Question

常溫下，要使0.1mol?L^-1醋酸的電離程度和pH都減小，同時(shí)又使醋酸根離子濃度增大，可加入的試劑是（　　）

A、CH₃COONa濃溶液

B、1mol?L^-1氨水

C、1mol?L^-1H₂SO₄

D、2mol?L^-1CH₃COOH

Answer 1

分析：醋酸是弱電解質(zhì)存在電離平衡，要使醋酸溶液中醋酸的電離程度減小同時(shí)又使溶液中醋酸根離子濃度增大，可以向溶液中加入含有醋酸根離子的物質(zhì)，要使pH減小，應(yīng)加入酸性物質(zhì)，以此解答．

解答：解：A．向醋酸溶液中加入醋酸鈉晶體，醋酸根離子濃度增大抑制醋酸電離，醋酸的電離程度減小，同時(shí)又使醋酸根離子濃度增大，但pH增大，故A錯(cuò)誤；
B．加入1mol?L^-1氨水，溶液pH增大，故B錯(cuò)誤；
C．加入1mol?L^-1H₂SO₄，抑制醋酸的電離，醋酸根離子濃度減小，故C錯(cuò)誤；
D．加入2mol?L^-1CH₃COOH，濃度越大，電離程度越小，但醋酸根離子濃度增大，溶液的pH減小，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響弱電解質(zhì)電離的因素，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度不大，明確哪些物質(zhì)促進(jìn)醋酸電離哪些物質(zhì)抑制其電離即可解答．