精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
15．一定溫度下，可逆反應3X（g）+Y（g）?2Z（g）達到限度的標志是（　�。�
A．氣體的平均相對分子質量不再改變
B．X的生成速率與Z的生成速率相等
C．X、Y、Z的濃度相等
D．單位時間內生成3n mol X，同時生成n mol Y

分析 化學反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，各物質的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不再變化，注意反應化學方程式中氣體的化學計量數之和前后不等的特點，以此判斷．

解答 解：A．反應前后氣體質量不變，氣體物質的量減小，當氣體的平均相對分子質量不再改變說明反應達到平衡狀態(tài)，達到限度，故A正確；
B．X的生成速率與Z的生成速率相等，速率之比等于化學方程式計量數之比，所以正逆反應速率不等，沒有達到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．平衡時各物質的濃度取決于反應開始時的配料比以及反應轉化的程度，X、Y、Z的濃度相等不能用來判斷是否達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；
D．單位時間內生成3nmolX，同時生成nmolY，只可說明逆反應進行，不能說明正逆反應速率相同，不能說明達到平衡狀態(tài)，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意方程式中氣體的化學計量數關系，注意平衡時的濃度關系、物質的量關系不能作為判斷是否平衡的依據．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．為了減少大氣污染，許多城市推廣汽車使用清潔燃料．目前使用的清潔燃料主要有兩類，一類是壓縮天然氣（CNG），另一類是液化石油氣（LPG）．這兩類燃料的主要成分都是（　　）
A．碳水化合物B．醇類C．氫氣D．碳氫化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．全部屬于純凈物的組合是（　�。�
A．福爾馬林、白酒、食醋B．汽油、油脂、酚醛樹脂
C．石炭酸、鹽酸、冰醋酸D．甘油、乙醇鈉、氯仿

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）可用碘（填名稱）來檢驗淀粉是否完全水解；可通過淀粉的水解產物與新制氫氧化銅加熱反應產生磚紅色沉淀來確定水解產物中含C6H12O6（填分子式）．
（2）工業(yè)上生產聚乙烯的化學反應方程式為．
（3）乙烯使酸性高錳酸鉀褪色的反應屬于氧化反應．（填反應類型）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

10．一定溫度下，在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中投入SO2（g）和O2（g），其起始物質的量及SO2的平衡轉化率如下表所示．下列判斷中正確的是（　�。�
甲乙丙
密閉容器體積/L222
起始物質的量n（SO2）/mol0.400.800.80
n（O2）/mol0.240.240.48
SO2的平衡轉化率%80α1α2
A．該溫度下，甲容器10min達到平衡，平均速率為v（SO3）=0.032 mol•L-1•min-1
B．SO2的平衡轉化率：α1＜80%
C．容器中SO3的物質的量濃度：2c（甲）＞c（丙）
D．甲中反應的平衡常數K為400

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．“化學無處不在”，下列與化學有關的說法不正確的是（　�。�
A．由于甲酸的緣故，人被蜂蟻蜇咬后會感覺疼痛難忍，涂抹稀氨水或碳酸氫鈉溶液，可以減輕疼痛
B．用浸過酸性高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果、花朵產生的乙烯，可以延長果實或花朵的成熟期
C．將金屬與電源正極相連可有效保護金屬不被腐蝕
D．泡沫滅火器利用雙水解原理噴出泡沫覆蓋在燃燒物品上，使燃著的物質與空氣隔離，并降低溫度，達到滅火的目的

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．常溫下，下列有關敘述正確的是（　�。�
A．飽和氯水中滴加NaOH至溶液呈中性：c（Na+）═2c（ClO-）+c（HClO）
B．100ml 0.2mol/L的NH4Cl溶液和200ml 0.1mol/L的NH4Cl溶液所含有的n（NH4+）相同
C．pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合：c（OH-）≥c（H+）
D．常溫下，pH=4.75、濃度均為0.1mol/L的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＜c（CH3COOH）+c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．從H+、K+、Cu2+、Cl-、SO42-中選取適當的離子組成符合下列情況的電解質，進行電解（陽離子只能使用一次）．
（1）以碳棒為電極進行電解，電解質的物質的量減少，水的物質的量保持不變，兩極都有氣體生成，氣體體積相同，則該電解質的化學式為HCl，電解的陰極反應2H++2e-=H2↑，電解的陽極反應2Cl--2e-=Cl2↑，電解的總方程式是2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑．
（2）以鉑絲為電極進行電解，水的物質的量減少，電解質的物質的量保持不變，兩極都有氣體生成，氣體體積比為2：1，則該電解質的化學式為K2SO4，陰極反應式為4H++4e-=2H2↑，陽極反應式為4OH--4e-=2H2O+O2↑．
（3）惰性電解，電解質的物質的量減少，水的物質的量也減少，pH下降，則電解質的化學式為CuSO4，電解的總方程式為2CuSO4+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Cu+O2↑+2H2SO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．下表為部分短周期元素化合價及相應氫化物沸點的數據：
元素性質元素編號
ABCDEFGH
氫化物的沸點（℃）-60.7-33.4-111.5100-87.719.54-84.9-161.5
最高化合價+6+5+4+5+7+4
最低化合價-2-3-4-2-3-1-1-4
已知：①A與D可形成化合物AD2、AD3，可用于制備強酸甲；
②B與D可形成化合物BD、BD2，可用于制備強酸乙．
請回答：
（1）表中屬于第三周期元素的是ACEG（用表中元素編號填寫）．寫出H的最高價氧化物的結構式：O=C=O．
（2）比較A、D、G三種簡單陰離子的半徑大小：r（S2-）＞r（Cl-）＞r（O2-）．比較元素F、G的氫化物的沸點高低，并說明理由F、G形成的氫化物分別為HF、HCl，兩者形成的晶體都為分子晶體，而HF分子之間易形成氫鍵，所以沸點HF的高．（均用實際的元素符號表示）
（3）由表中D元素和氫元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）ab．
a．MnO2b．FeCl3          c．Na2SO3        d．KMnO4
（4）分子組成為ADG2的物質在水中會強烈水解，產生使品紅溶液褪色的無色氣體和一種強酸．該反應的化學方程式是：SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl．
（5）以下說法正確的是bc（填編號）．
a．元素H與元素C的單質、其氫化物、最高價氧化物的沸點都是H的高
b．工業(yè)上單質C的制備要用到單質H、G；單質C可以與強堿、F的氫化物的水溶液反應
c．能說明元素D的非金屬性比A強的實驗：把D的單質通入到A的氫化物的水溶液來實現．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案