Question

【題目】下列敘述正確的是( )

A．常溫時，某溶液中由水電離出來的c(H+)和c(OH－)的乘積為1×10－24，該溶液中一定可以大量存在K+、Na+、AlO2－、SO42-

B．pH=2的酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH=4

C．過量SO2通入Ba(NO3)2溶液中，正確的離子方程式為3SO2+2NO3－+3Ba2++2H2O=3BaSO4+2NO+4H+

D．用pH=3和pH=2的醋酸溶液中和含等量NaOH的溶液，所消耗的醋酸溶液的體積分別為和，則

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．常溫時，某溶液中由水電離出來的c(H+)和c(OH-)的乘積為1×10-24，說明水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，酸性條件下AlO2-不能大量存在，故A錯誤；B．pH=2的強酸溶液1mL，加水稀釋至100mL后，溶液pH=4，但如果是半弱酸如酸酸，加水稀釋至100mL后，溶液pH＜4，故B錯誤；C．過量SO2通入到Ba(NO3)2溶液中，正確的離子反應方程式為：3SO2+2NO3-+Ba2++2H2O=BaSO4↓+2NO↑+4H++2SO42-，故C錯誤；D．如為pH=3和pH=2的鹽酸中和NaOH溶液，則有Va=10Vb，但醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越小，電離程度越大，所以應有Va＞10Vb，故D正確；故選D。