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a mol　H2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數可以表示為

[　　]

A．

mol－1

B．

mol－1

C．

mol－1

D．

mol－1

答案：B
解析：

　　剖析：根據關系式n＝，則阿伏加德羅常數，根據題意可得NA＝mol－1．

　　規(guī)律總結：有關阿伏加德羅常數的考點還有求算物質所含分子數目、原子數目、離子數目以及質子、中子、電子數目等．


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2010年山東青島市高三第二次模擬練習 題型：填空題

（15分）
（1）某化學興趣小組的同學進行Cl2、NH3的制備、性質等實驗的流程和部分裝置如下：


①請利用A、G裝置設計一個簡單的實驗驗證Cl2、Fe3+、I2 的氧化性強弱為Cl2＞Fe3+＞I2（實驗中不斷小心振蕩G裝置中的試管）。請回答A中發(fā)生反應的離子方程式        ，試劑M為    溶液，證明氧化性為Cl2＞Fe3+＞I2的 實驗現象是                     ；
②已知3Cl2 +2 NH3 =" 6HCl" + N2 ，當D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后，關閉a、c打開b ，D中的現象為              ，反應一段時間后，關閉b打開c，觀察到的現象為    ；
　③為使實驗順利進行，請簡述F中的分液漏斗的正確操作方法                  ；
（2）某廢水中含有一定量的Na＋、SO32－，可能含有CO32－，某研究小組欲測定其中SO32－離子的濃度，設計如下實驗方案：

　 ①從下列試劑中選擇試劑x為　　　（填序號）：
　 　 A．0.1 mol·L－1 KMnO4（H2SO４酸化）溶液 　  B．0.5 mol·L－1 1NaOH溶液 
　　  C．新制氯水 　　　　　　　　　　　　　　　D．KI溶液
　 ②加入試劑x生成SO42－的離子方程式為        　　　　　  ；
　 ③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名稱為   　 、　　　　、   　  ；
④證明該廢水中是否含有CO32－的實驗方案為                               。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）某化學興趣小組的同學進行Cl2、NH3的制備、性質等實驗的流程和部分裝置如下：

①請利用A、G裝置設計一個簡單的實驗驗證Cl2、Fe3+、I2 的氧化性強弱為Cl2＞Fe3+＞I2（實驗中不斷小心振蕩G裝置中的試管）。請回答A中發(fā)生反應的離子方程式         ，試劑M為     溶液，證明氧化性為Cl2＞Fe3+＞I2的 實驗現象是                      ；

②已知3Cl2 +2 NH3 = 6HCl + N2 ，當D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后，關閉a、c打開b ，D中的現象為               ，反應一段時間后，關閉b打開c，觀察到的現象為     ；

③為使實驗順利進行，請簡述F中的分液漏斗的正確操作方法                  ；

（2）某廢水中含有一定量的Na＋、SO32－，可能含有CO32－，某研究小組欲測定其中SO32－離子的濃度，設計如下實驗方案：

①從下列試劑中選擇試劑x為　　　（填序號）：

　 A．0.1 mol·L－1 KMnO4（H2SO４酸化）溶液  　  B．0.5 mol·L－1 1NaOH溶液 

　 C．新制氯水 　　　　　　　　　　　　　　　D．KI溶液

②加入試劑x生成SO42－的離子方程式為        　　　　　   ；

③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名稱為    　 、　　　　、    　   ；

④證明該廢水中是否含有CO32－的實驗方案為                                。

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科目：高中化學 來源： 題型：

  （1）某化學興趣小組的同學進行Cl2、NH3的制備、性質等實驗的流程和部分裝置如下：

①請利用A、G裝置設計一個簡單的實驗驗證Cl2、Fe3+、I2 的氧化性強弱為Cl2＞Fe3+＞I2（實驗中不斷小心振蕩G裝置中的試管）。請回答A中發(fā)生反應的離子方程式         ，試劑M為     溶液，證明氧化性為Cl2＞Fe3+＞I2的 實驗現象是                      ；

 ②已知3Cl2 +2 NH3 = 6HCl + N2 ，當D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后，關閉a、c打開b ，D中的現象為               ，反應一段時間后，關閉b打開c，觀察到的現象為     ；

 　③為使實驗順利進行，請簡述F中的分液漏斗的正確操作方法                  ；

  （2）某廢水中含有一定量的Na＋、SO32－，可能含有CO32－，某研究小組欲測定其中SO32－離子的濃度，設計如下實驗方案：

     

 　 ①從下列試劑中選擇試劑x為　　　（填序號）：

　 　 A．0.1 mol·L－1 KMnO4（H2SO４酸化）溶液  　  B．0.5 mol·L－1 1NaOH溶液 

　　  C．新制氯水 　　　　　　　　　　　　　　　D．KI溶液

 　 ②加入試劑x生成SO42－的離子方程式為        　　　　　   ；

 　 ③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名稱為    　 、　　　　、    　   ；

    ④證明該廢水中是否含有CO32－的實驗方案為                                。

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是

　A、溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2—→2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－

　B、實驗室用MnO2和濃鹽酸制取Cl2：MnO2＋4HCl(濃) Mn2＋＋Cl2↑＋2Cl－＋2H2O 

　C、用FeS除去工業(yè)廢水中含有的Cu2+：S2－(aq)＋Cu2+(aq) —→ CuS(s)↓

　D、1L0.5mol·L－1稀硫酸與1L1mol·L－1氫氧化鈉溶液反應放出57.3kJ的熱量：

       H2SO??4(aq)+2NaOH(aq)—→Na2SO4(aq)+2H2O(1)+57.3 kJ·mol－1

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