶中，逐滴滴人0.05mol•L-1的Ba（OH）2溶液，實(shí)驗(yàn)記錄如下：（1g3=0.5）
根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄回答下列問題：
（1）a=0.233g，b=0.5
（2）加入0～20mLBa（OH）2溶液階段中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式H++OH-=H2O、Ba2++SO42-=BaSO4↓
（3）原混合溶液中H2SO4的物質(zhì)量的量的濃度為0.05mol•L-1，HCl的物質(zhì)的量的濃度為0.2mol•L-1
（4）加入20mL氫氧化鋇溶液時(shí)，溶液的pH=1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．把NaOH、FeCl3、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后，產(chǎn)生1.07g白色沉淀，再向所得懸濁液中逐滴加入1mol/L HCl溶液，加入HCl溶液的體積與生成沉淀的關(guān)系如圖所示．試回答：
（1）A點(diǎn)沉淀為Fe（OH）3，（填化學(xué)式）B點(diǎn)沉淀為Al（OH）3．（填化學(xué)式）
（2）原固體混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分別是多少？
（3）C點(diǎn)處的鹽酸的體積是多少毫升？

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