17．室溫下，pH均為13的Na2CO3和NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的c（OH-）之比=1012．

分析 氫氧化鈉為強(qiáng)堿溶液，氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離的；碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解促進(jìn)了水的電離，溶液中氫氧根離子為水電離的，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：25℃時(shí)，pH=13的碳酸鈉溶液中，碳酸根離子水解促進(jìn)了水的電離，溶液中氫氧根離子是水電離的，水電離的氫離子和氫氧根濃度均為：$\frac{1×1{0}^{-14}}{1×1{0}^{-13}}$mol/L=1×10-1mol/L；
pH值等于13的NaOH溶液中，氫氧根離子抑制了水的電離，溶液中氫離子是水電離的，水電離的氫離子和氫氧根濃度均為：1×10-13mol/L；
，故Na2CO3和NaOH溶液中溶液中水電離產(chǎn)生的c（OH-）之比1012．
故答案為：1012．

點(diǎn)評(píng) 本題考查水的電離及其影響因素，難度不大．注意明確酸溶液、堿溶液抑制水的電離，能夠水解的鹽溶液促進(jìn)水的電離．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)以廢銅絲為原料制取堿式碳酸銅．

實(shí)驗(yàn)I：制備硝酸銅
廢銅絲與稀硝酸反應(yīng)并證明產(chǎn)生了一氧化氮，該小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置．
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將裝置B下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產(chǎn)生氣體，當(dāng)C處產(chǎn)生白色沉淀時(shí)，立刻將裝置B上提，使之與稀硝酸分離．該組同學(xué)設(shè)計(jì)此操作的目的是讓整套裝置充滿(mǎn)CO2，防止O2干擾．
（2）將銅絲下移至與稀硝酸接觸，銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，反應(yīng)一段時(shí)間后擠壓F，可觀(guān)察到燒瓶E內(nèi)氣體的顏色變化是氣體顏色無(wú)色變化為紅棕色，用化學(xué)方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因是2NO+O2=2NO2．
（3）已知25℃時(shí)，Cu（OH）2的溶度積Ksp=4×10-21，該溫度下向0.001mol/L硝酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液（體積變化忽略），開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為5.3（lg5=0.7）．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：制備堿式碳酸銅
向大試管A中加入碳酸鈉和硝酸銅混合溶液加熱至70℃左右，用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH至8.5，過(guò)濾、洗滌、烘干得到堿式碳酸銅．
（4）加熱至70℃左右采用的方法是水浴加熱．
（5）堿式碳酸銅的化學(xué)式可表示為xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O，可采用氫氣還原法來(lái)測(cè)定其組成，原理為xCuCO3•yCu（OH）2•zH2O+H2→Cu+CO2↑+H2O（未配平）．稱(chēng)取24.0g某堿式碳酸銅樣品，與H2充分反應(yīng)后得到12.8g殘留物，生成4.4g二氧化碳和7.2g水．該堿式碳酸銅的化學(xué)式為：CuCO3•Cu（OH）2•H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．查閱資料知SO3熔點(diǎn)16.83℃，沸點(diǎn)44.8℃．
（1）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過(guò)程中SO2，O2，SO3物質(zhì)的量變化如圖1．
①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式 K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$
②該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．
③據(jù)圖1判斷，該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是15-20min、25-30min．
④據(jù)圖1判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線(xiàn)發(fā)生變化的原因是增大了0.01molO2（用文字表達(dá)）．

（2）某化學(xué)研究學(xué)習(xí)小組用圖2的裝置組裝設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，以測(cè)定SO2轉(zhuǎn)化為SO3的轉(zhuǎn)化率，儀器的連接順序是a→h→i→b→c→f→g→d→e．
①為提高SO2的轉(zhuǎn)化率，實(shí)驗(yàn)時(shí)Ⅰ處滴入濃硫酸與Ⅱ處加熱催化劑的先后順序是先加熱Ⅱ處催化劑．
②在Ⅰ處用大火加熱燒瓶時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率會(huì)減�。ㄌ睢疤畲蟆薄安蛔儭被颉皽p小”）
③用n mol Na2SO3粉末與足量濃硫酸進(jìn)行此實(shí)驗(yàn)，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，繼續(xù)通入O2一段時(shí)間后，稱(chēng)得Ⅲ處增重mg，則本實(shí)驗(yàn)中SO2的轉(zhuǎn)化率為$\frac{64n-m}{64}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．短周期原子序數(shù)依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相同；②Q的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；③W與R最外層電子數(shù)相同．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為：T＜Q＜Y＜W
B．元素Q與W形成的兩種常見(jiàn)化合物中含有相同比例的陰、陽(yáng)離子
C．Q與Y組成的常見(jiàn)物質(zhì)是一種兩性物質(zhì)，結(jié)構(gòu)中含有共價(jià)鍵
D．由Y和T組成的物質(zhì)YT，在電子和陶瓷工業(yè)上有廣泛應(yīng)用，可以直接由單質(zhì)Y和T在低溫下合成

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L乙醇含有氫原子數(shù)為12NA
B．1mol氣體的體積只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才是22.4L
C．常溫常壓下，等質(zhì)量的N2和N4中所含氮原子數(shù)相同
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12L CO和N2的混合氣體含有約3.01×1022個(gè)原子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．現(xiàn)有常溫下的四種溶液：①pH=11的氨水、②0.001mol/L的NaOH溶液、③pH=3的醋酸、④由水電離出的c（H+）=10-11mol/L的鹽酸．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH：①＞②＞④＞③
B．將③、④分別稀釋到pH=5，由水電離出氫離子的濃度均減小100倍
C．在①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，①的pH減小，②的pH不變
D．將①、④兩種溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）：c（H+）＜1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．常溫時(shí)，將a1mL，b1mol/L 的CH3COOH溶液加入到a2mL，b2mol/L 的NaOH溶液中，下列結(jié)論中不正確的是（　�。�
A．如果a1b1=a2b2，則混合溶液的pH＞7
B．如果混合液的pH=7，則混合溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）
C．如果a1=a2，b1=b2，則混合液液中c（CH3COO-）=c（Na+）
D．如果a1=a2，且混合溶液的pH＜7，則b1＞b2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．氮元素的單質(zhì)及其化合物的研究和應(yīng)用在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著非常重要的地位．工業(yè)制硝酸的主要反應(yīng)之一是
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-akJ．mol-1（a＞0）
（1）如果將4mol NH3和5molO2放入容器中，達(dá)到平衡
時(shí)放出熱量0.8akJ，則平衡時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為80%．
（2）在一定條件下，容積固定的密閉容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，NO的濃
度與時(shí)間關(guān)系如圖所示，則NO的a、b、c三點(diǎn)的反應(yīng)速率
v（a正）、v（b逆）、v（c正）的大小關(guān)系是v（a正）＜v（b逆）=v（c正）．
（3）t℃時(shí)，在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度如下表：
濃度/mol．l-1C（NH3）C（O2）C（NO）C（H2O）
時(shí)間/min
起始4.05.500
第2min3.24.50.81.2
第4min2.03.02.03.0
第6min3.03.02.03.0
A．第2min時(shí)改變了條件，改變的條件可能D．（從所給選項(xiàng)中選擇）；
A．降低溫度    B．增加了生成物    C．減小壓強(qiáng)   D．使用了高效催化劑
B．在與第4min相同的溫度下，若起始向容器中加入NH3、O2、NO和H2O（g）的濃度為2moI/L，則該反應(yīng)正反應(yīng)方向進(jìn)行．（填“正反應(yīng)方向進(jìn)行”、“逆反應(yīng)方向進(jìn)行”、“不移動(dòng)”）．
（4）目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮氧化物還原為氮?dú)夂退浞磻?yīng)機(jī)理為：
CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2+2H2O（g）△H=-574KJ．mol-1
CH4+（g）4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160KJ．mol-1
則1mol甲烷直接將NO2還原為N2的焓變?yōu)?867kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．有下列物質(zhì)：①Fe； ②CO2；③Cu（OH）2；④C2H5OH（酒精）；⑤MgCl2溶液；⑥硝酸銨；⑦氨氣；⑧NaCl固體（用序號(hào)作答）．
（1）上述物質(zhì)中，其中屬于電解質(zhì)的有③⑥⑧，屬于非電解質(zhì)的有②④⑦．
（2）硝酸銨的化學(xué)式是NH4NO3，氨氣的化學(xué)式是NH3．

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