【題目】向某密閉容器中充入1mol N2和3molH2,一定條件下發(fā)生反應(yīng)N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g),達(dá)到化學(xué)平衡時,下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)停止了B.正逆反應(yīng)速率相等
C.N2的濃度為0D.H2的轉(zhuǎn)化率為100%
【答案】B
【解析】
根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,正逆反應(yīng)速率相等,各物質(zhì)的濃度、百分含量不變,以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。
A.反應(yīng)是動態(tài)平衡,不可能停止,故A錯誤;
B.達(dá)化學(xué)平衡時正、逆反應(yīng)速率相等,故B正確;
C.可逆反應(yīng)各反應(yīng)物不可能100%轉(zhuǎn)化,所以N2的濃度大于0,故C錯誤;
D.可逆反應(yīng)各反應(yīng)物不可能100%轉(zhuǎn)化,所以H2的轉(zhuǎn)化率遠(yuǎn)小于100%,故D錯誤;
故答案選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】多晶硅是制作光伏電池的關(guān)鍵材料。以下是由粗硅制備多晶硅的簡易過程。
回答下列問題:
Ⅰ.硅粉與在300℃時反應(yīng)生成氣體和,放出熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為________________________。的電子式為__________________。
Ⅱ.將氫化為有三種方法,對應(yīng)的反應(yīng)依次為:
①
②
③
(1)氫化過程中所需的高純度可用惰性電極電解溶液制備,寫出產(chǎn)生的電極名稱______(填“陽極”或“陰極”),該電極反應(yīng)方程式為________________________。
(2)已知體系自由能變,時反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行。三個氫化反應(yīng)的與溫度的關(guān)系如圖1所示,可知:反應(yīng)①能自發(fā)進(jìn)行的最低溫度是____________;相同溫度下,反應(yīng)②比反應(yīng)①的小,主要原因是________________________。
(3)不同溫度下反應(yīng)②中轉(zhuǎn)化率如圖2所示。下列敘述正確的是______(填序號)。
a.B點: b.:A點點 c.反應(yīng)適宜溫度:℃
(4)反應(yīng)③的______(用,表示)。溫度升高,反應(yīng)③的平衡常數(shù)______(填“增大”、“減小”或“不變”)。
(5)由粗硅制備多晶硅過程中循環(huán)使用的物質(zhì)除、和外,還有______(填分子式)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知下面三個數(shù)據(jù):7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分別是下列有關(guān)的三種酸的電離常數(shù),若已知下列反應(yīng)可以發(fā)生:
NaCN+HNO2HCN+NaNO2 NaCN+HFHCN+NaF NaNO2+HFHNO2+NaF
由此可判斷下列敘述不正確的是
A.K(HF)=7.2×10-4B.K(HNO2)=4.9×10-10
C.根據(jù)兩個反應(yīng)即可得出結(jié)論D.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】常溫下用0.1000mol/L的鹽酸分別逐滴加入到20.00mL0.1000 mo1/L的三種一元堿MOH、XOH、YOH溶液中,溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化如圖所示。 下列說法不正確的是
A. XOH為強(qiáng)堿,MOH、YOH均 為弱堿
B. V(HCl)=15.00mL時,三份溶液中離子總濃度大小順序: XOH>MOH>YOH
C. 當(dāng)鹽酸滴加至20.00 mL時,三條曲線剛好相交
D. 在逐滴加入鹽酸至40.00mL的過程中,三份溶液中水的電離程度均先增大后減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氮氧化物是形成光化學(xué)煙霧和酸雨的重要原因。人們研究了諸多有關(guān)氮氧化物的性質(zhì),請回答下列問題:
(1)處理NOx的一種方法是利用甲烷催化還原NOx。
CH4(g)+4NO2(g) = 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) K1
CH4 (g)+2NO2(g) = N2 (g)+CO2(g)+2H2O(g) K2
CH4 (g)+4NO(g) = 2N2 (g)+CO2(g)+2H2O(g) K3
K1、K2、K3依次為三個反應(yīng)的平衡常數(shù),則K3=____________(用K1、K2表示)
(2)在恒容密閉容器中通入等物質(zhì)的量的CO和NO,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2 (g),測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示:
①則該反應(yīng)的△H ________0(填“﹤”“﹥”或“=”)。
②對于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡分壓強(qiáng) p(B)代替物質(zhì)的量濃度 c(B) 也可表示平衡常數(shù)kp,如果p1 =1.65MPa,求a點的平衡常數(shù)kp =_________(MPa)1 (結(jié)果保留 3 位有效數(shù)字,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。
(3)利用電化學(xué)原理,將NO2、O2和熔融的KNO3制成燃料電池,模擬工業(yè)電解法來處理含Cr2O72的廢水,如圖所示;電解過程中溶液發(fā)生反應(yīng):Cr2O72+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3+ +7H2O。
①甲電池工作時,Y是氣體,可循環(huán)使用。則石墨I附近發(fā)生的電極反應(yīng)式為________。乙池中的pH________(填“變大”“變小”或“不變”)。
②工作時,在相同條件下,甲池內(nèi)消耗的O2和NO2的體積比為____________。
(4)已知H3PO4為三元酸,Ka1=7.0×103mol·L1,Ka2=6.2×108 mol·L1,Ka3=4.5×1013mol·L 1。則 Na2HPO4水溶液呈________(填“酸”、“中”、“堿”)性,用Ka與Kh的相對大小,說明判斷理由_____。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組為了探究碳與濃H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物,將濃H2SO4和木炭反應(yīng)產(chǎn)生的氣體進(jìn)行以下實驗:
(1)氣體通過無水硫酸銅,固體變藍(lán)。說明氣體中含有__________;
(2)氣體通入品紅溶液,溶液褪色;微熱,溶液恢復(fù)紅色。說明氣體中含有__________(填“SO2”或“CO2”);
(3)氣體通入足量的澄清石灰水,產(chǎn)生白色沉淀。該小組認(rèn)為氣體中含有CO2,你認(rèn)為該結(jié)論:__________(填“正確”或“不正確)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸,若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體(都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況),在反應(yīng)后的溶液中,加入足量的氫氧化鈉溶液,生成沉淀的質(zhì)量為 ( )
A.9.02gB.8.26gC.8.51gD.7.04g
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室制備甲基丙烯酸甲酯的反應(yīng)裝置如圖所示,有關(guān)信息如下:
+CH3OH+H2O
已知甲基丙烯酸甲酯受熱易聚合;甲基丙烯酸甲酯在鹽溶液中溶解度較;CaCl2可與醇結(jié)合形成復(fù)合物。
實驗步驟:
①向100mL燒瓶中依次加入:15mL甲基丙烯酸、2粒沸石、10mL無水甲醇、適量的濃硫酸;
②在分水器中預(yù)先加入水,使水面略低于分水器的支管口,通入冷凝水,緩慢加熱燒瓶。在反應(yīng)過程中,通過分水器下部的旋塞分出生成的水,保持分水器中水層液面的高度不變,使油層盡量回到圓底燒瓶中;
③當(dāng)____,停止加熱;
④冷卻后用試劑X洗滌燒瓶中的混合溶液并分離;
⑤取有機(jī)層混合液蒸餾,得到較純凈的甲基丙烯酸甲酯。
請回答下列問題:
(1)A裝置的名稱是__。
(2)請將步驟③填完整__。
(3)上述實驗可能生成的副產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為__(填兩種)。
(4)下列說法正確的是___(填字母代號)。
A.在該實驗中,濃硫酸是催化劑和脫水劑
B.酯化反應(yīng)中若生成的酯的密度比水大,不能用分水器提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率
C.洗滌劑X是一組試劑,產(chǎn)物要依次用飽和Na2CO3、飽和CaCl2溶液洗滌
D.為了提高蒸餾速度,最后一步蒸餾可采用減壓蒸餾;該步驟一定不能用常壓蒸餾
(5)實驗結(jié)束收集分水器分離出的水,并測得質(zhì)量為2.70g,計算甲基丙烯酸甲酯的產(chǎn)率約為__(結(jié)果保留一位小數(shù))。實驗中甲基丙烯酸甲酯的實際產(chǎn)率總是小于此計算值,可能其原因不是__(填字母代號)。
A.分水器收集的水里含甲基丙烯酸甲酯
B.實驗條件下發(fā)生副反應(yīng)
C.產(chǎn)品精制時收集部分低沸點物質(zhì)
D.產(chǎn)品在洗滌、蒸發(fā)過程中有損失.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】2008年10月8日,瑞典皇家科學(xué)院宣布將諾貝爾化學(xué)獎授予日本科學(xué)家下村修、美國科學(xué)家馬丁沙爾菲與美籍華裔科學(xué)家錢永健,以表彰三人因在發(fā)現(xiàn)和研究綠色熒光蛋白方面做出的貢獻(xiàn)。蛋白質(zhì)是一類復(fù)雜的含氮化合物,每種蛋白質(zhì)都有其恒定的含氮量[約在14%~18%(本題涉及的含量均為質(zhì)量分?jǐn)?shù))],故食品中蛋白質(zhì)的含量測定常用凱氏定氮法,其測定原理是:
Ⅰ.蛋白質(zhì)中的氮(用氨基表示)在強(qiáng)熱和CuSO4、濃H2SO4作用下,生成一種無機(jī)含氮化合物,反應(yīng)式為:2(-NH2)+H2SO4+2H+;
Ⅱ.該無機(jī)化合物在凱氏定氮器中與堿作用,通過蒸餾釋放出NH3,收集于H3BO3溶液中,生成(NH4)2B4O7;
Ⅲ.用已知濃度的HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,根據(jù)HCl消耗的量計算出氮的含量,然后乘以相應(yīng)的換算系數(shù),即得蛋白質(zhì)的含量。
(1)上述原理第Ⅰ步生成的無機(jī)含氮化合物化學(xué)式為_________;
(2)乳制品的換算系數(shù)為6.38,即若檢測出氮的含量為1%,蛋白質(zhì)的含量則為6.38%.不法分子通過在低蛋白含量的奶粉中加入三聚氰胺(Melamine)來“提高”奶粉中的蛋白質(zhì)含量,導(dǎo)致許多嬰幼兒腎結(jié)石。
①三聚氰胺的結(jié)構(gòu)如圖所示,其化學(xué)式為_________,含氮量(氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù))為_________;
②下列關(guān)于三聚氰胺的說法中,正確的有_________;
A.三聚氰胺是一種白色結(jié)晶粉末,無色無味,所以摻入奶粉后不易被發(fā)現(xiàn)
B.三聚氰胺分子中所有原子可能在同一個平面上
C.三聚氰胺呈弱堿性,可以和酸反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽
③假定奶粉中蛋白質(zhì)含量為16%即為合格,不法分子在一罐總質(zhì)量為500g、蛋白質(zhì)含量為0的假奶粉中摻入_________g的三聚氰胺就可使奶粉“達(dá)標(biāo)”。
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