3．最近日本科學家確認世界還存在著另一種“分子足球”N60，它與C60分子結構相似．N60在高溫和撞擊后會釋放出巨大能量．下列對N60的說法不正確的是（　�。�
A．N60高溫和撞擊后應該生成N2B．N60和N2都是氮的同素異形體
C．N60中氮原子之間由共價鍵結合D．N60和14N都是氮的同位素

分析 “分子足球”N60與C60分子結構相似，則均為共價鍵形成的分子，且均為單質，以此來解答．

解答 解：A．由信息N60在高溫和撞擊后會釋放出巨大能量，轉化為穩(wěn)定物質氮氣，則N60高溫和撞擊后應該生成N2，故A正確；
B．N60和N2都是單質，且均只含N元素，則均為氮的同素異形體，故B正確；
C．只有一種非金屬元素，可知N60中氮原子之間由共價鍵結合，故C正確；
D．N60為單質，14N為原子，二者不是同位素關系，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查共價鍵的形成及物質分類，為高頻考點，把握信息及基本概念的遷移應用為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意A為解答的難點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在有機物分子中，若某個碳原子上連接著四個不同的原子或原子團時，這種碳原子就稱為“手性碳原子”，凡有一個手性碳原子的物質一定具有光學活性．例如，物質  有光學活性．該有機物分別發(fā)生下列反應，生成的有機物仍有光學活性的是（　�。�
A．與乙酸發(fā)生酯化反應B．與NaOH水溶液反應
C．與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應D．催化劑作用下與H2反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

5．某同學設計如圖所示實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物．試回答下列問題：

（1）B物質的化學式為BaCl2．
（2）該方案的明顯失誤是因某一步設計不當而使分離產物不純，該步驟是⑥（填序號），如何改進應先在⑥步操作前的濾液中加足量鹽酸后，蒸發(fā)結晶．
（3）寫出②、④兩步反應中對應的化學方程式：
②K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl
④BaCO3↓+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某有機物（X）的分子結構模型如圖所示（分子中只有C、H、O三種原子），請回答下列問題．

（1）觀察題圖的分子結構模型，寫出X分子中包含的官能團的名稱：羧基、碳碳雙鍵和羥基．
（2）下列對有機物X的性質的說法正確的是①②．
①能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
②能使溴水褪色
③1 mol X與足量的金屬鈉反應能放出標準狀況下的氫氣22.4L．
（3）寫出X在一定條件下發(fā)生消去反應生成的化學方程式：．
（4）1mol有機物X完全燃燒需消耗氧氣7mol．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．（1）圖中為常 見儀器的部分結構（有的儀器被放大）
圖A中液面所示溶液的體積為28.0mL，用上述四種儀器中的某種測量一液體的體積，平視時讀數(shù)為AmL，仰視時讀數(shù)為B mL，若B＞A，則所使用的儀器是C（填字母標號）．
（2）有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處．把滴定管中的溶液全部排出，承接在量筒中，量筒內溶液的體積A．
A、大于40.00ml       B、為40.00ml       C、小于40.00ml       D、為10.00ml
（3）下列有關實驗操作或結果的說法中正確的是CE（填字母）
A．滴定時，眼睛應始終注視滴定管內液面的變化
B．用堿式滴定管量取0.10mol•L-1的KMnO4溶液15.10mL
C．酸堿中和滴定之前，錐形瓶用蒸餾水洗凈即可，不能用待測液潤洗
D．用pH試紙測量某溶液的pH時要先將試紙潤濕
E．滴定管經(jīng)蒸餾水洗凈后，直接注入標準液，將使測得的待測液濃度偏高
（4）某同學用中和滴定法測定某燒堿樣品的純度，其操作步驟如下：
①稱取25.0g燒堿樣品，配成1L溶液；
②用堿式滴定管（填儀器名稱）量取10.00mL配制好的溶液于錐形瓶中，向其中滴加入幾滴酚酞，用0.20mol•L-1的標準鹽酸滴定（雜質不與鹽酸反應），當出現(xiàn)溶液由紅色變?yōu)闊o色，30s不恢復紅色現(xiàn)象時說明達到滴定終點．滴定過程所得數(shù)據(jù)如下表：
滴定序 號待測液體積/mL所消耗鹽酸標準液的體積/mL
滴定前滴定后消耗的體積
1V0.5025.5225.02
2V0.4024.4024.00
3V1.0025.9824.98
③實驗過程中，配制溶液定容時俯視刻度線會使所配溶液濃度偏大（填“偏大”“偏小”或“無影響”，下同）；滴定前仰視液面，滴定后平視液面會使燒堿樣品純度的測量值比實際值偏大；
④三組數(shù)據(jù)中，因誤差過大而應舍去的一組是第2組（填序號），根據(jù)合理數(shù)據(jù)求得該燒堿樣品中NaOH的質量分數(shù)為80%．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

8．硅單質及其化合物應用范圍廣．請回答下列問題：
（1）制備硅半導體材料必須先得到高醇硅．三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當前制備高純硅的主要方法．生產過程示意圖如下：
石英砂$→_{高溫}^{焦炭}$粗硅$→_{573K以上}^{HCl}$SiHCl3（粗）$\stackrel{精餾}{→}$SiHCl3（純）$→_{1357K}^{H_{2}}$高純硅
①寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學反應方程式SiHCl3+H2═Si+3HCl．
②整個制備過程必須嚴格控制無水無氧．SiHCl3遇水劇烈反應生成H2SiO3．H2和另一種物質．寫出配平的化學反應方程式SiHCl3+3H2O=H2SiO3+H2↑+3HCl，H2還原SiHCl3過程中若混O2．可能引起的后果是高溫下，H2遇O2發(fā)生爆炸．
（2）下列有關硅材料的說法正確的是ABCD（填字母）．
A．高純度的硅，可用于生產光電池，將光能直接轉換為電能
B．氮化硅硬度大．熔點高．可用于制作高溫陶瓷和軸承
C．高純度的二氧化硅可用于制造高性能通訊材料----光導纖維
D．普通玻璃是由純堿．石灰石和石英砂制成的
E．鹽酸可以與硅反應．故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅
（3）硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃．取少量硅酸鈉溶液于試管中．逐滴加入飽和氯化銨溶液．振蕩．寫出實驗現(xiàn)象并給予解釋生成白色絮狀沉淀，又刺激性氣味的氣體生成，SiO32-與NH4+發(fā)生雙水解反應，SiO32-+2NH4++2H2O═2NH3•H2O+H2SiO3↓．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

15．化合物I（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．I可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：
（1）A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學環(huán)境的氫；
（2）R-CH═CH2$\frac{①{B}_{2}{H}_{6}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH2CH2OH；
（3）化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；
（4）通常在同一個碳原子上連有兩個羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為2-甲基-2-氯丙烷．
（2）D的結構簡式為（CH3）2CHCHO．
（3）E的分子式為C4H8O2．
（4）F生成G的化學方程式為，該反應類型為取代反應．
（5）I的結構簡式為．
（6）I的同系物J比I相對分子質量小14，J的同分異構體中能同時滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個取代基，②既能發(fā)生銀鏡反應，又能與飽和NaHCO3溶液反應放出CO2，共有18種（不考慮立體異構）．J的一個同分異構體發(fā)生銀鏡反應并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構體的結構簡式．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．在原子序數(shù)1-18號的元素中：
（1）與水反應最劇烈的金屬是Na．
（2）陽離子半徑最大的是Na+．
（3）原子半徑最小的元素是H．
（4）氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是N．
（5）氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學式是HF．
（6）最高價氧化物對應水化物的酸性最強的酸是HClO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．銅和硝酸銀溶液反應：Cu+Ag+=Cu2++Ag
B．鐵和稀硫酸反應：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C．碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
D．硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應：Ba2++SO42-=BaSO4↓

查看答案和解析>>

同步練習冊答案