Question

19．如圖1所示，實驗室用NH₄Cl和Ca（OH）₂制取NH₃．試回答下列問題：
（1）寫出反應的化學方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）B處的藥品是堿石灰，作用是干燥氨氣．
（3）若用圖2所示裝置收集氨氣，氣體由A口進入．
（4）氨是硝酸工業(yè)的重要原料．寫出銅和稀硝酸反應的離子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-（稀）═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

Answer 1

分析 （1）實驗室制備氨氣的原理是利用固體氯化銨和氫氧化鈣加熱反應生成；
（2）制備的氨氣中含有水蒸氣，應選擇干燥劑除去水蒸氣，氨氣為堿性氣體，應選擇堿性干燥劑干燥，堿石灰為堿性干燥劑可以干燥氨氣；
（3）依據氨氣密度小于空氣密度，選擇向下排空氣法收集；
（4）銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水．

解答 解：（1）氫氧化鈣和氯化銨加熱反應生成氨氣，反應的化學方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（2）氨氣為堿性氣體，應選擇堿性干燥劑干燥，B處的藥品是堿石灰，用來干燥氨氣；
故答案為：堿石灰；干燥氨氣；
（3）氨氣密度小于空氣密度，選擇向下排空氣法收集，所以若用圖2所示裝置收集氨氣，氣體由 A口進入；
故答案為：A；
（4）銅和稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水，反應的離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-（�。┄T3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，
故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-（�。┄T3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

點評 本題考查了實驗室制備氨氣的原理和裝置選擇，氨氣性質的分析應用是關鍵，題目較簡單．