【題目】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,元素W是宇宙中最豐富的元素,元素X的原子最外層電子數(shù)是其內層的3倍,元素Z的基態(tài)原子核外電子有24種運動狀態(tài),Y、X、Z不在同一周期,且Y原子核外p電子比s電子多5個。
(1)Z基態(tài)原子的核外電子排布式為__________。
(2)Z的氧化物是石油化工中重要的催化劑之一,如催化異丙苯()裂化生成苯和丙烯。
①1mol丙烯分子中含有σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______。
②苯分子中碳原子軌道的雜化類型為__________。
③Z的一種氧化物ZO5中,Z的化合價為+6,則其中過氧鍵的數(shù)目為_______個。
(3)W、X、Y三種元素的電負性由小到大順序為__________。(請用元素符號回答)
(4)ZY3熔點為1152℃,熔融狀態(tài)下能夠導電,據(jù)此可判斷ZY3晶體屬于__________(填晶體類型)。
(5)ZX2晶體的晶胞結構如圖,每個Z原子周圍最近的X 原子數(shù)目為__________。若該化合物的相對分子質量為M,晶胞邊長為acm,阿伏加德羅常數(shù)為NA,則該晶體的密度為_________g/cm3。
【答案】 [Ar]3d54s1 8:1 sp2 2 H<Cl<O 離子晶體 6
【解析】W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素,元素W是宇宙中最豐富的元素,W是H。元素X的原子最外層電子數(shù)是其內層的3倍,X是O。元素Z的基態(tài)原子核外電子有24種運動狀態(tài),Z是Cr。Y、X、Z不在同一周期,Y是第三周期元素,Y原子核外p電子比s電子多5個,Y是Cl。
(1)Cr基態(tài)原子的核外電子排布式為[Ar]3d54s1。(2)①單鍵都是σ鍵,雙鍵中含有1個σ鍵、1個π鍵,所以1mol丙烯分子(CH2=CHCH3)中含有σ鍵與π鍵數(shù)目之比為8:1。②苯分子是平面形結構,分子中碳原子軌道的雜化類型為sp2。③設過氧鍵的數(shù)目為x,則-2價氧原子的個數(shù)是5-2x,Cr的化合價為+6,則根據(jù)正負價代數(shù)和為0可知2x+(5-2x)×2=6,解得x=2。(3)非金屬性越強,電負性越大,則W、X、Y三種元素的電負性由小到大順序為H<Cl<O。(4)CrCl3熔點為1152℃,熔融狀態(tài)下能夠導電,據(jù)此可判斷CrCl3晶體屬于離子晶體。(5)根據(jù)晶胞結構可判斷每個Cr原子周圍最近的O原子數(shù)目為6個。晶胞中Cr是1+8×1/8=2個,則該晶體的密度為g/cm3。
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【題目】取少量某鎂鋁合金粉末,其組成可用MgxAly表示,向其中加入足量稀硫酸充分反應,收集到3.808L H2(標準狀況)同時得無色溶液,向所得溶液中加入過量NaOH溶液,充分反應得到沉淀4.64g。則x∶y為
A. 2∶1 B. 4∶3 C. 1∶1 D. 1∶2
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【題目】近年來流行喝蘋果醋.蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品.蘋果酸(α﹣羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質,蘋果酸的結構如圖所示,下列相關說法不正確的是( )
A.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應
B.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應
C.蘋果酸在一定條件下能發(fā)生消去反應
D.蘋果酸不能發(fā)生縮聚反應
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【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大,A和B形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性,A和D同主族,B和C相鄰,F的最高價氧化物對應的水化物為無機含氧酸中的最強酸。E與B可構成化合物E3B2,且該物質遇水發(fā)生水解反應。已知利用如下裝置以制備E3B2,裝置①用于制備B單質。下列說法錯誤的是( )
A. E與B的簡單離子的電子層結構相同,且離子半徑B>E
B. ③、④、⑥中依次盛裝的試劑可以是NaOH溶液濃H2SO4、堿石灰
C. A、B、C三種元素組成的化合物可能與F的最高價氧化物對應的水化物反應
D. 實驗結束,、葜械纳倭慨a物于試管中,加適量蒸餾水,可以使試管口濕潤的紅色石蕊試紙變藍
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【題目】常溫下,將NaOH溶液分別加到HF溶液、CH3COOH溶液中,兩混合溶液中離子濃度與pH的變化關系如圖所示,已知pKa=-lgKa,下列有關敘述錯誤的是( )
A. 將0.2molL-1CH3COOH溶液和0.1molL-1NaOH溶液等體積混合,則反應后的混合液中:2c(OH-)+c(CH3COO-)=2c(H+)+c(CH3COOH)
B. a點時,c(F-)=c(HF)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C. 常溫下,0.1mol/LNaF溶液的pH大于0.1mol/LCH3COONa溶液的pH
D. 向CH3COOH溶液中加入NaOH溶液后所得的混合溶液
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【題目】常溫下,下列各組離子在相應的條件下可能大量共存的是( )
A.能使pH試紙變紅的溶液中:CO32﹣、K+、Cl﹣、Na+
B. ═10﹣10mol/L的溶液中:Na+、HCO3﹣、Cl﹣、K+
C.在c(OH﹣)/c(H+)=1×1012的溶液中:NH4+、Fe2+、Cl﹣、NO3﹣
D.由水電離產生的c(OH﹣)=1×10﹣12mol/L的溶液中:NO3﹣、Mg2+、Na+、SO42
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【題目】研究 NOx、SO2、CO 等大氣污染氣體的處理具有重要意義.
(1)處理含 CO、SO2 煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質 S.已知:1molCO(g)與適量的 SO2(g)反應生成 S(s)和 CO2(g)時,放出 135kJ 的熱量,則此反應的熱化學方程式為 .
(2)氮氧化物是造成光化學煙霧和臭氧層損耗的主要氣體,用 CO(g)處理 NO2(g)的能量轉化關系如圖所示.
標準狀況下,22.4LCO 和 NO2發(fā)生上述反應.整個過程中,轉移電子的物質的量為mol,放出的熱量為kJ(用含有 a 的代數(shù)式表示).
(3)用 CH4 催化還原 NOx也可以消除氮氧化物的污染.例如:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=﹣574kJ/mol
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2
若 1molCH4(g)直接將 NO2(g)還原至 N2(g),整個過程中放出的熱量為 867kJ,則△H2= .
A.向水中加入 NaHCO3 固體
B.向水中加入 NaHSO4 固體
C.加熱至 100℃
D.向水中加入(NH4)2 SO4固體
(4)若將等 pH、等體積的 NaOH 溶液和 NH3H2O 溶液分別加水稀釋 m 倍、n 倍,稀釋后兩種溶 液的 pH 仍相等,則 mn(填“<”“>”或“=”).
(5)等物質的量濃度的下列溶液:①NaCl ②NaOH ③CH3COOH ④HCl ⑤CH3COONa ⑥Ba(OH)2 , pH 由大到小的順序為(填序號).
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【題目】高聚物(L)是一種來源于生物學靈感的新型粘合劑,其原料取材于植物和貽貝。下列關于高聚物(L)的說法中不正確的是
A. 單體之一為
B. 在一定條件下能發(fā)生水解反應
C. 生成1mol L的同時,會有(x+y-1)mol H2O生成
D. 1mol L最多可與3mol H2發(fā)生加成反應
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【題目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,它們的最外層電子數(shù)之和為21,W的一種核素常用于考古,X和Z同主族。X在自然界中全部以化合態(tài)形式存在。下列說法正確的是
A. W的同素異形體只有3種 B. 氫化物的沸點:X>Z>W
C. X單質可以將Z單質從其鹽溶液中置換出來 D. 簡單離子半徑:X>Y
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