下圖是用0.1000 mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00 mL未知濃度鹽酸(酚酞做指示劑)的滴定曲線。下列說法正確的是：

A．水電離出的氫離子濃度：a＞b

B．鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.0100 mol·L-1

C．指示劑變色時，說明鹽酸與NaOH恰好完全反應(yīng)

D．當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液10.00 mL時，該混合液的pH=1+lg3

D

【解析】

試題分析：a、b兩點，酸均有剩余，氫離子濃度越大對水的電離抑制越強，所以水電離出的氫離子濃度：a<b，故A錯誤；等體積的鹽酸和氫氧化鈉溶液混合呈中性，則鹽酸和氫氧化鈉的濃度相同，故B錯誤；指示劑變色，且半分鐘內(nèi)顏色不再變化，達到滴定終點，故C錯誤；當(dāng)?shù)渭覰aOH溶液10.00 mL時，所以鹽酸的物質(zhì)的量濃度為mol/L，混合液的pH=1+lg3，故D正確。

考點：本題考查酸堿中和滴定。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

類比（比較）是研究物質(zhì)性質(zhì)的常用方法之一，可預(yù)測許多物質(zhì)的性質(zhì)。但類比是相對的，不能違背客觀實際。下列說法中正確的是

A、根據(jù)化合價Fe3O4可表示為FeO·Fe2O3，則Fe3I8也可表示為FeI2·2FeI3

B、NH4Cl能水【解析】
NH4Cl＋H2O→NH3·H2O＋HCl，則AlCl3也能水【解析】
AlCl3＋3H2O→Al(OH)3＋3HCl

C、O2與Cu反應(yīng)加熱生成CuO,則S與Cu反應(yīng)加熱生成CuS

D、SO2通入BaCl2溶液中不產(chǎn)生沉淀，則SO2通入Ba(NO3)2溶液中不產(chǎn)生沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015黑龍江省高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

在化學(xué)反應(yīng)中，如果反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生變化，就一定有 轉(zhuǎn)移，這類反應(yīng)屬于 反應(yīng)。元素化合價升高，表明該元素的原子 電子，含該元素的物質(zhì)發(fā)生 反應(yīng)，這種物質(zhì)是 劑；元素化合價降低，表明該元素的原子 電子，該元素的物質(zhì)發(fā)生 反應(yīng)，這種物質(zhì)是 劑。

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015黑龍江省高一上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

從1L1 mol／L的NaOH溶液中，取出50mL溶液，該50mL NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

A．0.02mol/L B．0.2mol／L C．1 mol／L D．2mol／L

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015甘肅省高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(10分)碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要作用。

（1）真空碳熱還原氯化法可實現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：

①2Al2O3(s)+ 2AlCl3(g)+ 6C(s)＝6AlCl(g)+ 6CO(g) △H＝a kJ?mol-1

②3AlCl(g)＝ 2Al(l)+ AlCl3(g) △H＝b kJ?mol-1

反應(yīng)Al2O3(s)+ 3C(s)＝2Al(l)+ 3CO(g)的△H＝ kJ?mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）。

（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C(s)+ 2NO(g) N2(g)+ CO2(g) △H=Q kJ?mol-1。在T1℃時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：

時間(min）

濃度

(mol/L)

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.68

0.50

0.50

0.60

0.60

N2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

CO2

0

0.16

0.25

0.25

0.30

0.30

①T1℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 （填字母編號）

a．通入一定量的NO b．加入一定量的活性炭

c．加入合適的催化劑 d．適當(dāng)縮小容器的體積

③若30min后升高溫度至T2℃，達到平衡時，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為3：1：1，則Q 0（填“＞”或“＜”）。

④在恒容絕熱條件下，能判斷該反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

a．單位時間內(nèi)生成2nmolNO(g)的同時消耗nmolCO2(g)

b．反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生改變

c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015甘肅省高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

現(xiàn)用pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的NaOH溶液各V mL，進行中和滴定，當(dāng)?shù)味ǖ絧H＝7時，錐形瓶內(nèi)溶液的體積為(滴定前后溶液未稀釋、總體積不變)：

A．等于2V mL B．小于2V mL C．大于2V mL D．無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015甘肅省高二上學(xué)期期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

25 ℃、101 kPa下：①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s) ΔH1＝－414 kJ·mol－1

②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s) ΔH2＝－511 kJ·mol－1

下列說法正確的是

A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等

B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同

C．常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快

D．25 ℃、101 kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s) ΔH＝－317 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015福建省高二上學(xué)期期中化學(xué)（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列不屬于農(nóng)藥污染綜合治理措施的是

A．研制低毒、低殘留農(nóng)藥 B．改進農(nóng)藥使用方法，控制一次使用量

C．禁止在農(nóng)田中使用農(nóng)藥 D．綜合防治植物病蟲，減少農(nóng)藥用量

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科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015黑龍江省綏化市三校高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關(guān)說法正確的是

A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇

B．從Z導(dǎo)管出來的氣體中無二氧化碳

C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是亞硫酸鋇

D．在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)

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