Question

【題目】某同學(xué)研究鐵及其化合物的性質(zhì)，進行下列實驗。

（1）將鐵屑放入鹽酸中，觀察到的現(xiàn)象___，該反應(yīng)的離子方程式是___。

（2）將（1）反應(yīng)后的物質(zhì)過濾，取一部分濾液，加氯水，觀察到的現(xiàn)象___，該反應(yīng)的離子方程式為___。

（3）向反應(yīng)（2）后的溶液通入H2S氣體，觀察到溶液變?yōu)闇\綠色，并產(chǎn)生淡黃色沉淀，該反應(yīng)的離子方程式為___。

（4）向反應(yīng)（1）后的濾液中加入氨水，觀察到的現(xiàn)象是___，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為①___，②___。

Answer 1

【答案】有氣泡冒出 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ 由淺綠色變?yōu)辄S色 2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣ 2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+ 生成白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色、最后變?yōu)榧t褐色 FeCl2+2NH3·H2O＝Fe（OH）2↓+2NH4Cl 4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3

【解析】

（1）將鐵屑放入鹽酸中，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣；

（2）向氯化亞鐵溶液中加氯水，氯化亞鐵與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鐵；

（3）向氯化鐵溶液通入H2S氣體，具有氧化性的氯化鐵與具有還原性的硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化氫和硫沉淀；

（4）向氯化亞鐵溶液中中加入氨水，氯化亞鐵與氨水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀和氯化銨，氫氧化亞鐵白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；

（1）將鐵屑放入鹽酸中，鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，觀察到的現(xiàn)象是鐵屑溶解，鐵屑表面有氣泡冒出，溶液變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)的離子方程式是Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑，故答案為：有氣泡冒出；Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑；

（2）向氯化亞鐵溶液中加氯水，氯化亞鐵與氯氣發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化鐵，觀察到的現(xiàn)象是溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣，故答案為：由淺綠色變?yōu)辄S色；2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl﹣；

（3）向氯化鐵溶液通入H2S氣體，具有氧化性的氯化鐵與具有還原性的硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化氫和硫沉淀，觀察到溶液變?yōu)闇\綠色，并產(chǎn)生淡黃色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+，故答案為：2Fe3++H2S＝2Fe2++S↓+2H+；

（4）向氯化亞鐵溶液中中加入氨水，氯化亞鐵與氨水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵白色沉淀和氯化銨，氫氧化亞鐵白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色，觀察到的現(xiàn)象是立即生成白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色、最后變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為①FeCl2+2NH3·H2O＝Fe（OH）2↓+2NH4Cl，②4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3，故答案為：生成白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色、最后變?yōu)榧t褐色；FeCl2+2NH3·H2O＝Fe（OH）2↓+2NH4Cl；4Fe（OH）2+O2+2H2O＝4Fe（OH）3。