【題目】已知A、B、C均為含鐵化合物,請(qǐng)根據(jù)以下四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程回答相關(guān)問題:

(1)反應(yīng)①、②、③中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填序號(hào));

(2)向B的溶液中滴入幾滴KSCN溶液后.可觀察到的現(xiàn)象是______________________

(3)C的化學(xué)式為____________

(4)寫出反應(yīng)②的離子方程式__________;

(5)選擇合適的試劑也可以實(shí)現(xiàn)B轉(zhuǎn)化為A,請(qǐng)寫出利用你選的試劑實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式________________________________。

【答案】 ①② 溶液變紅色 Fe(OH)3 2 Fe2++Cl2 =2 Fe3+ +2 Cl 2FeCl3+Fe=3FeCl2 或者2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

【解析】(1)反應(yīng)①是鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣,鐵元素、氫元素化合價(jià)發(fā)生變化屬于氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)②是氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,鐵元素、氯元素化合價(jià)發(fā)生變化屬于氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)③是氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉,反應(yīng)中各元素化合價(jià)均不變不屬于氧化還原反應(yīng),故屬于氧化還原反應(yīng)的是①②;(2)B溶液中含有氯化鐵,向B的溶液中滴入幾滴KSCN溶液后.可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅色;(3)C為氫氧化鐵,其化學(xué)式為Fe(OH)3;(4)反應(yīng)②是氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,反應(yīng)的離子方程式為2 Fe2++Cl2 =2 Fe3+ +2Cl;(5)利用鐵或銅等將氯化鐵還原為氯化亞鐵,可以實(shí)現(xiàn)B轉(zhuǎn)化為A,實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式有2FeCl3+Fe=3FeCl2 或者2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列聯(lián)系實(shí)際的說法正確的是(

A. 高梁、玉米等植物的種子經(jīng)發(fā)酵、蒸餾得到的綠色能源是甲烷

B. 人類目前直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的

C. 煤、石油、天然氣都是可再生能源

D. 硫和碳的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】三氟化氮(NF3)(氟只有兩種價(jià)態(tài):1,0)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體,它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng):3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( )

A. NF3是氧化劑,H2O是還原劑

B. 1mol NF3被氧化,反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C. 若生成0.4molHNO3,則轉(zhuǎn)移0.4mol電子

D. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是

A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體,將氣體通入澄清石灰水中,溶液變渾濁,一定有CO

B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生,再加鹽酸,沉淀不消失,一定有SO

C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱,產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),一定有NH

D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀,再加鹽酸白色沉淀消失,一定有Ba2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn)。

Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:_____與鹽酸反應(yīng)最劇烈,____與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。

2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明非金屬性:Cl____S(填“>”或“<”),反應(yīng)的離子方程式為_______。

Ⅱ.利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。

3)儀器A的名稱為___________,干燥管D的作用為___________________。

4)若要證明非金屬性:ClI,C中為淀粉碘化鉀混合溶液,B中裝有KMnO4固體,則A中試劑為___________,觀察到C中溶液____________(填現(xiàn)象),即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用_________溶液吸收尾氣。

5)若要證明非金屬性:CSi,則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。觀察到C中溶液 ________(填現(xiàn)象),即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性,HCl可進(jìn)入C中干擾實(shí)驗(yàn),應(yīng)在兩裝置間添加裝有 _________溶液的洗氣瓶除去。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(

A. 同一元素各核素的質(zhì)量數(shù)不同,但它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

B. 任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子構(gòu)成的

C. 鈉原子失去一個(gè)電子后變成了氖原子

D. 、、的質(zhì)量數(shù)相同,所以它們互為同位素

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(14分)Fe是人體不可缺少的微量元素,攝入含鐵化合物可補(bǔ)充鐵。硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)。某課外小組測(cè)定某補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量。實(shí)驗(yàn)步驟如下:

請(qǐng)回答下列問題:

1)步驟②中加入足量NaOH發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 ,

步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

2)步驟④中一系列處理的操作步驟: 、洗滌、 、冷卻、稱量。

(3)若實(shí)驗(yàn)中需用98%的濃硫酸(密度為1.84g/mL)配制1 mol/L的稀硫酸480 mL。配制時(shí)用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外還有 ,需用量筒量取該濃硫酸 mL。

4)若實(shí)驗(yàn)無(wú)損耗,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量 g(用含a的代數(shù)式表示)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì),天然氣經(jīng)內(nèi)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池示意圖如下:

(1)外電路電子流動(dòng)方向:由_____流向_____(填字母)。

(2)正極發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________.

(3)以此燃料電池為電源電解精煉銅,當(dāng)電路有0.6 mol e 轉(zhuǎn)移,有_______ g 精銅析出。

(4)25℃時(shí),用石墨電極電解2.0L 0.25 mol·L-1 CuSO4溶液,5min后在一個(gè)電極上有6.4gCu析出。則陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為____________________; 此時(shí)溶液的pH=________(溶液體積變化忽略不計(jì))。

(5)已知常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=1.0×10-38,通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于 1.0×10-5 mol·L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全,若使CuCl2溶液中的Fe3+完全沉淀溶液的pH應(yīng)為_________;加入物質(zhì)A以調(diào)節(jié)溶液pH至所需值,A的化學(xué)式可以是____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】近年來(lái),科學(xué)家新研制的一種酸性乙醇電池(用磺酸類質(zhì)子作溶劑),比甲醇電池效率高出32倍,電池反應(yīng)式為C2H5OH3O2=== 2CO23H2O,電池構(gòu)造如下圖所示:

下列關(guān)于該電池的說法不正確的是(

A. 通入乙醇的一極為負(fù)極

B. 正極反應(yīng)式為4HO24e===2H2O

C. 負(fù)極反應(yīng)式為C2H5OH12e3H2O===2CO212H

D. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行,溶液的酸性保持不變

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