16．常溫下，向20mL的某稀H2SO4溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離出氫離子濃度隨滴入氨水體積變化如圖．下列分析正確的是（　�。�
A．E溶液中存在：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（OH-）＞c（H+）
B．稀硫酸的濃度為0.1mol/L
C．C點溶液pH=14-b
D．V2=20 mL

分析 A．E溶液顯示酸性，根據(jù)鹽的水解原理來比較離子濃度；
B．根據(jù)20mL的稀H2SO4溶液中水電離出的氫離子濃度結(jié)合水的離子積來進行計算；
C．根據(jù)C點的溶液中水電離出的氫離子濃度結(jié)合水的離子積來進行計算；
D．當硫酸與氨水恰好生成硫酸銨時，水的電離程度最大．

解答 解：A．E溶液顯示酸性，硫酸銨和氨水的混合物，得到的溶液中銨根離子的水解程度較強，所以c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-），故A錯誤；
B．20mL的稀H2SO4溶液中，水電離出的氫離子濃度是10-13，則硫酸電離出的氫離子濃度是0.1mol/L，稀硫酸的濃度為0.05mol/L，故B錯誤；
C．C點的溶液中水電離出的氫離子濃度是10-b，此時的溶液顯示酸性，銨根離子水解所致，溶液中氫離子由水電離，則pH=b，故C錯誤；
D．當硫酸與氨水恰好生成硫酸銨時，銨根離子濃度最大，水的電離程度最大，稀硫酸的濃度為0.05mol/L，體積為20mL，所以消耗的0.1mo/L氨水為20mL，故D正確．
故選D．

點評 本題考查學生酸堿混合的酸堿性的判斷以及鹽的水解原理的應(yīng)用知識，屬于綜合知識的考查，難度中等，側(cè)重于考查學生 的分析能力和計算能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的是（　�。�
A．除去蛋白質(zhì)中的葡萄糖，可以用濃硫酸銨溶液鹽析過濾方法提純
B．雙氧水中滴加氯化鐵溶液立即產(chǎn)生氣泡，說明氯化鐵的氧化性比過氧化氫強
C．鋰釩氧化物蓄電池放電時電池的總反應(yīng)式為：V2O5+xLi═LixV2O5．供電時Li+向正極移動，充電時陽極的電極反應(yīng)式為：LixV2O5-xe-═V2O5+xLi+
D．常溫下，Mg（OH）2能溶于氯化銨濃溶液的主要原因是NH4+結(jié)合OH-使沉淀溶解平衡發(fā)生移動

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．有下列離子晶體立體結(jié)構(gòu)示意圖：

若以M代表陽離子，以R代表陰離子，則各離子晶體的組成表達式完全正確的組合是（　�。�
A．①MR�、贛R2�、跰R3�、躆R4B．①MR�、贛R2�、跰R2　④MR
C．①MR2�、贛R2　③MR2�、躆RD．①MR　②MR�、跰R2�、躆R2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．右圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系圖．下列說法錯誤的是（　　）
A．X、Y兩種單質(zhì)在常溫下反應(yīng)生成的產(chǎn)物為堿性氧化物
B．Z2R3可由Y2R和ZCl3的溶液反應(yīng)制取
C．Y、Z、R三種元素對應(yīng)的最高價氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)
D．電解熔融的X與Z構(gòu)成的化合物可以得到單質(zhì)Z

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．石墨烯鋰硫電池放電時的工作原理示意圖如圖，電池反應(yīng)為2Li+nS=Li2Sn，有關(guān)該電池說法正確的是（　�。�
A．放電時，Li+向負極遷移
B．A電極上發(fā)生的一個電極反應(yīng)為：2Li++6S+2e-=Li2S6
C．若對該電池充電，B電極接電源正極
D．B電極發(fā)生還原反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．以高純H2燃料的質(zhì)子交換膜燃料電池具有能量效率高、無污染等優(yōu)點，但燃料中若混有CO將顯著縮短電池壽命．以甲醇為原料制取高純H2是重要研究方向．
（1）甲醇在催化劑作用下裂解可得到H2，氫元素利用率達100%，反應(yīng)的化學方程式為CH3OH$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO+2H2，該方法的缺點是混合氣體中CO不易分離除去．
（2）甲醇水蒸氣重整制氫主要發(fā)生以下兩個反應(yīng)：
主反應(yīng)：CH3OH（g）+H2O（g）?CO2（g）+3H2（g）△H=+49 kJ•mol-1
副反應(yīng)：H2（g）+CO2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41 kJ•mol-1
①既能加快反應(yīng)速率又能提高CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的一種措施是升高溫度．
②分析適當增大水醇比（nH2O：nCH3OH）對甲醇水蒸氣重整制氫的好處提高甲醇的利用率．
③某溫度下，將 n（H2O）：n（CH3OH）=1：1的原料氣充入恒容密閉容器中，初始壓強為p1，反應(yīng)達到平衡時總壓強為p2，則平衡時甲醇的轉(zhuǎn)化率為（$\frac{{P}_{2}}{{P}_{1}}$-1）×100%．（忽略副反應(yīng)）
④工業(yè)生產(chǎn)中，單位時間內(nèi)，單位體積的催化劑所處理的氣體體積叫做空速[單位為 m3/（m3催化劑•h），簡化為h-1]．一定條件下，甲醇的轉(zhuǎn)化率與溫度、空速的關(guān)系如圖．空速越大，甲醇的轉(zhuǎn)化率受溫度影響越大．其他條件相同，比較230℃時1200h-1和300h-1兩種空速下相同時間內(nèi)H2的產(chǎn)量，前者約為后者的3.2倍．（忽略副反應(yīng)，保留位有效數(shù)字）
（3）甲醇水蒸氣重整制氫消耗大量熱能，科學家提出在原料氣中摻入一定量氧氣，理論上可實現(xiàn)甲醇水蒸氣自熱重整制氫．
已知：CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CO2（g）+2H2（g）△H=-193kJ•mol-1
則5CH3OH（g）+4H2O（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?5CO2（g）+14H2（g）的△H=+3kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．1.0L1.0mol•L-1的KAlO2水溶液中含有的氧原子數(shù)為2NA
B．標準狀況下，當活潑金屬轉(zhuǎn)移2NA個電子時，可從鹽酸中置換產(chǎn)生44.8LH
C．6.0g液態(tài)NaHS04中含有0.1NA個陽離子
D．1molH202分子中非極性共價鍵數(shù)為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．塑化劑是工業(yè)上被廣泛使用的高分子材料助劑，在塑料加工中添加這種物質(zhì)，可以使其柔韌性增強，容易加工．塑化劑可合法用于工業(yè)生產(chǎn)，但禁止作為食品添加劑．截止2011年6月8日，臺灣被檢測出含塑化劑食品已達961種，據(jù)媒體報道，2012年歲末，我國大陸多種著名品牌白酒也陷入了塑化劑風波．常見塑化劑為鄰苯二甲酸酯類物質(zhì)，某有機物J（C19H20O4）是一種塑料工業(yè)中常用的塑化劑，可用下列合成路線合成．

已知：Ⅰ．

Ⅱ．控制反應(yīng)條件，使物質(zhì)A中的支鏈Y不與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)；
Ⅲ．F與濃溴水混合不產(chǎn)生白色沉淀．
請回答下列問題：
（1）E中官能團的名稱為氯原子；F中官能團的電子式為．
（2）寫出A+F→J的化學方程式：．
（3）寫出下列化學反應(yīng)類型：反應(yīng)①取代反應(yīng)；反應(yīng)④取代反應(yīng)．
（4）寫出F的屬于芳香烴衍生物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
（5）C4H9OH的同分異構(gòu)體中屬于醇類的有4種，寫出其中具有手性碳的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH（OH）CH3．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．煤在燃燒時會產(chǎn)生SO2，造成環(huán)境污染．下列說法正確的有（　�。�
A．SO2是形成酸雨的主要氣體
B．用堿液吸收燃煤廢氣可減少環(huán)境污染
C．往燃煤中混入生石灰，可減少SO2排放
D．用水溶解、過濾除去煤中的單質(zhì)硫以減少SO2排放

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