Question

下表為長(zhǎng)式周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

試填空．
（1）寫(xiě)出元素D與A形成的化合物的電子式

 

，該化合物分子的空間構(gòu)型是

 

，其中元素D的雜化方式為

 

．
（2）J的離子結(jié)構(gòu)示意圖

 

；K元素在周期表的位置

 

．元素L基態(tài)原子的電子排布式

 

．
（3）E、H、I 這三種元素的第一電離能由大到小的順序是（填對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)）

 

；
（4）由D、J的氫化物相互作用所生成的物質(zhì)所含化學(xué)鍵有下列的

 

．
A、離子鍵    B、非極性鍵    C、極性鍵    D、金屬鍵    E、配位鍵
（5）用氫鍵表示式寫(xiě)出F的氫化物水溶液中所有氫鍵

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用,元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：

分析：根據(jù)元素在周期表中的位置知，從A～L分別是H、Be、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Fe、Cu元素，
（1）元素D與A形成化合物是NH₃，N原子形成3個(gè)共價(jià)鍵且由1對(duì)孤對(duì)電子；
（2）Cl的離子核外由18個(gè)電子；K為Fe，原子序數(shù)為26；L為Cu，原子序數(shù)為29；
（3）非金屬性強(qiáng)的第一電離能大；同一周期元素，第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA元素第一電離能大于其相鄰元素；
（4）由D、J的氫化物相互作用形成的化合物為NH₄Cl，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵、N原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵；
（5）F的氫化物水溶液中，F(xiàn)、O得電子能力強(qiáng)，形成氫鍵．

解答： 解：根據(jù)元素在周期表中的位置知，從A～L分別是H、Be、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Fe、Cu元素，
（1）元素D與A形成化合物是NH₃，其電子式為，N原子形成3個(gè)共價(jià)鍵且由1對(duì)孤對(duì)電子，N原子為sp³雜化，化合物分子的空間構(gòu)型是三角錐形，
故答案為：；三角錐形；sp³；
（2）Cl的離子核外由18個(gè)電子，則J的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；K為Fe，原子序數(shù)為26，位于第四周期第ⅤⅢ族；L為Cu，原子序數(shù)為29，其電子排布為[Ar]3d¹⁰4s¹，故答案為：；第四周期第ⅤⅢ族；[Ar]3d¹⁰4s¹；
（3）非金屬性強(qiáng)的第一電離能大；同一周期元素，第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢(shì)，但第IIA族、第VA元素第一電離能大于其相鄰元素，則E、H、I 這三種元素的第一電離能由大到小的順序是O＞Mg＞Al，故答案為：O＞Mg＞Al；
（4）由D、J的氫化物相互作用形成的化合物為NH₄Cl，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵、N原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，且銨根離子中N原子提供孤電子對(duì)，氫離子提供空軌道形成配位鍵，故答案為：ACE；
（5）F的氫化物水溶液中，F(xiàn)、O得電子能力強(qiáng)，形成氫鍵，則水溶液中所有氫鍵為F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O，
故答案為：F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置及推斷為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電子排布、原子結(jié)構(gòu)及化學(xué)鍵、氫鍵的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．