（12分）某研究性學(xué)習(xí)小組為了制取氨氣和探究氨氣的有關(guān)性質(zhì)，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)。

（1）根據(jù)圖A氨氣的制備裝置制取氨氣，試回答：收集氨氣的方法是________________：裝置中棉花的作用是_______________。
（2）甲、乙兩組同學(xué)用干燥的圓底燒瓶各收集一瓶氨氣，根據(jù)圖B噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，都觀察到美麗的紅色噴泉。

根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明氨氣具有的性質(zhì)是____________________________________。
（3）甲、乙兩組同學(xué)完成噴泉實(shí)驗(yàn)后，圓底燒瓶中所得溶液如圖C所示。請(qǐng)通過(guò)分析確認(rèn)：甲組同學(xué)所得氨水的物質(zhì)的量濃度_______（填“大于”、“小于”或“等于”）乙組同學(xué)所得氨水的物質(zhì)的量濃度。
⑴向下排空氣法（2分）；防止管內(nèi)氣體與空氣對(duì)流，減少氨氣對(duì)大氣的污染，便于收集純氨氣（3分）。
⑵極易容于水（2分）、溶于水后溶液呈堿性（2分）。
⑶等于（3分）。
考查氨氣的制取及性質(zhì)
（1）由于氨氣的密度小于空氣，故采用的是向下排空氣法；在收集氨氣的試管口部塞少許棉花，可防止防止管內(nèi)氣體與空氣對(duì)流，減少氨氣對(duì)大氣的污染，便于收集純氨氣
(2)噴泉實(shí)驗(yàn)的本質(zhì)是由于在燒杯與燒瓶之間產(chǎn)生了壓強(qiáng)差，主要是由于氨氣極易溶解于水，燒瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)迅速減小所致；
酚酞在堿性情況下才呈紅色，說(shuō)明氨水呈堿性；
（3）原燒杯中氨氣全部溶于水，形成噴泉，溶液的體積也就是原氨氣的體積，根據(jù)阿伏加德羅定律可知，氨氣的體積比等于所得溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量比，也等于溶液的體積比，由物質(zhì)的量濃度的概念可知，兩溶液的濃度相等
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O中發(fā)生的反應(yīng)，某校化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。請(qǐng)?zhí)羁眨?br />
（1）D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為      ，F(xiàn)儀器的作用是      。
（2）為驗(yàn)證通入D裝置中的氣體是Cl2還是SO2過(guò)量，興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：
a 氯化鐵稀溶液         b 氯化亞鐵溶液     c 硫氰化鉀溶液 
d 苯酚溶液             e 品紅溶液         f 酸性高錳酸鉀溶液
①若Cl2過(guò)量：取適量D中溶液滴加至盛有      （選填一個(gè)符號(hào)）試劑的試管內(nèi)，再加入      （選填一個(gè)符號(hào)）試劑，發(fā)生的現(xiàn)象是：      ；
②若選用上述試劑中的一種再結(jié)合必要的操作就可以驗(yàn)證通入D裝置中的氣體是Cl2過(guò)量還是SO2過(guò)量，該試劑是      （選填一個(gè)符號(hào)）。必要的操作和結(jié)論是      。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）某學(xué)生實(shí)驗(yàn)興趣小組擬用圖1裝置來(lái)完成“NaHCO3和NaCl混合物中NaHCO3含量的測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)。

圖1
（1）各儀器接口連接順序是_________________（用接口字母填寫）。
（2）該裝置連接好而未裝藥品前，檢驗(yàn)氣密性的操作是_________________________。
（3）甲同學(xué)認(rèn)為上述方法誤差較大，提出如下改進(jìn)措施，你認(rèn)為可行的有______。（填序號(hào)）
A．在滴入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體
B．在裝置①中稀鹽酸換成稀硫酸，裝置②中水換成飽和NaHCO3溶液
C．在裝置②中水換成飽和Na2CO3溶液
D．滴加鹽酸不宜過(guò)快
（4）乙同學(xué)認(rèn)為在裝置②③之間的導(dǎo)管內(nèi)會(huì)積存水，使測(cè)定結(jié)果不準(zhǔn)，從而改用圖2裝置。假定滴定管起始讀數(shù)為V1mL，終了讀數(shù)為V2mL，而注射器測(cè)定排出的氣體為V3mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），混合物樣品質(zhì)量為m g，則原混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_______。
（用含V1、V2、V3、m的式子表示）。
   
（5）丙同學(xué)改用圖3裝置，通過(guò)測(cè)定燒杯的質(zhì)量。你認(rèn)為乙、丙兩同學(xué)的方案中，誰(shuí)的方案更合理__________，理由是:_____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

．(16分)某學(xué)生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應(yīng)的裝置。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。
(2)裝置A的燒瓶中可裝試劑_______________________________________________。
(3)B裝置的名稱是________________________________________________________；
E裝置的作用__________________________________________________________。
(4)通入C裝置的兩根導(dǎo)管左邊較長(zhǎng)、右邊較短，目的是_________________________。
(5)裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一。請(qǐng)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________________。
當(dāng)有a mol氯氣參加反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為b個(gè)，則阿伏加德羅常數(shù)為(用含a、b的代數(shù)式表示)_________________。
(6)從裝置C的G處逸出的尾氣中可能含有黃綠色的有毒氣體，如何處理？____________________________________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（13分）鐵是生活中的常見金屬，也是高中所學(xué)的過(guò)渡元素，由于其結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，在與其化物質(zhì)反應(yīng)時(shí)往往表現(xiàn)出不同的價(jià)態(tài)。某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)鐵和硫反應(yīng)產(chǎn)物中鐵的化合價(jià)進(jìn)行了探究，并設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn)的步驟為：

步驟一：將鐵粉和硫粉按一定質(zhì)量比混合，如圖所示在氮?dú)猸h(huán)境中，加熱后反立即可發(fā)生并持續(xù)進(jìn)行，冷卻后得到黑色固體。
步驟二：取黑色固體少許，加入濃NaOH溶液并稍稍加熱，冷卻后過(guò)濾，得到黑色濾渣。
在取得黑色濾渣后，同學(xué)們經(jīng)過(guò)討論分析，對(duì)其成分提出了各種猜想，其中代表性的為：
猜想一：由于硫和氧是同一主族元素，所以黑色固體的可能是Fe3S4
猜想二：硫和氧雖是同一主族元素，但硫的非金屬性弱，則黑色固體為FeS
為了驗(yàn)證以上猜想又進(jìn)行了以下操作：
步驟三：在濾渣中加入已煮沸的稀硫酸。
步驟四：取步驟三所得溶液少許，……。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）查閱資料：實(shí)驗(yàn)室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應(yīng)得氮?dú)�。�?qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：                 。
（2）實(shí)驗(yàn)中通入氮?dú)獾淖饔?u>                   。
（3）若猜想一正確，則步驟三應(yīng)該觀察到試管內(nèi)有         出現(xiàn)（填實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）。
（4）若猜想二正確，請(qǐng)完成步驟四的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論                。
（5）步驟一中鐵粉和硫粉的混合粉末中硫要過(guò)量些，其原因是                   。
（6）步驟二中加入濃NaOH溶液并稍稍加熱的目的是                         。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（12分）工業(yè)上可用下列裝置來(lái)測(cè)定黃鐵礦中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（忽略SO2、H2SO3與氧氣的反應(yīng)）

實(shí)驗(yàn)的正確操作步驟如下：
A．連接好裝置，并檢查裝置的氣密性
B．稱取研細(xì)的黃鐵礦樣品
C．將2.0g樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中
D．以1L/min的速率鼓入空氣
E．將硬質(zhì)玻璃管中的黃硫鐵礦樣品加熱到800℃~850℃
F．用300mL的飽和碘水吸收SO2，發(fā)生的反應(yīng)是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4
G．吸收液用CCl4萃取，分液
H．取20.00mL吸收液，用標(biāo)準(zhǔn)0.2000mol·L-1的NaOH溶液滴定。
試回答：
（1）已知：4FeS2 + 11 O2 = 2Fe2O3+ 8SO2     如12gFeS2完全燃燒放熱85.3kJ，則FeS2燃燒熱的熱化學(xué)方程式是          。
（2）步驟G中所用主要儀器是      ，應(yīng)取    （填“上”或“下” ）層溶液進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)。
（3）裝置①的作用是                              。
（4）步驟H中滴定時(shí)應(yīng)選用      作指示劑
（5）假定黃硫鐵礦中的硫在操作E中已全部轉(zhuǎn)化為SO2，并且被飽和碘水完全吸收。滴定得到的數(shù)據(jù)如表所示：
滴定次數(shù)
待測(cè)液體的體積/mL
標(biāo)準(zhǔn)堿溶液的體積/mL
滴定前
滴定后
第一次
20.00mL
0.00
20.58
第二次
20.00mL
0.22
20.20
第三次
20.00mL
0.36
20.38
       則硫鐵礦樣品中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為           （保留小數(shù)點(diǎn)后1位）
（6）也有人提出用“沉淀質(zhì)量法”測(cè)定黃鐵礦中含硫質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若用這種方法測(cè)定，最好是在裝置⑤所得吸收液中加入下列哪種試劑                。
A.硝酸銀溶液    B.氯化鋇溶液     C.澄清石灰水      D.酸性高錳酸鉀溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（5分）如圖是某同學(xué)設(shè)計(jì)的放熱反應(yīng)的觀察裝置。

其實(shí)驗(yàn)順序是：①按圖所示將實(shí)驗(yàn)裝置連接好。
②在U形管內(nèi)加入少量紅墨水（或品紅）溶液。打開T型管螺旋夾，使U形管內(nèi)兩邊的液面處于同一水平面，再夾緊螺旋夾。
③在中間的試管里盛1 g氧化鈣，當(dāng)?shù)稳? mL左右的蒸餾水后，同時(shí)打開螺旋夾即可觀察。
試回答：
（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象是                                              。
（2）該實(shí)驗(yàn)中在安裝好裝置后必須進(jìn)行的第一步實(shí)驗(yàn)操作是                  。
（3）實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是                                      。
（4）說(shuō)明CaO、H2O的能量之和      Ca(OH)2的能量。（填“＞”、“＜”或“＝”）
（5）若該實(shí)驗(yàn)中CaO換成NaCl，實(shí)驗(yàn)還能否觀察到相同現(xiàn)象？        。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（11分）下圖虛線框中的裝置可用來(lái)檢驗(yàn)濃硫酸與木炭加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物

(1) 寫出木炭粉與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式                                       
(2) 如果將裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③，則可以檢出的物質(zhì)是_______     _____；不能檢出的物質(zhì)是______   ______。
(3) 如果將儀器的連接順序變?yōu)棰�、③、②，則可以檢出的物質(zhì)是_            __；不能檢出的物質(zhì)是___               _。
(4) 如果將儀器的連接順序變?yōu)棰�、③、①，則可以檢出的物質(zhì)是____          __；不能檢出的物質(zhì)是_             ___

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（13分）根據(jù)鎂與二氧化碳的反應(yīng)推測(cè)，鈉也能在二氧化碳中燃燒，且固體產(chǎn)物可能為碳酸鈉、氧化鈉、碳中的兩種或三種。某興趣小組用如下裝置開展兩個(gè)階段的實(shí)驗(yàn)探究。

I、引發(fā)CO2與Na反應(yīng)。操作步驟為：①按圖連接裝置，檢驗(yàn)氣密性，并往各裝置中加入試劑；②打開裝置a上活塞一段時(shí)間；③點(diǎn)燃d處酒精燈，使CO2與Na充分反應(yīng)。停止加熱，繼續(xù)通氣體使雙通直管冷卻。回答下列問(wèn)題：
（1）操作①時(shí)，裝置b中裝入的試劑是           ；
（2）步驟②時(shí)，當(dāng)觀察到         時(shí)，才能進(jìn)入步驟③。
Ⅱ：探究反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)機(jī)理。取反應(yīng)后雙通管中固體物質(zhì)29．2g進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①仔細(xì)觀察固體，發(fā)現(xiàn)有黑色顆粒；
②將固體溶于足量的水并過(guò)濾、洗滌，得到1．8 g濾渣（干燥）；
③將濾液加水稀釋配成250ml的溶液；
④取少量③的溶液，先加足量BaCl2溶液，再加酚酞試液，觀察到白色沉淀及溶液變紅；
⑤取25．0mL③的溶液，用3．0mol·L-1鹽酸滴定，消耗鹽酸20．00mL�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（3）反應(yīng)后裝置d中的固體物質(zhì)為           
（4）通過(guò)計(jì)算分析：29．2g殘留固體中，各組分的質(zhì)量各是多少?
（5）該探究條件下，鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為       。

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