利用下列反應可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳．
反應一：Ni（粗，s）+4CO（g）
50～80℃
Ni（CO）4（g）△H＜0
反應二：Ni（CO）4（g）
180～200℃
Ni（純，s）+4CO（g）△H＞0
下列說法錯誤的是（　�。�
A．對于反應一，適當增大壓強，有利于Ni（CO）4的生成
B．提純過程中，CO氣體可循環(huán)使用
C．升高溫度，反應一的反應速率減小，反應二的速率增大
D．對反應二，在180-200℃，溫度越高，Ni（CO）4（g）的轉(zhuǎn)化率越高
A．反應一正反應是氣體體積減小的反應，增大壓強，平衡向正反應方向移動，有利于Ni（CO）4的生成，故A正確；
B．反應一中CO為反應物，反應二中CO為生成物，故CO可以循環(huán)利用，故B正確；
C．升高溫度反應速率都加快，與反應熱效應無關，故C錯誤；
D．在180-200℃之間，正反應為吸熱反應，升高溫度越高，平衡向正反應方向移動，Ni（CO）4（g）的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確；
故選C．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料．
（1）利用下列反應可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳．
Ni（s）+4CO（g） Ni（CO）4（g） 該反應的△H
＜
＜
0（選填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1=-393.5kJ?mol-1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）；△H2=+172.5kJ?mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）；△H3=-296.0kJ?mol-1
請寫出CO除SO2的熱化學方程式
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270kJ?mol-1
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270kJ?mol-1
．
（3）金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳如圖1是四種金屬氧化物被一氧化碳還原時lg[c（CO）/c（CO2）]與溫度（t）的關系曲線圖．則一氧化碳還原三氧化鉻反應的化學平衡常數(shù)表達式可表示為：K=
cCO23
cCO3
cCO23
cCO3
．800℃時，其中最易被還原的金屬氧化物是
Cu2O
Cu2O
（填化學式），該反應的平衡常數(shù)數(shù)值（K）等于
106
106
．
（4）如圖2是一碳酸鹽燃料電池（MCFC），以水煤氣（CO、H2）為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)．寫出B極發(fā)生的電極反應式
2CO2+O2+4e-=2CO32-
2CO2+O2+4e-=2CO32-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料．
（1）利用下列反應可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳．
Ni（s）+4CO（g） 
50～80℃
180～200℃
Ni（CO）4（g），該反應的△H
＜
＜
0 （選填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）金屬氧化物被一氧化碳還原生成金屬單質(zhì)和二氧化碳．如圖是四種金屬氧化物（Cr2O3、SnO2、PbO2、Cu2O）被一氧化碳還原時lg
c(CO)
c(CO2)
與溫度（t）的關系曲線圖．則一氧化碳還原三氧化鉻反應的化學平衡常數(shù)表達式可表示為：K=
c3(CO2)
c3(CO)
c3(CO2)
c3(CO)
．800℃時，其中最易被還原的金屬氧化物是
Cu2O
Cu2O
，800℃時，該反應的平衡常數(shù)數(shù)值（K）等于
106
106
．
（3）已知：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ?mol-1
②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
則3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
-246.1kJ/mol
-246.1kJ/mol
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

Ⅰ．一氧化碳是一種用途相當廣泛的化工基礎原料．
（1）利用下列反應可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳．
Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g） 該反應的△H
＜
＜
0 （選填“＞”或“=”或“＜”）．
（2）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫．已知：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ?mol-1
CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2=+172.5kJ?mol-1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=-296.0kJ?mol-1
請寫出CO除SO2的熱化學方程式
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270kJ?mol-1
2CO（g）+SO2（g）=S（s）+2CO2（g）△H3=-270kJ?mol-1
．
（3）如圖中左圖是一碳酸鹽燃料電池，它以CO為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)，右圖是粗銅精煉的裝置圖，現(xiàn)用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗．回答下列問題：
①寫出A極發(fā)生的電極反應式
CO-2e-+CO32-=2CO2
CO-2e-+CO32-=2CO2
．
②要用燃料電池為電源進行粗銅的精煉實驗，則B極應該與
D
D
極 （填：“C”或“D”）相連．
③當消耗2.24L（標況下）CO時，粗銅電極理論上減少銅的質(zhì)量
小于
小于
（填：“大于”、“等于”或“小于”）6.4克．
Ⅱ．（1）已知Na2CrO4溶液酸化時發(fā)生的反應為：2CrO42-+2H+?Cr2O72-+H2O，若1L酸化后所得溶液中鉻元素的總物質(zhì)的量為0.55mol，CrO42-有
10
11
轉(zhuǎn)化為Cr2O72-．又知：常溫時該反應的平衡常數(shù)K=1014．上述酸化后所得溶液的pH=
6
6
．
（2）根據(jù)有關國家標準，含CrO42-的廢水要經(jīng)化學處理，使其濃度降至5.0×10-7mol?L-1以下才能排放．含CrO42-的廢水處理通常有以下兩種方法．
①沉淀法：加入可溶性鋇鹽生成BaCrO4沉淀[Ksp（BaCrO4）=1.2×10-10]，再加入可溶性硫酸鹽處理多余的Ba2+．加入可溶性鋇鹽后的廢水中Ba2+的濃度應不小于
2.4×10-4
2.4×10-4
mol?L-1，然后再進行后續(xù)處理方能達到國家排放標準．
②還原法：CrO42-
綠礬
氫離子
Cr3+
石灰水
Cr（OH）3．用該方法處理10m3 CrO42-的物質(zhì)的量濃度為1.0×10-3 mol?L-1的廢水，至少需要綠礬（FeSO4?7H2O，相對分子質(zhì)量為278）
8.34
8.34
Kg（保留兩位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用下列反應可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳．
反應一：Ni（粗，s）+4CO（g）
50～80℃
Ni（CO）4（g）△H＜0
反應二：Ni（CO）4（g）
180～200℃
Ni（純，s）+4CO（g）△H＞0
下列說法錯誤的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用下列反應可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳．Ni（s）+4CO（g）
50-80℃
180-200℃
Ni（CO）4（g）△H＜0，下列說法正確的是（　�。�
A、50～80℃時，適當增大壓強，有利于Ni（CO）4的生成
B、利用上述原理提純粗鎳需要消耗大量的CO氣體
C、50～200℃范圍內(nèi)，該反應的平衡常數(shù)隨溫度的升高而減小
D、該反應的平衡常數(shù)表達式是K=
c[Ni(CO)4]
c(Ni)?c4(CO)

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