【題目】用下面的方案進(jìn)行某些離子的檢驗，其中方案設(shè)計嚴(yán)密的是

A.檢驗試液中的SO42-：試液無沉淀白色沉淀

B.檢驗試液中的NH4+：試液氣體試紙變藍(lán)

C.檢驗試液中的I-：試液黃色溶液深黃色溶液

D.檢驗試液中的Fe2+：試液無明顯現(xiàn)象紅色溶液

【答案】B

【解析】

A. 檢驗試液中的SO42-：試液中若含有亞硫酸根離子可被硝酸氧化為硫酸根，不能檢驗硫酸根離子，故A錯誤；

B. 檢驗試液中的NH4+：試液加入氫氧化鈉產(chǎn)生氣體，該氣體為氨氣，濕潤的紅色石蕊試紙遇氨氣變藍(lán)，說明含有NH4+，故B正確；

C. 檢驗試液中的I-：若含有碘離子，加入雙氧水應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，故C錯誤；

D. 檢驗試液中的Fe2+：試液先加硫氰化鉀溶液無現(xiàn)象，再加入氯水變?yōu)榧t色溶液，說明試液中含有Fe2+，故D錯誤；

答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】元素周期律與周期表是學(xué)習(xí)元素化合物知識的重要工具。C與Si，N與P分別位于同一主族。其氣態(tài)氫化物的分解溫度如下表：

物質(zhì)

CH4

SiH4

NH3

PH3

分解溫度/K

873

773

1073

T

（1）CH4分解溫度高于SiH4的原因是_________。

（2）僅依據(jù)元素非金屬性強弱關(guān)系，預(yù)測PH3分解溫度（T）的范圍________；

（3）某同學(xué)為證明非金屬性，設(shè)計如圖裝置：

①A處盛放的試劑是__________；

②B中出現(xiàn)的現(xiàn)象是______；B處發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_____________；

③該同學(xué)的設(shè)計中存在的問題是__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】取表面部分氧化的鎂條8.00g溶于250mL4.00mol·L-1的稀鹽酸中，向所得溶液中滴加未知濃度的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示：

請計算：

（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度___mol·L-1。

（2）樣品中鎂元素的質(zhì)量___g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】由兩種有機物組成的混合物，在一定的溫度和壓強下完全氣化為氣體．在相同的溫度和壓強下，只要混合氣體體積一定，那么無論兩物質(zhì)以何種比例混合，其完全燃燒時所消耗的氧氣體積就是一定的，符合這種情況的可能組合是：

A. 乙醇（）和乙酸（） B. 乙醛（）和甲醇（）

C. 丙醛（）和甘油（） D. 丙酮（）和丙二醇（）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)合成高分子化合物的單體是______；(寫結(jié)構(gòu)簡式)

(2)1mol乳酸(　　)最多消耗_______molNa；兩分子乳酸在濃硫酸加熱的條件下，可生成一種環(huán)狀酯，寫出此酯的結(jié)構(gòu)簡式：__________；

(3)有機物M的結(jié)構(gòu)簡式為：，則：1 mol M最多消耗的H2、Br2的物質(zhì)的量比值為_________________；1 mol M最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為______________mol.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列分子的VSEPR模型和分子的立體構(gòu)型相同的是( )

A. NH3 B. CO2 C. H2O D. SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表給出了14種元素的電負(fù)性：

元素

電負(fù)性

元素

電負(fù)性

元素

電負(fù)性

Al

1.5

B

2.0

Be

1.5

C

2.5

Cl

3.0

F

4.0

Li

1.0

Mg

1.2

N

3.0

Na

0.9

O

3.5

P

2.1

Cl

2.5

S

1.8

(1)同一周期中，從左到右，主族元素的電負(fù)性_________；同一主族中，從上到下，元素的電負(fù)性_________。主族元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)遞增呈_________變化。

(2)短周期元素中，電負(fù)性最大的元素與電負(fù)性最小的元素形成的化合物屬于____________化合物，用電子式表示該化合物：___________________。

(3)已知：兩成鍵元素間的電負(fù)性差值大于1.7時，通常形成離子鍵，兩成鍵元素間的電負(fù)性差值小于1.7時，通常形成共價鍵，則Mg3N2、BeCl2、AlCl3、SiC中為離子化合物的是_________，為共價化合物的是__________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】己知溴乙烷(C2H5Br)是無色液體，沸點38.4℃，密度比水大，難溶于水，可溶于多種有機溶劑。在溴乙烷與NaOH乙醇溶液的消去反應(yīng)中可以觀察到有氣體生成。有人設(shè)計了如圖所示的裝置，用KMnO4酸性溶液是否褪色來檢驗生成的氣體是否是乙烯。

請回答下列問題：

(1)儀器a的名稱為__________。

(2)實驗前應(yīng)檢測裝置A的氣密性。方法如下：關(guān)閉止水夾c，由儀器a向儀器b中加水，若______________________________，則證明裝置A不漏氣。

(3)儀器b中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

(4)反應(yīng)開始一段時間后，在裝置B底部析出了較多的油狀液體，若想減少油狀液體的析出，可對裝置A作何改進(jìn)？__________________________________________________

(5)裝置A中產(chǎn)生的氣體通入裝置C之前要先通過裝置B，裝置B的作用為__________________。

(6)檢驗乙烯除用KMnO4酸性溶液外還可選用的試劑有__________，此時，是否還有必要將氣體先通過裝置B？__________(填“是”或“否”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（一）現(xiàn)有濃度均為的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液,回答下列問題：

（1）若三種溶液中分別為,則它們的大小關(guān)系為_________________________________________。

（2）等體積的以上三種酸分別與過量的溶液反應(yīng),若生成的鹽的物質(zhì)的量依次為，則它們的大小關(guān)系為__________________________。

（3）分別用以上三種酸中和一定量的溶液生成正鹽,若需要酸的體積分別為，其大小關(guān)系為__________________________________。

（4）分別與鋅反應(yīng),開始時生成氫氣的速率為，其大小關(guān)系為______________________。

（二）有四種強電解質(zhì),它們在水中電離產(chǎn)生下列離子（每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復(fù)）。

陽離子

陰離子

已知:①溶液的均大于7, 的溶液中水的電離程度相同；②溶液和溶液相遇時只生成白色沉淀, 溶液和溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體, 溶液和溶液混合時無現(xiàn)象。

（1） 是_________________________，是_______________________（填化學(xué)式）。

（2）寫出和反應(yīng)的離子方程式_________________________________。

（3） 時, 溶液的,則溶液中_________________________________________（用含有的關(guān)系式表示）。

（4）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液混合,反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序是_________________________。

（5）在一定體積的的溶液中,加入一定體積的的鹽酸,混合溶液的,若反應(yīng)后溶液的體積等于溶液與鹽酸的體積之和,則溶液與鹽酸的體積比是_______________。

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