Question

肼（N₂H₄）-空氣燃料電池是一種環(huán)保型堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%～30%的KOH溶液．電池總反應(yīng)為：N₂H₄+O₂=N₂↑+2H₂O．下列關(guān)于該燃料電池工作時(shí)的說(shuō)法正確的是（　�。�

A、負(fù)極的電極反應(yīng)式是：N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑

B、正極的電極反應(yīng)式是：O₂+4H⁺+4e^-=2H₂O

C、溶液中陰離子向正極移動(dòng)

D、溶液中陰離子物質(zhì)的量基本不變

Answer 1

分析：肼（N₂H₄）一空氣燃料電池中，負(fù)極反應(yīng)為：N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑，正極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，電池總反應(yīng)為：N₂H₄+O₂=N₂↑+2H₂O，以此解答題中A、B、C各問(wèn)，原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)．

解答：解：A、原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑，故A正確；
B、在堿性環(huán)境下，正極反應(yīng)為：O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故B錯(cuò)誤；
C、原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；
D、電池總反應(yīng)為N₂H4+O₂=N₂↑+2H₂O，原電池反應(yīng)生成水，溶液濃度降低，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，本題注意把握電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)，正確判斷離子的定向移動(dòng)．