Question

8．已知：t℃時，2H（g）+Y（g）?2I（g）△H=-196.6kJ•mol^-1，t℃時，在一壓強恒定的密閉容器中，加入4mol H和2mol Y反應，達到平衡后，Y剩余0.2mol．若在上面的平衡體系中，再加入1mol氣態(tài)的I物質，t℃時達到新的平衡，此時H物質的物質的量n（H）為（　�。�

• A． 0.8 mol
• B． 0.6 mol
• C． 0.5 mol
• D． 0.2 mol

Answer 1

分析 根據(jù)熱化學反應方程式及加入4molH和2molY反應，達到平衡后，Y剩余0.2mol，平衡體系中，再加入1molI氣體，則利用極限轉化，相等于加入反應物，然后利用化學平衡等效，H的含量相同來進行計算即可解答．

解答 解：Y剩余0.2mol，則平衡時，H為0.4mol，I為3.6mol，
    2H（g）+Y（g）?2I（g）；
開始4       2                 0
轉化3.6    1.8                3.6
平衡0.4    0.2                3.6
H的含量為$\frac{0.4mol}{0.4mol+0.2mol+3.6mol}$×100%=9.5%，
在上面的平衡體系中，再加入1mol I氣體，平衡逆向移動，
溫度、壓強恒定的密閉容器，相等于又加入1molH和0.5molY反應，
起始的量成正比，化學平衡等效，H 的含量相同，
設轉化的H的物質的量為y，則$\frac{1-y}{1-y+0.5-0.5y+y}$×100%=9.5%，
解得y=0.9mol，
則達到化學平衡時H的物質的量為0.4mol+（1-0.9）mol=0.5mol，
故選C．

點評 本題較難，考查學生利用熱化學反應方程式和熱量的關系及等效平衡中的計算，明確H的含量不變及極限思維方法來解題是解答本題的關鍵．