【題目】下列反應(yīng)中必須加入還原劑才能進(jìn)行的是
A. KMnO4→ MnO2
B. Zn→ Zn2+
C. Cl2→Cl-
D. CuO→Cu
【答案】D
【解析】
必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)說(shuō)明該物質(zhì)被還原,元素化合價(jià)降低。
A. KMnO4→ MnO2,錳元素化合價(jià)降低,被還原,但加熱分解,不必加入還原劑即可實(shí)現(xiàn),故A不符合題意;
B. Zn→ Zn2+,元素化合價(jià)升高,需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn),故B不符合題意;
C. Cl2→Cl-,元素化合價(jià)降低,被還原,可加水使其自身歧化實(shí)現(xiàn),不必加入還原劑,故C不符合題意;
D. CuO→Cu,元素化合價(jià)降低,需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn),故D符合題意;
答案選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一,加以控制使用。鋁在下列應(yīng)用時(shí)應(yīng)加以控制的是
①制鋁合金 ②制電線 ③制炊具 ④明礬凈水 ⑤明礬與蘇打制食品膨松劑
⑥用氫氧化鋁凝膠劑加工成胃舒平藥片 ⑦易拉罐 ⑧包裝糖果和小食品
A. ③⑤⑦⑧ B. ⑥⑦⑧ C. ③⑤⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一種瑞香素的衍生物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖,下列有關(guān)該有機(jī)物性質(zhì)的說(shuō)法正確的是
A. 不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
B. 1 mol該有機(jī)物最多可與3 mol H2加成
C. 1 mol該有機(jī)物最多可與含5 mol NaOH溶液反應(yīng)
D. 1 mol該有機(jī)物與足量NaHCO3溶液反應(yīng)可放出3 mol CO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某有機(jī)物A的相對(duì)分子質(zhì)量為62。為進(jìn)一步測(cè)定A 的化學(xué)式,取3.1g A完全燃燒,得到二氧化碳和水蒸氣。將產(chǎn)物先后通過(guò)足量的濃硫酸和堿石灰,兩者分別增重2.7 g和4.4 g(假設(shè)每步反應(yīng)完全)。
(1)該有機(jī)物的實(shí)驗(yàn)式是__________________;分子式是________________。
(2)紅外光譜顯示有“C—C”鍵和“O—H”鍵的振動(dòng)吸收,若核磁共振氫譜只有2個(gè)吸收峰且峰面積之比為1∶2,推斷該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________________。
(3)該有機(jī)物與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氮化碳結(jié)構(gòu)如下圖所示,其硬度超過(guò)金剛石晶體,成為首屈一指的超硬新材料。下列有關(guān)氮化碳的說(shuō)法不正確的是 ( )
A. 氮化碳屬于原子晶體
B. 氮化碳中碳顯-4價(jià),氮顯+3價(jià)
C. 氮化碳的化學(xué)式為C3N4
D. 每個(gè)碳原子與四個(gè)氮原子相連,每個(gè)氮原子與三個(gè)碳原子相連
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)的圖象不相符的是( )
A. 向氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁B. 向偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸至過(guò)量C. 向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸 D. 向含有鋁離子和鎂離子的溶液中加入氫氧化鈉至過(guò)量
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】既能與鹽酸反應(yīng)得到氣體,又能與NaOH溶液反應(yīng)得到氣體的單質(zhì)是( )
A. NaAlO2B. Al2O3
C. NH4HCO3D. Al
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四種元素,其中A元素和B元素的原子都有1個(gè)未成對(duì)電子,A+比B-少一個(gè)電子層,B原子得一個(gè)電子填入3p軌道后,3p軌道已充滿;C原子的p軌道中有3個(gè)未成對(duì)電子,其氣態(tài)氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大;D的最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的代數(shù)和為4,其最高價(jià)氧化物中含D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 40%,且其核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù);衔颮是由A、D兩元素形成的離子化合物,其中A+陽(yáng)離子與Dn-陰離子數(shù)之比為2∶1。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B-的電子排布式為______________,在CB3分子中C元素原子的原子軌道發(fā)生的是______雜化。
(2)C的氫化物的空間構(gòu)型為________________,其氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點(diǎn)最高的原因是__________________________________________________________。
(3)B元素的電負(fù)性____D元素的電負(fù)性(填“>”、“<”或“=”),用一個(gè)化學(xué)方程式說(shuō)明B、D兩元素形成的單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱:________________________________。
(4)如圖所示是R形成的晶體的晶胞,設(shè)晶胞的棱長(zhǎng)為a cm。 試計(jì)算R晶體的密度為_________________。(阿伏加德羅常數(shù)用NA表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在3個(gè)體積均為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):SO2(g)+2NO(g)2NO2(g)+S(s)。改變?nèi)萜鱅的反應(yīng)溫度,平衡時(shí)c( NO2)與溫度的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是
A. 若T2<T1,達(dá)到平衡時(shí),容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于40%
B. 該反應(yīng)的ΔH>0
C. T1時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
D. 容器Ⅰ與容器Ⅱ均在T1時(shí)達(dá)到平衡,總壓強(qiáng)之比小于1:2
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