在水中的電離方程式是：HA?H++A-，回答下列問題：
向溶液中加入適量NaA固體，以上平衡將向
 
（填“正”、“逆”）反應方向移動，若向溶液中加入適量NaCl溶液，以上平衡將向
 
（填“正”、“逆”）反應方向移動，溶液中c（A-）將
 
（填“增大”、“減小”或“不變”，下同），溶液中c（OH-）將
 
．
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：由電離子方程式HA?H++A-可知，HA為弱酸，結合離子濃度對電離平衡移動的影響解答該題．
解答： 解：由電離子方程式HA?H++A-可知，HA為弱酸，向溶液中加入適量NaA固體，A-濃度增大，則平衡向逆反應方向移動，若向溶液中加入適量NaCl溶液，溶液體積增大，促進弱電解質(zhì)的電離，平衡向正向移動，但c（A-）減小，c（H+）減小，c（OH-）增大，
故答案為：逆；正；減小；增大．
點評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離平衡，為高頻考點，注意掌握影響電離平衡的因素，注意加水稀釋時溶液中各種微粒濃度的變化，雖然促進弱電解質(zhì)電離，但加入水的量遠遠大于弱電解質(zhì)電離的量，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列化學用語表示正確的是（　　）
A、HClO的電子式為
B、硝基苯的結構簡式為
C、飽和醇的通式CnH2n+2O
D、表示甲烷分子的球棍模型

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某實驗室要用90mL 1.00mol?L-1的NaOH溶液．在配制該NaOH溶液的過程中：
①除了要使用托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，還要使用的儀器有
 
．
②需用托盤天平稱取NaOH的質(zhì)量為
 
g．
（2）從海帶中提取碘的流程如圖：

①指出提取碘的過程中實驗操作、操作的名稱：a
 
、c
 

②在3mL碘水中，加入1mL四氯化碳，振蕩、靜置后，觀察到試管里的分層現(xiàn)象是
 
．（注：如圖試管中深色區(qū)為紫紅色溶液）

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科目：高中化學 來源： 題型：

金屬銅廣泛地應用于電氣、機械制造、國防等領域．
（1）Cu是元素周期表中第29號元素，寫出第三周期基態(tài)原子未成對電子數(shù)與Cu相同且電負性最大的元素是
 
（填元素名稱）．
（2）CuO受熱易分解為Cu2O和O2，請從銅的原子結構來說明CuO受熱易分解的原因：
 
．
（3）如圖是銅的某種氧化物的晶胞示意圖．已知該晶胞的邊長為a nm，阿伏加德羅常數(shù)為NA．該晶體的密度為
 
g/cm3（列式不必化簡）．
（4）向硫酸銅溶液中滴加氨水會生成藍色沉淀，在滴加氨水到沉淀剛好全部溶解可得到深藍色溶液，繼續(xù)向其中加入極性較小的乙醇可以生成深藍色的晶體．
①SO42-中S原子的雜化方式為
 
．
②NH3分子內(nèi)的H-N-H鍵角
 
（填“大于”“等于”或“小于”）H2O分子內(nèi)的H-O-H鍵角．
③S、N、O三種元素第一電離能由大到小的順序為
 
．
④藍色沉淀溶解得到深藍色溶液的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

化合物A由N、H兩種元素組成，A與足量CuO充分反應生成紅色Cu的同時，生成0.36g水和0.224L N2（標準狀況）．B是由Na和H兩種元素組成的離子化合物，能與水反應生成H2，稱為產(chǎn)氫劑．化合物C的顏色反應為黃色，根據(jù)質(zhì)譜分析它的相對分子量為39，且與水反應生成氨氣．
（1）A的化學式為N2H4，A與CuO反應的化學方程式為
 

（2）B的電子式為
 

（3）C中存在的化學鍵
 
；C與過量稀鹽酸反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外活動小組同學用如圖1裝置進行實驗，試回答下列問題．

（1）若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應式為
 
，總反應的離子方程式為
 
．有關上述實驗，下列說法正確的是（填序號）
 
．
①溶液中Na+向A極移動
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍
③反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標準狀況下B極產(chǎn)生2.24L氣體，則溶液中轉(zhuǎn)移0.2mol電子
（2）上述實驗反應一小段時間后，再把開關K與a連接，則B極的電極反應式為
 
．
（3）該小組同學認為，如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法，則可以設想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀．
①該電解槽的陽極反應式為
 
．此時通過陰離子交換膜的離子數(shù)
 
（填”大于”或”小于”或”等于”）通過陽離子交換膜的離子數(shù)．
②制得的氫氧化鉀溶液從出口
 
（填寫“A”、“B”、“C”、“D”）導出．
③通電開始后，陰極附近溶液pH會增大，請簡述原因
 
．
④若將制得的氫氣、氧氣和氫氧化鉀溶液組合為氫氧燃料電池，則電池正極的電極反應式為
 
．
⑤燃料電池所用燃料可以是氫氣，也可以是其他燃料，如甲醇、肼等．液態(tài)肼（分子式N2H4）可以在氟氣中燃燒生成氮氣和氟化氫．利用肼、氟氣與KOH溶液組成堿性燃料電池，請寫出該電池負極的電極反應式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定量的某飽和一元醛（核磁共振氫譜中有三個峰值）發(fā)生銀鏡反應，析出的銀為21.6g．等量的此醛完全燃燒時，生成的二氧化碳為8.96L（標準狀況），則該醛是（　�。�
A、乙醛B、丙醛
C、丁醛D、2-甲基丙醛

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科目：高中化學 來源： 題型：

對如圖所示分子的敘述不正確的是（　　）
A、能發(fā)生堿性水解，1mol該有機物完全反應消耗8mol NaOH
B、常溫下，與Na2CO3溶液反應放出CO2
C、與稀H2SO4共熱，生成兩種有機物
D、該有機物的分子式為C14H10O9

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　�。�
A、中國是目前全球最大的稀土生產(chǎn)國和出口國，對稀土元素及其化合物的研究是獲得優(yōu)良催化劑的一種重要途徑
B、2013年11月22日，中科院國家納米科學中心首次“拍”到氫鍵的“照片”，直觀地證實了水分子間的氫鍵是一個水分子中的氫原子與另一個水分子中的氧原子間形成的化學鍵
C、用元素分析儀確定物質(zhì)中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，用紅外光譜儀確定物質(zhì)中是否存在某些有機原子團，用原子吸收光譜確定物質(zhì)中含有哪些金屬元素
D、使用可再生資源、用超臨界二氧化碳替代有機溶劑、注重原子的經(jīng)濟性、采用低能耗生產(chǎn)工藝符合綠色化學的思想

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