【題目】已知A、B、C均為含鐵化合物，請根據(jù)以下四種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程回答相關(guān)問題：

(1)反應(yīng)①、②、③中屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填序號)；

(2)向B的溶液中滴入幾滴KSCN溶液后．可觀察到的現(xiàn)象是______________________

(3)C的化學(xué)式為____________：

(4)寫出反應(yīng)②的離子方程式__________；

(5)選擇合適的試劑也可以實現(xiàn)B轉(zhuǎn)化為A，請寫出利用你選的試劑實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式________________________________。

【答案】 ①② 溶液變紅色 Fe(OH)3 2 Fe2+＋Cl2 ＝2 Fe3+ ＋2 Cl— 2FeCl3＋Fe＝3FeCl2 或者2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2

【解析】(1)反應(yīng)①是鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，鐵元素、氫元素化合價發(fā)生變化屬于氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)②是氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，鐵元素、氯元素化合價發(fā)生變化屬于氧化還原反應(yīng)、反應(yīng)③是氯化鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，反應(yīng)中各元素化合價均不變不屬于氧化還原反應(yīng)，故屬于氧化還原反應(yīng)的是①②；(2)B溶液中含有氯化鐵，向B的溶液中滴入幾滴KSCN溶液后．可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅色；(3)C為氫氧化鐵，其化學(xué)式為Fe(OH)3；(4)反應(yīng)②是氯化亞鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的離子方程式為2 Fe2+＋Cl2 ＝2 Fe3+ ＋2Cl—；(5)利用鐵或銅等將氯化鐵還原為氯化亞鐵，可以實現(xiàn)B轉(zhuǎn)化為A，實現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式有2FeCl3＋Fe＝3FeCl2 或者2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列聯(lián)系實際的說法正確的是（ ）

A. 高梁、玉米等植物的種子經(jīng)發(fā)酵、蒸餾得到的“綠色能源”是甲烷

B. 人類目前直接利用的能量大部分是由化學(xué)反應(yīng)產(chǎn)生的

C. 煤、石油、天然氣都是可再生能源

D. 硫和碳的氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氟化氮(NF3)(氟只有兩種價態(tài)：－1，0)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng):3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( )

A. NF3是氧化劑，H2O是還原劑

B. 若1mol NF3被氧化，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C. 若生成0.4molHNO3，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子

D. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對于某些離子的檢驗及結(jié)論一定正確的是

A. 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO

B. 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO

C. 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，一定有NH

D. 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計了如下系列實驗。

Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實驗結(jié)果：_____與鹽酸反應(yīng)最劇烈，____與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。

（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁，可證明非金屬性：Cl____S（填“>”或“<”），反應(yīng)的離子方程式為_______。

Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律。

（3）儀器A的名稱為___________，干燥管D的作用為___________________。

（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，C中為淀粉—碘化鉀混合溶液，B中裝有KMnO4固體，則A中試劑為___________，觀察到C中溶液____________(填現(xiàn)象)，即可證明。從環(huán)境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_________溶液吸收尾氣。

（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。觀察到C中溶液 ________(填現(xiàn)象)，即可證明。但有的同學(xué)認為鹽酸具有揮發(fā)性，HCl可進入C中干擾實驗，應(yīng)在兩裝置間添加裝有 _________溶液的洗氣瓶除去。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 同一元素各核素的質(zhì)量數(shù)不同，但它們的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同

B. 任何元素的原子都是由核外電子和核內(nèi)中子、質(zhì)子構(gòu)成的

C. 鈉原子失去一個電子后變成了氖原子

D. 、、的質(zhì)量數(shù)相同，所以它們互為同位素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（14分）Fe是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵化合物可補充鐵。硫酸亞鐵晶體（FeSO4·7H2O）在醫(yī)藥上作補血劑。某課外小組測定某補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下：

請回答下列問題：

（1）步驟②中加入足量NaOH發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 ，

步驟③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

（2）步驟④中一系列處理的操作步驟： 、洗滌、 、冷卻、稱量。

（3）若實驗中需用98％的濃硫酸（密度為1.84g/mL）配制1 mol/Ｌ的稀硫酸480 mL。配制時用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外還有 ，需用量筒量取該濃硫酸 mL。

（4）若實驗無損耗，則每片補血劑含鐵元素的質(zhì)量 g（用含a的代數(shù)式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，天然氣經(jīng)內(nèi)重整催化作用提供反應(yīng)氣的燃料電池示意圖如下：

（1）外電路電子流動方向：由_____流向_____（填字母）。

（2）正極發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________________________________________.

（3）以此燃料電池為電源電解精煉銅，當電路有0.6 mol e 轉(zhuǎn)移，有_______ g 精銅析出。

（4）25℃時，用石墨電極電解2.0L 0.25 mol·L-1 CuSO4溶液，5min后在一個電極上有6.4gCu析出。則陽極的電極反應(yīng)式為____________________； 此時溶液的pH=________（溶液體積變化忽略不計）。

（5）已知常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=1.0×10-38,通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于 1.0×10-5 mol·L-1時就認為沉淀完全,若使CuCl2溶液中的Fe3+完全沉淀溶液的pH應(yīng)為_________；加入物質(zhì)A以調(diào)節(jié)溶液pH至所需值，A的化學(xué)式可以是____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近年來，科學(xué)家新研制的一種酸性乙醇電池(用磺酸類質(zhì)子作溶劑)，比甲醇電池效率高出32倍，電池反應(yīng)式為C2H5OH＋3O2=== 2CO2＋3H2O，電池構(gòu)造如下圖所示：

下列關(guān)于該電池的說法不正確的是（ ）

A. 通入乙醇的一極為負極

B. 正極反應(yīng)式為4H＋＋O2＋4e－===2H2O

C. 負極反應(yīng)式為C2H5OH－12e－＋3H2O===2CO2＋12H＋

D. 隨著反應(yīng)的進行，溶液的酸性保持不變

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