下列化學(xué)用語正確的是

A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

B．丙烷分子的比例模型：

C．四氯化碳分子的電子式：

D．乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)式：C2H4O

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年陜西省南校高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)代科技將 涂于飛機(jī)表面，可吸收和屏蔽雷達(dá)波和紅外線輻射，從而達(dá)到隱形目的。該原子核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差的數(shù)據(jù)正確的是（ ）

A．84 B．41 C．125 D．209

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省濰坊市高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．Cu→CuO→Cu(OH)2每步轉(zhuǎn)化均能通過一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)

B．鋁合金是一種混合物，它比純鋁的熔點(diǎn)高

C．金屬銅放置在潮濕的空氣中會(huì)被銹蝕，生成綠色的銅銹——堿式碳酸銅

D．用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省濟(jì)寧市任城區(qū)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

以2-丁烯為原料,通過一步反應(yīng)(所需其它試劑自選)無法完成的是

A．2-丁醇 B．2,3-二氯丁烷 C．2-溴丁烷 D．2,3-丁二醇

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年山東省濟(jì)寧市任城區(qū)高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有機(jī)反應(yīng)中,不屬于取代反應(yīng)的是

A．

B．2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

C．ClCH2CH=CH2+NaOHHOCH2CH=CH2+NaCl

D．

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

50ml0．50mol·L-1鹽酸與50mL0．55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）箭頭所指儀器的名稱是 。作用是 。

（2）實(shí)驗(yàn)所用的NaOH溶液體積與鹽酸相同，但濃度卻比鹽酸大的原因是 。

（3）用相同濃度和體積的醋酸代替HCl溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，放出的熱量會(huì) 。（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。測(cè)得的△H會(huì) （填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（4）上圖所示實(shí)驗(yàn)裝置存在著一處錯(cuò)誤，這處錯(cuò)誤是 。

（5）實(shí)驗(yàn)測(cè)得中和熱△H = - 57.3 kJ·mol –1若忽略能量的損失，請(qǐng)你計(jì)算出實(shí)驗(yàn)前后溫度的差值△t （保留一位小數(shù)，水的比熱容c=4.18J/（g·℃）兩種溶液的密度近似取1g/ml ）

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知反應(yīng)：① 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol

② 稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol

下列結(jié)論正確的是（ ）

A．碳的燃燒熱為△H = －110.5 kJ／mol

B．1molC(s)所具有的能量一定高于1molCO(g)所具有的能量

C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為△H = －57.3 kJ／mol

D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，也放出57.3 kJ 熱量

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年吉林省高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

黃鐵礦被稱“愚人金”，化學(xué)成分是FeS2，晶體屬正方體晶系的硫化物礦物。室溫為非活性物質(zhì)。溫度升高后變得活潑。在空氣中氧化成三氧化二鐵和二氧化硫，主要用于接觸法制造硫酸：

回答下列問題：

（1）在FeS2中的S2-的核外電子排布式是________________________；

（2）常溫下Fe3+比Fe2+要更加穩(wěn)定的原因是__________________________________；

（3）將FeS2與稀鹽酸反應(yīng)得到H2S2，H2S2分子中，共價(jià)鍵的類型是___________________；FeS2氧化得到SO2，在SO2分子中的S原子的雜化軌道類型是______________________ ，寫出兩個(gè)與SO2互為等電子體的分子或離子_______________________。-

（4）H2SO4和H2SO3都是S的含氧酸，請(qǐng)用結(jié)構(gòu)知識(shí)解釋H2SO4比H2SO3酸性強(qiáng)的原因：

_____________________________________________________________________。

（5）FeS2的晶體中的Fe2+離子的排列方式如下圖。

①每個(gè)Fe2+周圍最近的等距離的S22-離子有____________個(gè)。

②已知FeS2的晶胞參數(shù)是a0=0.54nm，它的密度為_____________________g·cm-3(列式并計(jì)算，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省十三校高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是( )

①含有金屬元素的化合物一定是離子化合物 ②第IA族和第ⅦA族原子化合時(shí)，一定生成離子鍵 ③由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物 ④活潑金屬與非金屬化合時(shí)，能形成離子鍵 ⑤離子鍵就是陰、陽離子間的相互引力 ⑥含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 ⑦離子化合物中可能同時(shí)含有離子鍵和共價(jià)鍵

A．①②⑤ B．④⑥⑦ C．①④③ D．②③⑤

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